Шэраг актыўнасці металаў як выраз асноўных уласцівасцяў гэтых элементаў

Металы з'яўляюцца найважнейшымі і шмат у чым унікальнымі хімічнымі элементамі. Практычна для ўсіх іх характэрны такія ўласцівасці, як добрая электраправоднасць, бляск, цеплаправоднасць. У той жа час сярод іх можна вылучыць асобныя групы, характарыстыкі якіх будуць істотна адрознівацца. Частка гэтых адметных асаблівасцяў легла ў аснову такога паняцця, як «шэраг актыўнасці металаў».

Металы, як вядома, адрозніваюцца тым, што падчас хімічных рэакцый аддаюць свабодныя электроны. Ад хуткасці праходжання дадзенага працэсу залежыць іх электродный патэнцыял. У сваю чаргу, гэтыя велічыні паслужылі асновай для таго, каб сфармаваць шэраг напружання металаў - адносна ўмоўную паслядоўнасць, якая характарызуе здольнасць таго ці іншага элемента ўступаць у рэакцыю з тымі ці іншымі рэчывамі.

Ўмоўнасць месцы кожнага элемента ў дадзеным шэрагу выцякае з таго, што пры рознай тэмпературы і складзе раствора яны вядуць сябе больш-менш актыўна. Сярэднія значэння паказчыкаў выводзяцца пры тэмпературы раствора ў 25 градусаў Цэльсія і ціску газаў у адну атмасферу. Менавіта пры такіх умовах шэраг актыўнасці металаў прымае той выгляд, які знаёмы кожнаму са школьнага курсу хіміі.

З усіх гэтых паказчыкаў выцякае цэлы пералік найважнейшых уласцівасцяў. Па-першае, шэраг напружанасці металаў можа дапамагчы нам спрагназаваць, як будуць паводзіць сябе тыя ці іншыя элементы падчас рэакцыі: тыя, якія стаяць у дадзенай паслядоўнасці лявей, будуць замяшчаць тыя, што знаходзяцца правей іх. Па-другое, калі элемент знаходзіцца лявей вадароду, электродный патэнцыял якога прынята прымаць роўным нулю, то ён можа выцясняць яго з раствораў кіслот. Гэта адносіцца, у прыватнасці, да літыю, натрыю, калію і іншым шчолачным элементам. Нарэшце, па-трэцяе, шэраг актыўнасці металаў аказвае значную дапамогу пры стварэнні гальванічных элементаў: чым далей адзін ад аднаго знаходзяцца ў ім элементы, тым больш высокі электрычны патэнцыял паміж імі паўстане.

Менавіта арыентуючыся на тое, якія металы выцясняюць адзін аднаго з раствораў соляў, і склаў сваю знакамітую табліцу выбітны рускі навуковец Бекетаў. Гэтая табліца пасля была некалькі скарэкціравана і паслужыла асновай таго, што вось ужо больш за сто гадоў вядома як «шэраг актыўнасці металаў».

Досыць цікава параўнаць пэўныя заканамернасці, якія вынікаюць з Перыядычнай табліцы і дадзенай паслядоўнасці. Так, зыходзячы з працы Мендзялеева, калій павінен быць больш актыўны, чым натрый і літый, аднак шэраг напружанасці дае зусім іншую карціну. Асноўная прычына такога супярэчнасці крыецца ў тых падставах, якія пакладзены ў аснову гэтых паслядоўнасцяў. Перыядычная сістэма адлюстроўвае змяненне велічыні энергіі іянізацыі атамаў, а паслядоўнасць Бекетава - тое, якую працу неабходна прарабіць, каб перавесці той ці іншы элемент з цвёрдага стану ў сукупнасць іёнаў ў ідэі воднага раствора.