АдукацыяСярэднюю адукацыю і школы

Чыстыя рэчывы: прыклады. Атрыманне чыстых рэчываў

Уся наша жыццё ў літаральным сэнсе пабудавана на працы розных хімічных рэчываў. Мы дыхаем паветрам, які змяшчае ў сабе мноства розных газаў. На выхадзе атрымліваецца вуглякіслы газ, які затым перапрацоўваецца раслінамі. Мы п'ем ваду або малако, якое ўяўляе сабой сумесь вады з іншымі кампанентамі (тлушчам, мінеральнымі солямі, бялком і гэтак далей).

Банальнае яблык - гэта цэлы комплекс складаных хімічных рэчываў, якія ўзаемадзейнічаюць адзін з адным і нашым арганізмам. Як толькі нешта трапляе ў наш страўнік, рэчывы, якія ўваходзяць у прадукт, паглынуты намі, пачынаюць ўзаемадзеянне з страўнікавым сокам. Абсалютна кожны аб'ект: чалавек, гародніна, жывёла - гэта набор часціц і рэчываў. Апошнія дзеляцца на два розных тыпу: чыстыя рэчывы і сумесі. У дадзеным матэрыяле разбярэмся, якія рэчывы чыстыя, а якія з іх ставяцца да катэгорыі сумесяў. Разгледзім спосабы падзелу сумесяў. А таксама зірнем на тыповыя прыклады чыстых рэчываў.

чыстыя рэчывы

Такім чынам, у хіміі чыстыя рэчывы - гэта тыя рэчывы, што заўсёды складаюцца толькі з аднаго-адзінага выгляду часціц. І гэта першае важнае ўласцівасць. Чыстым рэчывам з'яўляецца вада, напрыклад, якая складаецца выключна з малекул вады (гэта значыць сваіх уласных). Таксама чыстае рэчыва заўсёды мае пастаянны склад. Такім чынам, кожная малекула вады складаецца з двух атамаў вадароду і з аднаго атама кіслароду.

Ўласцівасці чыстых рэчываў, у адрозненне ад сумесяў маюць пастаянны характар і змяняюцца пры з'яўленні прымешак. Толькі дыстыляваная вада мае тэмпературу кіпення, а марская кіпіць пры больш высокай тэмпературы. Пры гэтым варта ўлічваць, што любое чыстае рэчыва не з'яўляецца абсалютна чыстым, так як нават чысты алюміній мае прымешка ў складзе, хоць яна і мае долю ў 0.001%. Узнікае пытанне, як высветліць масу чыстага рэчывы? Формула для вылічэння выглядае наступным чынам - m (маса) чыстага рэчывы = W (канцэнтрацыя) чыстага рэчывы * сумесь / 100%.

Таксама існуе такі тып чыстых рэчываў, як асабліва чыстыя рэчывы (ультрачистые, высакачыстыя). Такія рэчывы выкарыстоўваюцца ў вытворчасці паўправаднікоў ў розных вымяральных і вылічальных прыладах, атамнай энергетыцы і ў многіх іншых прафесійных абласцях.

Прыклады чыстых рэчываў

Мы ўжо высветлілі, што чыстым рэчывам з'яўляецца тое, што ўтрымлівае ў сабе элементы аднаго выгляду. Добрым прыкладам чыстага рэчывы можа паслужыць снег. Па сутнасці гэта тая ж вада, але ў адрозненне ад той вады, з якой мы сутыкаемся штодня, гэтая вада значна чысцей і не ўтрымлівае прымешак. Алмаз таксама з'яўляецца чыстым рэчывам, паколькі ён утрымлівае ў сабе толькі вуглярод без прымешак. Гэта ж адносіцца і да горны крышталь. На штодзённай аснове мы сутыкаемся з яшчэ адным прыкладам чыстага рэчывы - рафінаваным цукрам, які змяшчае ў сабе адну толькі цукрозу.

сумесі

Мы ўжо разгледзелі чыстыя рэчывы і прыклады чыстых рэчываў, зараз пяройдзем да іншай катэгорыі рэчываў - сумесям. Сумесь - гэта калі некалькі рэчываў змешваюцца адзін з адным. Мы сутыкаемся з сумесямі на пастаяннай аснове нават у побыце. Той жа чай ці мыльны раствор ўяўляюць сабой сумесі, якія мы ўжываем штодня. Сумесі могуць быць створаныя чалавекам, а могуць быць прыроднымі. Яны знаходзяцца ў цвёрдым, вадкім і газападобным стане. Як ужо было сказана вышэй, той жа чай з'яўляецца сумессю вады, цукру і гарбаты. Гэта прыклад сумесі, створанай чалавекам. Малако з'яўляецца прыроднай сумессю, так як яно з'яўляецца без удзелу чалавека ў працэсе выпрацоўкі і ўтрымлівае ў сабе мноства розных кампанентаў.

