Хімічны элемент - выгляд атамаў з аднолькавым зарадам ядра

Паняцце «хімічны элемент» даўно ўвайшло ва ўжытак навукоўцаў. Так, у 1661 годзе Р. Бойль выкарыстоўвае гэта вызначэнне адносна рэчываў, якія, на яго думку, ужо немагчыма раскласці на больш простыя складнікі - корпускул. Гэтыя часціцы не змяняюцца ў ходзе хімічных рэакцый і могуць мець розныя памеры і масу.

Пазней, у 1789 г., Лавуазье прапанаваў першую табліцу, якая ўключае ў сябе 33 простых цела. У пачатку ХІХ ст. Дж. Дальтона ўводзіць атамна-малекулярную гіпотэзу, на аснове якой Й. Берцелиус пасля вызначае атамныя масы вядомых тады элементаў. У 1869 г. Д.І. Мендзялееў адкрывае перыядычную сістэму (ПС) і перыядычны закон. Аднак сучасная трактоўка гэтага паняцця сфармавалася пазней (пасля адкрыццяў Г. Мозли і Дж. Чедвика). У сваіх працах навукоўцы даказалі, што зарад ядра атама роўны адпаведнага (парадкаваму) нумару элемента ў ПС Д.І. Мендзялеева. Напрыклад: Ве (берылій), парадкавы нумар - 4, зарад ядра - 4.

Дадзеныя адкрыцця і навуковыя працы дапамаглі зрабіць выснову аб тым, што хімічны элемент - гэта выгляд атамаў з аднолькавым зарадам ядраў. Такім чынам, і лік пратонаў у іх аднолькавае. Цяпер вядома 118 элементаў. З іх 89 - сустракаюцца ў прыродзе, а астатнія - атрыманыя (сінтэзаваныя) навукоўцамі. Варта адзначыць, што Міжнародны хімічны звяз (ІЮПАК) афіцыйна прызнаў толькі 112 элементаў.

Ўсялякі хімічны элемент мае назву і сімвал, якія (разам з парадкавым нумарам і адноснай атамнай масай) запісаныя ў ПС Д.І. Мендзялеева. Сімвалы, з дапамогай якіх запісваюцца тыпы атамаў з роўным зарадам ядра, з'яўляюцца першымі літарамі іх лацінскіх назваў, напрыклад: кісларод (лац. Оксиген) - О, вуглярод (лац. Карбон) - З і г.д. Калі назва некалькіх элементаў пачынаецца з аднолькавай літары, то да яго скарочанай запісы дадаюць яшчэ адну літару, напрыклад: свінец (лац. Плюмбум) - Pb. Дадзеныя абазначэння з'яўляюцца міжнароднымі. Новыя звышцяжкія віды атамаў з аднолькавым зарадам ядраў, якія былі адкрыты на працягу апошніх гадоў і афіцыйна не прызнаныя ІЮПАК (нумары 113, 115-118) маюць часовыя назвы.

Хімічны элемент можа знаходзіцца і ў форме простага рэчывы. Адзначым, што назвы простых рэчыва могуць не супадаць з назвамі тыпу атамаў з аднолькавым зарадам ядраў. Так, напрыклад, Ня (гелій) у прыродзе існуе ў выглядзе газу, малекула якога складаецца з аднаго атама. Таксама можа сустрэцца з'ява аллотропии, калі адзін элемент можа існаваць у выглядзе некалькіх простых рэчываў (кісларод Аб ₂ і азон Аб _3). Мае месца і з'ява палімарфізму, т.е існаванне некалькіх структурных разнавіднасцяў (мадыфікацый). Прыклад таму - алмаз, графіт.

Таксама па сваіх уласцівасцях тыпы атамаў з роўным зарадам ядра дзеляцца на металы і неметалы. Так, хімічны элемент метал мае асаблівую крышталічную рашотку і часцей за ўсё ў хімічных рэакцыях аддае знешнія электроны, утвараючы катыёны, а неметалы - далучае часціцы, утвараючы аніёны.

Падчас праходжання хімічных рэакцый элемент захоўваецца, бо адбываецца толькі пераразмеркаванне элементарных часціц на знешніх абалонках, а самі ядра атамаў застаюцца нязменнымі.

Выходзіць, што хімічны элемент з'яўляецца сукупнасцю пэўнага гатунку атамаў з аднолькавым зарадам ядраў і колькасцю пратонаў, якія праяўляюць характэрныя ўласцівасці.