АдукацыяСярэднюю адукацыю і школы

Рэчыва ў хіміі - гэта што? Ўласцівасці рэчываў. класы рэчываў

Асноўнае пытанне, на які павінен ведаць адказ чалавек для правільнага разумення карціны свету - што такое рэчыва ў хіміі. Дадзенае паняцце фарміруецца яшчэ ў школьным узросце і накіроўвае дзіцяці ў далейшым развіцці. Прыступаючы да вывучэння хіміі важна знайсці кропкі судакранання з ёй на побытавым узроўні, гэта дазваляе наглядна і даступна патлумачыць тыя ці іншыя працэсы, вызначэння, ўласцівасці і г.д.

На жаль, у сілу неідэальнай сістэмы адукацыі, многія выпускаюць некаторыя фундаментальныя асновы. Паняцце «рэчыва ў хіміі» - гэта свайго роду краевугольны камень, своечасовае засваенне дадзенага вызначэння дае чалавеку правільны старт у наступным развіцці ў галіне прыродазнаўства.

фарміраванне паняцця

Перад тым як перайсці да паняцця рэчывы, неабходна вызначыць, чым з'яўляецца прадмет хіміі. Рэчывы - гэта тое, што непасрэдна вывучае хімія, іх узаемныя ператварэння, будова і ўласцівасці. У агульным разуменні рэчыва - гэта тое, з чаго складаюцца фізічныя цела.

Такім чынам, што такое рэчыва ў хіміі? Сфармуем вызначэнне шляхам пераходу ад агульнага паняцця да чыста хімічным. Рэчыва - гэта пэўны тып матэрыі, абавязкова які мае масу, якую можна вымераць. Дадзеная характарыстыка адрознівае рэчыва ад іншага выгляду матэрыі - палі, якое масы не мае (электрычнае, магнітнае, біяполе і г.д.). Матэрыя, у сваю чаргу, - гэта тое, з чаго створаныя мы і ўсё, што нас акружае.

Некалькі іншая характарыстыка матэрыі, якая вызначае тое, з чаго канкрэтна яна складаецца - гэта ўжо прадмет хіміі. Рэчывы сфармаваныя атамамі і малекуламі (некаторыя іёнамі), а значыць любая субстанцыя, якая складаецца з гэтых формульных адзінак, і ёсць рэчыва.

Простыя і складаныя рэчывы

Пасля засваення базавага вызначэння можна перайсці да яго ўскладнення. Рэчывы бываюць розных узроўняў арганізацыі, то ёсць простыя і складаныя (або злучэння) - гэта самае першае дзяленне на класы рэчываў, хімія мае мноства наступных падзелаў, падрабязных і больш складаных. Гэтая класіфікацыя, у адрозненне ад многіх іншых, мае строга вызначаныя межы, кожнае злучэнне можна выразна аднесці да аднаго з відаў, узаемавыключальных адзін аднаго.

Простае рэчыва ў хіміі - гэта злучэнне, якое складаецца з атамаў толькі аднаго элемента з перыядычнай табліцы Мендзялеева. Як правіла, гэта бінарныя малекулы, то ёсць якія складаюцца з двух часціц, злучаных з дапамогай кавалентнай Непалярныя сувязі - адукацыі агульнай неподелённой электроннай пары. Так, атамы аднаго і таго ж хімічнага элемента маюць ідэнтычную Электраадмо, гэта значыць здольнасць утрымліваць агульную электронную шчыльнасць, таму яна не зрушаная ні да аднаго з удзельнікаў сувязі. Прыклады простых рэчываў (неметалы) - вадарод і кісларод, хлор, ёд, фтор, азот, сера і г.д. З трох атамаў складаецца малекула такога рэчыва, як азон, а з аднаго - знішчыць усіх высакародных газаў (аргону, ксэнону, гелія і г.д.). У металах (магніі, кальцыі, медзі г.д.) існуе свой уласны тып сувязі - металічны, ажыццяўляюцца за кошт абагульванні свабодных электронаў ўнутры металу, а адукацыі малекул як такіх не назіраецца. Пры запісе рэчывы металу паказваецца проста сімвал хімічнага элемента без якіх-небудзь індэксаў.

