Гідраксід жалеза 3

Неарганічнае злучэнне гідраксід жалеза 3 мае хімічную формулу Fe (OH) 2. Яно належыць да шэрагу амфатэрнасць злучэнняў жалеза, у якіх пераважаюць ўласцівасці, характэрныя для падстаў. На выгляд гэта рэчыва ўяўляе сабой крышталі белага колеру, якія пры працяглым знаходжанні на адкрытым паветры паступова цямнеюць. Маюцца варыянты крышталяў зелянявага адцення. У паўсядзённым жыцці рэчыва можа назіраць кожны ў выглядзе зелянявага налёту на металічных паверхнях, што сведчыць аб пачатку працэсу іржаўлення - гідраксід жалеза 3 выступае ў якасці адной з прамежкавых стадый гэтага працэсу.

У прыродзе злучэнне знаходзяць у выглядзе амакинита. Гэты крышталічны мінерал, акрамя ўласна жалеза, утрымлівае ў сабе яшчэ прымешкі магнію і марганца, усе гэтыя рэчывы надаюць амакиниту розныя адценні - ад жоўта-зялёнага да бледна- зялёнага, у залежнасці ад адсоткавага ўтрымання таго ці іншага элемента. Цвёрдасць мінерала складае 3,5-4 адзінкі па шкале Мооса, а шчыльнасць роўная прыкладна 3 г / см³.

Да фізічных уласцівасцях рэчывы варта таксама аднесці яго вельмі слабую растваральнасць. У тым выпадку, калі гідраксід жалеза 3 падвяргаецца награванню, ён раскладаецца.

Гэта рэчыва вельмі актыўна і ўзаемадзейнічае з многімі іншымі рэчывамі і злучэннямі. Так, напрыклад, валодаючы ўласцівасцямі падставы, яно ўступае ў рэакцыі нейтралізацыі з рознымі кіслотамі. У прыватнасці, серная кіслата, гідраксід жалеза 3 у ходзе рэакцыі сканчаюцца атрыманнем сульфату жалеза (III). Так як гэтая рэакцыя можа адбывацца шляхам звычайнага гартавання на адкрытым паветры, такі недарагі спосаб вытворчасці сульфату выкарыстоўваецца як у лабараторных, так і ў прамысловых умовах.

У ходзе рэакцыі з салянай кіслатой яе вынікам з'яўляецца адукацыя хларыду жалеза (II).

У некаторых выпадках гідраксід жалеза 3 можа праяўляць і кіслотныя ўласцівасці. Так, напрыклад, пры ўзаемадзеянні з моцна канцэнтраваным (канцэнтрацыя павінна быць не менш за 50%) растворам гідраксіду натрыю атрымліваецца тетрагидроксоферрат (II) натрыю, выпадальны ў выглядзе асадка. Праўда, для плыні такой рэакцыі неабходна забяспечыць даволі складаныя ўмовы: рэакцыя павінна адбывацца ва ўмовах кіпення раствора ў азотнай атмасфернай асяроддзі.

Як ужо гаварылася, пры награванні рэчыва раскладаецца. Вынікам гэтага раскладання выступае аксід жалеза (II), а, акрамя таго, у выглядзе прымешак атрымліваюцца металічнае жалеза і яго вытворныя: аксід дижелеза (III), хімічная формула якога Fe3O4.

Як вырабіць гідраксід жалеза 3, атрыманне якога звязана з яго здольнасцю ўступаць у рэакцыі з кіслотамі? Да таго як прыступіць да правядзення вопыту, варта абавязкова нагадаць пра правілы бяспекі пры правядзенні такіх досведаў. Гэтыя правілы дастасавальныя для ўсіх выпадкаў абыходжання з кіслотна-шчолачнымі растворамі. Галоўнае тут - забяспечыць надзейную абарону і пазбягаць трапленні кропель раствораў на слізістыя абалонкі і скуру.

Такім чынам, атрымаць гідраксід можна ў ходзе правядзення рэакцыі, у якой ўзаемадзейнічаюць хларыд жалеза (III) і KOH - калія гідраксід. Дадзены метад - самы распаўсюджаны для адукацыі нерастваральных падстаў. Пры ўзаемадзеянні гэтых рэчываў працякае звычайная рэакцыя абмену, у выніку якой атрымліваецца асадак бурага колеру. Гэты асадак і ёсць шуканае рэчыва.

Прымяненне гідраксіду жалеза ў прамысловай вытворчасці даволі шырока. Найбольш распаўсюджаным з'яўляецца яго выкарыстанне ў якасці актыўнага рэчывы ў акумулятарах жалеза-нікелевай тыпу. Акрамя таго, злучэнне выкарыстоўваецца ў металургіі для атрымання розных металлосплавов, а таксама ў гальванічным призводстве, авомобилестроении.