Гідраксід натрыю, яго фізічныя і хімічныя ўласцівасці

Гідраксід натрыю, або з'едлівы натр - неарганічнае злучэнне, якое адносіцца да класа падстаў, або гідраксідаў. Таксама ў тэхніцы і за мяжой дадзенае рэчыва называюць каўстычнай содай. Трывіяльнае назва - з'едлівы натр - яно атрымала з-за свайго моцнага раз'ядае дзеянні.

Гэта цвёрдае крышталічнае рэчыва белага колеру, якое валодае гіграскапічнасцю, палючага пры тэмпературы 328 градусаў. Натрыю гідраксід добра раствараецца ў вадзе і з'яўляецца моцным электралітам. Пры дысацыяцыі распадаецца на катыён металу і гідраксід-іёны.

Пры растварэнні ў вадзе ўтварае актыўнае рэчыва - шчолач, - мыльны навобмацак. Дадзеная рэакцыя працякае вельмі бурна - з распыленнем і вылучэннем цяпла. Менавіта трапленне шчолачы на скуру і слізістыя выклікае моцныя хімічныя апёкі, таму пры працы неабходна быць асцярожным і абараніць рукі і вочы. Пры трапленні дадзенага рэчыва на эпітэлій або ў вочы, рот, неабходна здзіўленыя месцы як мага хутчэй прамыць вадой і слабым растворам воцатнай (2%) або борнай (3%) кіслаты, а затым зноў вадой. Пасля аказання неадкладнай дапамогі пацярпелага неабходна паказаць лекару.

Гідраксід натрыю (формула хімічнага злучэння - NaOH, струтурная - NaOH) - гэта хімічна актыўнае рэчыва, якое можа ўступаць у рэакцыі як з неарганічнымі, так і з арганічнымі рэчывамі. Выявіць яго ў водных растворах дапаможа якасная рэакцыя на гідраксід-іён з рознымі індыкатарамі. Так, лакмусавай індыкатар становіцца цёмна-сінім, метилоранжевый - жоўтым, а фенолфталеин - малінавым, пры гэтым інтэнсіўнасць афарбоўкі будзе залежаць ад канцэнтрацыі шчолачы.

Гидрксид натрыю ўступае ў такія рэакцыі:

1. нейтралізацыі з кіслотамі, кіслотнымі аксідамі і амфатэрнасць злучэннямі. Вынікам дадзенай рэакцыі з'яўляецца адукацыя вады і солі або гидроксокомплека - у выпадку ўзаемадзеяння з амфатэрнасць асновамі і аксідамі;

2. абмену з солямі;

3. з металамі, якія знаходзяцца да вадароду ў шэрагу Бекетава і маюць нізкі электорхимический патэнцыял;

4. з неметаламі і галагенавых;

4. гідролізу з эфірамі;

5. омыления з тлушчамі (утвараюцца мыла і гліцэрына);

6. ўзаемадзеяння са спіртамі (утвараюцца рэчывы алкоголяты).

Таксама ў расплаўленым выглядзе з'едлівы натр здольны разбураць фарфор і шкло, а пры доступе кіслароду - высакародны метал (плаціну).

Гідраксід натрыю можна атрымаць такімі спосабамі:

1. электроліз воднага раствора NaCl (дыяфрагменыя і мембранны метад),
2. хімічны (вапнавы і ферритный метад).

У апошнія гады часцей за ўсё ўжываюцца метады на аснове электролізу, бо яны больш выгадна.

Каўстычнай сода карыстаецца вялікай папулярнасцю і прымяняецца ў многіх галінах прамысловасці - касметычнай, цэлюлозна-папяровай, хімічнай, тэкстыльнай, харчовай. Яе выкарыстоўваюць у якасці дадатку Е-524, для дэгазацыі памяшканняў і пры атрыманні біядызельнага паліва.

Такім чынам, гідраксід натрыю - гэта шчолач, якая знайшла шырокае прымяненне ў розных галінах гаспадарчай дзейнасці чалавека за кошт сваёй хімічна актыўнай прыроды.