Асноўныя аксіды і іх ўласцівасці

Аксіды - гэта рэчывы, у якіх малекулы складаюцца з атама кіслароду са ступенню акіслення - 2 і атамаў якога-небудзь другога элемента.

Аксіды утвараюцца простай дарогай пры ўзаемадзеянні кіслароду з іншым рэчывам або ўскосным шляхам - пры раскладанні падстаў, соляў, кіслот. Такі тып злучэнняў вельмі распаўсюджаны ў прыродзе, і можа існаваць у выглядзе газу, вадкасці або цвёрдага рэчыва. У зямной кары таксама знаходзяцца аксіды. Так, пясок, іржа, вуглякіслы газ і нават звыклая вада - гэта ўсё прыклады аксідаў.

Бываюць як солеобразующие, так і несолеобразующие аксіды. Солеобразующие у выніку хімічнай рэакцыі даюць солі. Да іх ставяцца аксіды неметаллов і металаў, якія ў рэакцыі з вадой ўтвараюць кіслату, а ў рэакцыі з падставай - солі, нармальныя і кіслыя. Да солеобразующим ставіцца, напрыклад, аксід медзі.

Адпаведна, з несолеобразующих атрымаць соль немагчыма. У якасці прыкладу можна прывесці вуглякіслы газ, аксід диазота і аксід азоту.

Солеобразующие аксіды дзеляцца, у сваю чаргу, на асноўныя, кіслотныя і амфотерные. Пагаворым падрабязней пра асноўныя.

Такім чынам, асноўныя аксіды - гэта аксіды некаторых металаў, адпаведныя якім гідраксіды ставяцца да класа падстаў. Гэта значыць пры ўзаемадзеянні з кіслатой такія рэчывы ўтвараюць ваду і соль. Напрыклад, гэта К2О, САО, MgO і пр. У звычайных умовах асноўныя аксіды ўяўляюць сабой цвёрдыя крышталічныя адукацыі. Ступень оксиления металаў у такіх злучэннях, як правіла, не перавышае +2 або рэдка +3.

Хімічныя ўласцівасці асноўных аксідаў

1. Рэакцыя з кіслатой

Менавіта ў рэакцыі з кіслатой аксід праяўляе свае асноўныя ўласцівасці, таму падобным эксперыментам можна даказаць тып таго ці іншага аксіду. Калі ўтварыліся соль і вада - значыць, гэта асноўны аксід. Кіслотныя аксіды ў падобным узаемадзеянні ўтвараюць кіслату. А амфатэрныя могуць праяўляць альбо кіслотныя, альбо асноўныя ўласцівасці - гэта залежыць ад умоў. Такія асноўныя адрозненні несолеобразующих аксідаў паміж сабой.

2. Рэакцыя з вадой

Ва ўзаемадзеянне з вадой ўступаюць тыя аксіды, якія ўтвораны металамі з электратэхнічнага шэрагу напружання, якія стаяць перад магніем. Пры рэакцыі з вадой яны ўтвараюць растваральныя падставы. Гэта група аксідаў шчолачназямельныя і шчолачных металаў (аксід барыю, аксід літыя і інш.). Кіслотныя аксіды ў вадзе ўтвараюць кіслату, а амфатэрныя на ваду не рэагуюць.

3. Рэакцыя з амфатэрнасць і кіслотнымі аксідамі

Супрацьлеглыя па сваім хімічным характары аксіды ўступаюць у рэакцыю паміж сабой, утвараючы пры гэтым солі. Так, напрыклад, асноўныя аксіды могуць уступаць ва ўзаемадзеянне з кіслотнымі, але не рэагуюць на іншых прадстаўнікоў сваёй групы. Найбольш актыўнымі з'яўляюцца аксіды шчолачных металаў, шчолачназямельныя і магнію. Нават у звычайных умовах яны сплаўляюцца з цвёрдымі амфатэрнасць аксідамі, з цвёрдымі і газападобнымі кіслотнымі. Пры рэакцыі з кіслотнымі аксідамі яны ўтвараюць адпаведныя солі.

Але асноўныя аксіды іншых металаў менш актыўныя і практычна не ўступаюць у рэакцыю з аксідамі газападобнымі (кіслотнымі). Яны толькі могуць уступіць у рэакцыю далучэння пры сплаўленне з цвёрдымі кіслотнымі аксідамі.

4. Акісляльна-аднаўленчыя ўласцівасці

Аксіды актыўных шчолачных металаў не праяўляюць выяўленых аднаўленчых або акісляльных уласцівасцяў. І, наадварот, аксіды не настолькі актыўных металаў могуць аднаўляцца вуглём, вадародам, аміякам або ўгарным газам.

Атрыманне асноўных аксідаў

1. Раскладанне гідраксідаў: пры награванні нерастваральныя падставы раскладаюцца на ваду і асноўны аксід.

2. Акісленне металаў: шчолачны метал пры гарэнні ў кіслародзе ўтварае пераксіду, які потым пры аднаўленні ўтварае асноўны аксід.