Простае рэчыва ў хіміі, прыклады якога былі прыведзены вышэй, адрозніваецца ад складанага якасным складам. Хімічныя злучэнні ўтвораны атамамі розных элементаў, ад двух і больш. У такіх рэчывах мае месца кавалентная палярны або іённы тып звязвання. Бо розныя атамы маюць адрозную Электраадмо, то пры адукацыі агульнай электроннай пары адбываецца яе зрух у бок больш Электраадмо элемента, што прыводзіць да агульнай палярызацыі малекулы. Іённы тып - гэта крайні выпадак палярнага, калі пара электронаў цалкам пераходзіць да аднаго з удзельнікаў звязвання, тады атамы (або іх групы) ператвараюцца ў іёны. Выразнай мяжы, паміж гэтымі тыпамі няма, іённую сувязь можна інтэрпрэтаваць як кавалентным моцна палярную. Прыклады складаных рэчываў - вада, пясок, шкло, солі, аксіды і г.д.

мадыфікацыі рэчываў

Рэчывы, званыя простымі, на самай справе маюць унікальную асаблівасць, якая не ўласцівая складаным. Некаторыя хімічныя элементы могуць утвараць некалькі формаў простага рэчывы. У аснове ўсё так жа ляжыць адзін элемент, але колькасны склад, будова і ўласцівасці кардынальна адрозніваюць такія адукацыі. Гэтая асаблівасць мае назву аллотропии.

Кісларод, сера, вуглярод і іншыя элементы маюць некалькі алатропныя мадыфікацый. Для кіслароду - гэта Аб 2 і Аб 3, вуглярод дае чатыры тыпу рэчываў - карбин, алмаз, графіт і Фуллер, малекула серы бывае ромбічных, моноклинной і пластычнай мадыфікацыі. Такое простае рэчыва ў хіміі, прыклады якога не абмежаваныя вышэйпералічанымі, мае вялікае значэнне. У прыватнасці, Фуллер выкарыстоўваюцца як паўправаднікі ў тэхніцы, фоторезисторы, дабаўкі для росту алмазных плёнак і ў іншых мэтах, а ў медыцыне гэта вельмі магутныя антыаксіданты.

Што адбываецца з рэчывамі?

Кожную секунду ўнутры і вакол адбываецца ператварэнне рэчываў. Хімія разглядае і тлумачыць тыя працэсы, якія ідуць з якасным і / або колькасных змяненнем складу рэагуюць малекул. Паралельна, часта ўзаемазвязана працякаюць і фізічныя ператварэння, якія характарызуюцца толькі зменай формы, колеру рэчываў або агрэгатнага стану і некаторых іншых характарыстык.

Хімічныя з'явы - гэта рэакцыі ўзаемадзеяння розных відаў, напрыклад, злучэнні, замяшчэння, абмену, раскладання, зварачальныя, экзотермические, акісляльна-аднаўленчыя і г.д., у залежнасці ад змены цікавіць параметру. Да фізічным з'явам адносяць: выпарэнне, кандэнсацыю, сублімацыю, растварэнне, замярзанне, электраправоднасці і г.д. Часта яны суправаджаюць адзін аднаго, напрыклад, маланка падчас навальніцы - гэта фізічны працэс, а вылучэнне пад яе дзеяннем азону - хімічны.

фізічныя ўласцівасці

Рэчыва ў хіміі - гэта матэрыя, якой уласцівы пэўныя фізічныя ўласцівасці. Па іх наяўнасці, адсутнасці, ступені і інтэнсіўнасці можна спрагназаваць, як рэчыва павядзе сябе ў тых ці іншых умовах, а таксама растлумачыць некаторыя хімічныя асаблівасці злучэнняў. Так, напрыклад, высокія тэмпературы кіпення арганічных злучэнняў, у якіх ёсць вадарод і электраадмоўны гетероатом (азот, кісларод і г.д.), сведчаць пра тое, што ў рэчыве выяўляецца такі хімічны тып ўзаемадзеяння, як вадародная сувязь. Дзякуючы веданню аб тым, якія рэчывы маюць найлепшую здольнасць праводзіць электрычны ток, кабеля і драты электраправодкі вырабляюцца менавіта з пэўных металаў.

