Аксід жалеза і яго атрыманне з мінеральнай сыравіны

Кожны чалавек сустракаецца пры вядзенні свайго хатняга гаспадаркі з такой з'явай, як іржа. Ён ведае, што гэта вынік акіслення жалеза.

Як утворыцца іржа?

Любое металічны выраб змяшчае пэўную колькасць элемента жалеза: сталь, лігатура і інш. Яно ўдзельнічае ў многіх тэхналагічных працэсах атрымання розных металаў. Элементы жалеза ўтрымліваюцца ў зямной кары. Гэты метал дадаецца ў працэсе вытворчасці многіх відаў прадукцыі, і цалкам пазбавіцца ад яго практычна не атрымоўваецца, а ў некаторых выпадках у гэтым няма неабходнасці. Дадзены элемент, прысутнічаючы ў металічным вырабе, з часам акісляецца пад дзеяннем паветра, вільгаці, вады, і ў выніку на паверхні ўтворыцца аксід жалеза 3. Вядома, прадукцыя пакрываецца ахоўным пластом, але яго лёгка парушыць, падвергшы любому тэхнічнаму ўздзеянню з боку.

асноўныя ўласцівасці

Аксід жалеза - вельмі пластычны серабрысты метал. Ён добра паддаецца многіх відах механічнай апрацоўкі: каванні, прокатке. Здольнасць яго раствараць у сабе шматлікія элементы знайшла шырокае прымяненне ў вытворчасці многіх сплаваў. Дадзены хімічны элемент ўзаемадзейнічае практычна з усімі разведзенымі кіслотамі, утвараючы злучэння адпаведнай валентнасці. Але ў канцэнтраваных кіслотах ён паводзіць сябе вельмі пасіўна. Чыстае жалеза атрымліваюць шляхам тэхнічнай апрацоўкі мінеральнай сыравіны, у якім прысутнічае ў асноўным аксід жалеза.

злучэння

Жалеза ўтварае злучэння двух шэрагаў: злучэнні 2-валентныя і 3-валентныя. Кожнае з іх характарызуе свой аксід. Утвараюцца злучэння жалеза шляхам растварэння ў кіслотах. Солі жалеза 3 моцна гідролізу, таму маюць такую жоўта-бурую афарбоўку, хоць сам элемент бясколерны. Злучэння жалеза шырока прымяняюцца ў металургіі ў якасці аднаўляльнікаў, у народнай гаспадарцы пры барацьбе з шкоднікамі, у тэкстыльнай прамысловасці і г.д. Бязводны аксід жалеза 2 атрымліваюць з аксіду 3 шляхам аднаўлення ў выглядзе чорнага парашка, у той час як атрыманне аксіду жалеза 3 адбываецца шляхам гартавання гідраксіду жалеза 3. Аксіды ляжаць у аснове атрымання соляў жалезнай кіслаты. Сустракаюцца яшчэ таксама малавядомыя злучэння гэтай кіслаты і злучэнні з валентнасці +6. Пры сплаўленне аксіду 3 утвараюцца ферыты і ферраты, новыя, пакуль яшчэ не вельмі добра вывучаныя злучэння.

Распаўсюджанасць ў прыродзе

Апісваны элемент і яго злучэння вельмі шырока распаўсюджаныя ў прыродзе. У выглядзе чырвонага, бурага жалязняку сустракаецца аксід жалеза 3, у выглядзе магнітнага жалязняку - Fe3O4. Для вытворчасці сернай кіслаты ўжываецца жалезны колчедан (сульфід). Аксіды служаць асноўнай крыніцай атрымання сталі і чыгуну. Сталь і чыгун маюць прыкладна аднолькавы склад, адзіным адрозненнем з'яўляецца ўтрыманне вугляроду. Сплавы жалеза, якія змяшчаюць менш 2.14% вугляроду, носяць назву сталей, а больш 2.14% - чыгуну. Гэта размеркаванне ня падыходзіць для складаных сталей, такіх як легаваныя, таму што яны маюць больш складаны склад і характарызуюцца наяўнасцю дадатковых элементаў.