Малярная маса эквівалента

Згодна выразу закона сталасці складу, усякае хімічна чыстае злучэнне застаецца ў адным і тым жа колькасным складзе, ніякім чынам не залежаць ад спосабу яго атрымання, пра што ўпершыню распавёў міру вучоны Ж. Пруст ў 1801-1808 гг. Згаданы закон з'явіўся як вынік спрэчкі французскіх хімікаў Ж. Пруста і К. Бертолле. Першы з іх лічыў, што адносіны паміж элементамі выніковага злучэнні маюць пастаянную прыроду, другі бачыў пераменны характар злучэнняў. Праз сто гадоў, каля 1912-1913 гг., Н.С. Курнаков усталяваў існаванне злучэнняў з складам пераменнага характару, якія ён назваў «бертоллидами». Да гэтай групы адносяць крышталічныя злучэнні: фасфіду, аксіды, карбід і іншыя. Злучэння складу з пастаянным характарам па прапанове вучонага Н.С. Курнакова сталі называць «дальтонидами». Закон заўсёды справядлівы ў адносінах да газападобных і вадкіх рэчываў.

З сфармуляванага закона сталасці складу лагічна вынікае, што элементы рэчываў злучаюцца адзін з адным у строга абмежаваных колькасных суадносінах. У сувязі з гэтым у хіміі існуе паняцце эквіваленту, што ў перакладзе з лацінскай мовы азначае «раўнацэнны». Адным словам, эквівалент - гэта ўмоўныя часціцы рэчывы, якія ў пэўны колькасць разоў менш, чым якія адказваюць ім формульныя адзінкі. Любое эквівалентнае колькасць адказвае характары рэагуюць рэчываў, ступені і тыпу складання хімічнай рэакцыі. Менавіта таму адрозніваюць эквівалентныя колькасці канкрэтнага элемента ў складзе злучэння - для вядомых груп, для іёнаў ці нават малекул. У рэакцыях абменнага тыпу, да прыкладу, малярная маса эквівалента рэчывы вызначаецца па стехиометрии якая праходзіць рэакцыі.

Звычайна многія элементы здольныя ўтвараць некалькі злучэнняў паміж сабой. Таму эквівалент элемента, а роўна як і малярная маса эквівалента, могуць мець розныя значэнні, азіраючыся на тое, са складу якога доследнага злучэння яны былі выяўленыя. Аднак у падобных выпадках розныя эквіваленты аднаго і таго ж элемента здольныя суадносіцца адзін з адным як адносна невялікія цэлыя лікі. Напрыклад, малярная маса эквівалента вугляроду, знойдзеная ў складзе дыяксіду і аксіду вугляроду, розная і роўная каля 3 грам / моль і 6 грам / моль, а стаўленне знойдзеных велічынь роўна ў прапорцыі 1: 2. Як правіла, большасць злучэнняў ўтрымлівае малярная маса эквівалентаў вадароду, роўную аднаму, а кіслароду - васьмі грам на моль. Эквівалент - гэта колькасць рэчыва, дзе заключаны адзін моль валентных электронаў.

Існуе некалькі метадаў, якія дазваляюць эксперыментальна вызначыць, наколькі вялікая малярная маса эквівалента якога заўгодна элемента:

• Прамы метад. Ён грунтуецца на атрыманых дадзеных у выніку сінтэзу вадародных і кіслародных злучэнняў шуканага элемента.
• Ускосны метад. Выкарыстоўвае замест вадароду і кіслароду іншыя элементы з загадзя вядомым эквівалентам.
• Метад выцяснення. Ён мяркуе выдаленне вадароду з кіслотнага раствора пры дапамозе металу пэўнай навескі.
• Аналітычны метад. Грунтуецца на вылічэнні масавай часткі рэчывы ў адным з яго злучэнняў.
• Электрахімічны метад выкарыстоўвае дадзеныя электролізу.

Малярная маса эквіваленту выкарыстоўваецца для выканання колькасных разлікаў падчас хімічных узаемадзеянняў паміж вядомымі рэчывамі. Істотным перавагай тут з'яўляецца тое, што для вырашэння пытання няма патрэбы выкарыстоўваць раўнанне хімічнай рэакцыі, якое да таго ж напісаць цяжка. Неабходна толькі ведаць аб тым, што дзяржавы, якія хімічныя рэчывы ўзаемадзейнічаюць, ці дадзенае рэчыва - гэта прадукт хімічнай рэакцыі.