Малярная маса вадароду: цяжкага і лёгкага

Самы лёгкі з хімічных элементаў, абавязковы кампанент арганічных рэчываў, неабходная частка малекул жыцця - вады, - і гэта ўсё аб вадародзе. Само імя яго на рускую перакладзена пры дапамозе пераўтварэнні частак словы грэчаскага - «які нараджае ваду». Вадарод як газ - рэчыва даволі капрызнае і небяспечнае (запальваецца!). А вадарод у атамарна форме - вельмі актыўны і валодае аднаўленчымі ўласцівасцямі. Таму ў хімічных задачніка школьніка могуць папрасіць вызначыць, якая малярная маса вадароду. Гэтае пытанне можа паставіць у тупік нават крыху забыліся хімію дарослых.

Удакладняйце, што маецца на ўвазе

Само паняцце «вадарод» з лагічнай пункту гледжання неадназначна. Яно можа азначаць як атамы вадароду, так і адпаведны газ, які існуе ў малекулярнай форме. У другім выпадку - гэта сукупнасць двух атамаў. Хутчэй за ўсё, у паняцці «малярная маса вадароду» маецца на ўвазе газ, так як для асобных атамаў хутчэй ўжываецца паняцце атамнай масы. Але і ў вольнай форме вадарод можа існаваць, асабліва пры некаторых фізіка-хімічных працэсах. І моль гэтага рэчыва мае масу. Таму кожны раз, калі вы вырашаеце задачу, удакладняйце, што менавіта маецца на ўвазе.

свабодны атам

Калі маецца на ўвазе атам, то малярная маса вадароду роўная адным граме на моль. Яе можна пералічыць у кілаграмы на моль, каб выконваць патрабаванні СІ, для гэтага трэба проста памножыць 1 на 10 у мінус трэцяй ступені. Хоць гэтыя дадзеныя будуць не зусім дакладнымі, бо атамныя вагі - велічыні не цэлыя, а дробавыя.

Як цяжка!

Але будзьце асцярожныя - калі вы вырашаеце задачу ў падручніку па фізіцы, то можаце сутыкнуцца з цяжкімі формамі вадароду, якія маюць іншую малярная маса. Самы звычайны вадарод называецца супраць і яго моль важыць адзін грам, але ёсць яшчэ і дэйтэрый (2г на моль), і трыцій (3г на моль). Дэйтэрый ў вельмі малых колькасцях (менш 0,2%) сустракаецца на Зямлі, а трыцій наогул амаль не сустракаецца, але яго лёгка атрымаць у ядзерных рэакцыях. У працэсе вырашэння рэальных задач фізіку і хімію ня размяжоўваюць, таму калі вы рыхтуецеся да кар'еры ў натуральных навуках, неабходна быць гатовым вызначыць малярная маса вадароду і ў такіх нестандартных сітуацыях.

Разлікі для малекулярнай формы

Калі ў задачы маецца на ўвазе газ, то вам трэба будзе памножыць атамную масу вадароду на два і прыпісаць адзінку г на моль. Атамныя адзінкі і грамы на моль раўназначныя колькасна, але першыя выкарыстоўваюцца больш у фізіцы і абмеркаванні уласцівасцяў элементаў, а другія - у вырашэнні практычных задач па хіміі. Але і тут вас могуць падлавіць і пацікавіцца масай цяжкага вадароду. Дарэчы, будзьце асцярожныя, часам ад вас будзе чакацца зусім не множанне 2 ці 3 напалам. Сустракаюцца гібрыдныя формы, напрыклад, дэйтэрыя з трыцій (малярная маса вадароду пры гэтым складзе 2 + 3 = 5), або супраць з дэйтэрыя (3), або трыція з супраць (4). Таму разважайце лагічна і складайце, а не множце, каб не памыліцца з цяжкімі малекуламі.

Цікава тое, што вада, у якую ўваходзіць цяжкі вадарод, таксама называецца цяжкай. Задачы з яе атрыманнем з цяжкага вадароду могуць выклікаць цяжкасці і менавіта для гэтай мэты, магчыма, прыйдзецца палічыць, якая малярная маса вадароду ў вашай канкрэтнай сітуацыі.