Солі амонія - спосабы атрымання, выкарыстанне ў народнай гаспадарцы

У хімічных злучэннях NH4 + праяўляе сябе як станоўчы адназарадных катыён шчолачнага металу. Пры ўзаемадзеянні з кіслотнымі аніёнамі утвараюцца рэчывы c крышталічнай структурай - солі амонія: нітрат NH4N03, хларыд NH4C1, сульфат (NH4) 2S04, якія складаюцца з аніёны кіслаты і аммонійны групы.

Солі амонія атрымліваюць у ходзе рэакцыі нейтралізацыі, якая ажыццяўляецца ў працэсе ўзаемадзеяння аміяку з кіслотамі.

Солі амонія, як, у прынцыпе, большасць шчолачных металаў, могуць диссоциировать (расчапляцца на катыёны і аніёны) у водных растворах на іёны: аммонійны солі, як і солі шчолачных металаў, дысацыюе на іёны:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

У працэсе награвання сухія аммонійны солі раскладаюцца на аміяк і кіслату; дадзены працэс яшчэ называюць тэрмічнай дысацыяцыяй.

Ўтварылася кіслата (напрыклад, хлорыставадародная кіслата) разам з NH3 знікае, а пры астуджэнні злучаецца з аміякам і атрымліваецца соль. Варта сказаць, што магчымы і працэс зварачальна разлажэння:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

Такім чынам, пры награванні нашатыр узганяць, аднак, праз некаторы час на верхніх частках прабіркі зноў з'яўляецца белы налёт хларыду амонія. У выніку адукацыі солі нелятучых кіслатой, напрыклад, (NH4) 2S04, падчас награвання знікае толькі NH3, а кіслата застаецца. Такі працэс называецца незваротным раскладаннем.

Усе солі амонія добра раскладаюцца шчолачамі (пры награванні) з вылучэннем аміяку:

NH4 + + ЁН -↔NH3 ↑ + Н20

Гэтую рэакцыю выкарыстоўваюць для распазнання мінеральных угнаенняў з аммонійны формай азоту.

Пры ўзаемадзеянні карбанату амонія з мінеральнымі і арганічнымі кіслотамі вылучаецца дыяксід карбону. Пры ўзаемадзеянні сульфат або хларыд амонія з AgNO3 або BaCl утвараюцца характэрныя ападкі, белага колеру.

Солі амонія: прыклады

аммонійны солі шырока прымяняюцца ў сельскай гаспадарцы. Гэта выдатны матэрыял для мінеральнай падкормкі раслін (напрыклад, сульфат амонію - (NH4) 2S04). Як вядома нитроген расліны могуць засвойваць толькі ў звязаным выглядзе (NO3, NH4). Таму азоцістыя злучэнні з'яўляюцца вельмі эфектыўнымі. Велізарнае значэнне мае нітрат амонія, які змяшчае аммонійны NH4 нітратнае NO3- азот.

Дигидрофосфат і гидрофосфат амонія, вядомыя пад назвамі амафосу NH4H2P04 і диаммофоса (NH4) 2НР04, ўтрымліваюць два хімічных элемента харчавання раслін - нитроген і фосфар. Солі амонія ўваходзяць у склад тукосмесей.

Пры ўзаемадзеянні аміяку з аксідам карбону (IV) сінтэзуюць мачавіну ці карбамід NH2-CO-NH2.

Хларыд амонія (NH4C1) або нашатыр выкарыстоўваюць у гальванічных элементах, пры фарбаванні і ситцепечатании, луджэнні і паяніі. Кантактуючы з нагрэтым металам, нашатыр раскладаецца на хлорысты вадарод і аміяк. Саляная кіслата ўзаемадзейнічае з аксідам, забруджвальных паверхню металу, пры гэтым ўтвараецца Лятучая соль.

Варта звярнуць увагу, што да вычышчанай паверхні вельмі добра прыстае прыпой. NH4NO3 (нітрат амонія) разам з вуглём і солямі алюмінія з'яўляюцца складовай часткай выбуховага рэчыва - аманалу. Названыя злучэння выкарыстоўваюць пры распрацоўцы горных парод. Гідракарбанат амонія (NH4НСО3) вельмі часта ўжываюць у харчовай і кандытарскай прамысловасці. Гэта злучэнне таксама выкарыстоўваюць як кансервант для розных відаў кармоў. NH4HCO3 валодае денитрофицирующими ўласцівасцямі, што спрыяе паскарэнню паспявання ўраджаю.

Якасная рэакцыя на солі амонія. Пры награванні раствора соляў амонія са шчолачамі утворыцца гідраксід амонія, які расшчапляецца з вылучэннем аміяку.

Пра наяўнасць аміяку можна меркаваць па спецыфічным паху, а таксама з дапамогай каляровых папяровых індыкатараў. Для правядзення гэтай рэакцыі неабходна ўзяць 1,0 см3 раствора солі амонія дадаць 0,5 см3 раствора гідраксіду натрыю і нагрэць. У працэсе награвання вылучаецца аміяк, утворыцца характэрны пах, чырвоны лакмус сінее.