хімічныя ўласцівасці

Усталяваннем, даследаваннем і вывучэннем іншага боку медалі уласцівасцяў займаецца хімія. Ўласцівасці рэчываў з яе пункту гледжання - гэта іх рэакцыйная здольнасць да ўзаемадзеяння. Некаторыя рэчывы вельмі актыўныя ў гэтым сэнсе, напрыклад, металы або любыя акісляльнікі, а іншыя, высакародныя (інэртныя) газы, пры нармальных умовах у рэакцыі практычна не ўступаюць. Хімічныя ўласцівасці можна актываваць або пассивировать пры неабходнасці, часам гэта не звязана з асаблівымі цяжкасцямі, а ў некаторых выпадках даводзіцца нялёгка. Навукоўцы праводзяць шматлікія гадзіны ў лабараторыях, метадам спроб і памылак дамагаючыся пастаўленых мэтаў, часам і не дасягаюць іх. Змяняючы параметры навакольнага асяроддзя (тэмпературу, ціск і г.д.) або ужываючы адмысловыя злучэнні - каталізатары або інгібітары - можна паўплываць на хімічныя ўласцівасці рэчываў, а значыць і на ход рэакцыі.

Класіфікацыя хімічных рэчываў

У аснове ўсіх класіфікацый ляжыць падзел злучэнняў на арганічныя і неарганічныя. Галоўны элемент арганікі - гэта вуглярод, злучаючыся адзін з адным і гидрогеном, атамы карбону ўтвараюць вуглевадародны шкілет, які пасля запаўняецца іншымі атамамі (кіслародам, азотам, фосфарам, шэрай, галагенавыя, металамі і іншымі), замыкаецца ў цыклы або разветвляется, абгрунтоўваючы тым самым вялікая разнастайнасць арганічных злучэнняў. На сённяшні дзень навуцы вядомыя 20 мільёнаў такіх рэчываў. У той час як мінеральных злучэнняў ўсяго толькі паўмільёна.

Кожнае злучэнне індывідуальна, але мае і мноства падобных чорт з іншымі ва ўласцівасцях, будынку і складзе, на гэтай аснове адбываецца групоўка ў класы рэчываў. Хімія мае высокі ўзровень сістэматызацыі і арганізацыі, гэта дакладная навука.

неарганічныя рэчывы

1. Аксіды - бінарныя злучэння з кіслародам:

а) кіслотныя - пры ўзаемадзеянні з вадой даюць кіслату;

б) асноўныя - пры ўзаемадзеянні з вадой даюць падставу.

2. Кіслоты - рэчывы, якія складаюцца з аднаго або некалькіх пратонаў вадароду і кіслотнага астатку.

3. Падставы (шчолачы) - складаюцца з адной або некалькіх гидроксильных груп і атама металу:

а) амфатэрныя гідраксіды - праяўляюць ўласцівасці і кіслот і падстаў.

4. Солі - вынік рэакцыі нейтралізацыі паміж кіслатой і шчолаччу (растваральныя падставай), складаюцца з атама металу і аднаго або некалькіх кіслотных рэшткаў:

а) кіслыя солі - аніёны кіслотнага астатку мае ў складзе пратон, вынік няпоўнай дысацыяцыі кіслаты;

б) асноўныя солі - з металам звязана гидроксильная група, вынік няпоўнай дысацыяцыі падставы.

арганічныя злучэнні

Класаў рэчываў у арганіцы вялікае мноства, такі аб'ём інфармацыі складана адразу запомніць. Галоўнае, ведаць асноўныя падзелу на аліфаціческіе і цыклічныя злучэнні, карбоциклические і гетэрацыклічныя, гранічныя і непредельные. Таксама вуглевадароды маюць мноства вытворных, у якіх атам гидрогена замещён на галаген, кісларод, азот і іншыя атамы, а так жа функцыянальныя групы.

Рэчыва ў хіміі - гэта аснова сущестования. Дзякуючы арганічных сінтэзу чалавек на сённяшні дзень мае велізарнае колькасць штучных рэчываў, што замяняюць натуральныя, а таксама не маюць аналагаў па сваіх характарыстыках у прыродзе.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.birmiss.com. Theme powered by WordPress.