Сумесі створаныя чалавекам амаль заўсёды даўгавечныя, а прыродныя пад уздзеяннем цяпла пачынаюць распадацца на асобныя часціцы (малако, да прыкладу, прокисает праз некалькі дзён). Сумесі таксама дзеляцца на гетэрагенныя і гамагенныя. Гетэрагенныя сумесі з'яўляюцца неаднародным, а іх кампаненты бачныя няўзброеным поглядам і пад мікраскопам. Такія сумесі называюць ўзважыць, якія ў сваю чаргу дзеляць на завісі (рэчыва ў цвёрдым стане і рэчыва ў вадкім стане) і эмульсіі (два рэчывы ў вадкім стане). Гамагенныя сумесі аднастайныя, а іх асобныя кампаненты немагчыма разгледзець. Іх таксама называюць растворамі (могуць быць рэчывамі ў газападобным, вадкім або цвёрдым стане).

Характарыстыкі сумесі і чыстых рэчываў

Для выгоды ўспрымання інфармацыя прадстаўлена ў выглядзе табліцы.

параўнальны прыкмета

чыстыя рэчывы

сумесі

склад рэчываў

Захоўваюць пастаянны склад

Маюць непастаянны склад

віды рэчываў

Ўтрымліваюць адно рэчыва

Ўключаюць у сябе розныя рэчывы

фізічныя ўласцівасці

Захоўваюць пастаянныя фізічныя ўласцівасці

Маюць непастаянныя фізічныя ўласцівасці

Змена энергіі рэчывы

Змяняецца пры адукацыі энергіі

не змяняецца

Спосабы атрымання чыстых рэчываў

У прыродзе многія рэчывы існуюць у выглядзе сумесяў. Яны ўжываюцца ў фармакалогіі, прамысловай вытворчасці.

Для атрымання чыстых рэчываў ужываюцца розныя метады падзелу. Гетэрагенныя сумесі дзеляць з дапамогай адстойвання і фільтравання. Гамагенныя сумесі дзеляць з дапамогай выпарвання і дыстыляцыі. Разгледзім кожны спосаб асобна.

адстойванне

Гэты метад выкарыстоўваецца для падзелу завісяў, такіх як сумесь рачнога пяску з вадой. Галоўным прынцыпам, на якім грунтуецца працэс адстойвання, з'яўляецца розніца ў шчыльнасцях тых рэчываў, якія будуць падзеленыя. Напрыклад, адно цяжкае рэчыва і вада. Якія чыстыя рэчывы цяжэйшы за ваду? Гэта пясок, напрыклад, які з-за сваёй масы пачне асядаць на дно. Такім жа чынам падзяляюць розныя эмульсіі. Напрыклад, ад вады можна аддзяліць раслінны алей або нафту. Гэтыя рэчывы ў працэсе падзелу ўтвараюць невялікую плёнку на паверхні вады. У лабараторных умовах гэты ж працэс праводзяць з выкарыстаннем дзялільнай варонкі. Гэты спосаб падзелу сумесяў працуе і ў прыродзе (без удзелу чалавека). Напрыклад, асаджэнне сажы з дыму і адстойванне вяршкоў у малацэ.

фільтраванне

Гэты метад падыходзіць для атрымання чыстых рэчываў з гетэрагенных сумесяў, напрыклад, з сумесі вады з паваранай соллю. Такім чынам, якім чынам працуе фільтраванне ў працэсе падзелу часціц сумесі? Сутнасць заключаецца ў тым, што ў рэчываў розныя ўзроўні растваральнасці і памеры часціц.

Фільтр канструюецца такім чынам, каб праз яго маглі прайсці толькі часціцы з той жа растваральнасцю або тым жа памерам, што ён можа прапусціць. Буйнейшыя і іншыя непадыходныя часціцы не змогуць прайсці праз фільтр і будуць адсеяна. Ролю фільтраў могуць гуляць не толькі спецыялізаваныя прылады і растворы ў межах лабараторыі, але і знаёмыя ўсім рэчы, такія як вата, вугаль, абпаленая гліна, спрасаваная шкло і іншыя кіпрыя аб'екты. Фільтры выкарыстоўваюцца ў рэальным жыцці значна часцей, чым можа здацца.

Па такім прынцыпе працуе ўсім нам знаёмы пыласос, які аддзяляе буйныя часціцы смецця і спрытна усмоктвае дробныя, няздольныя пашкодзіць механізм. Калі вы хварэеце, то апранаеце марлевую павязку, якая можа адсеяць бактэрыі. Рабочыя, чыя прафесія звязана з распаўсюджваннем небяспечных газаў і пылу, носяць рэспіраторныя маскі, якія абараняюць іх ад атручвання.

Ўздзеянне магніта і вады

Такім спосабам можна падзяліць сумесь парашка жалеза і серы. Прынцып падзелу заснаваны на ўздзеянні магніта на жалеза. Часціцы жалеза прыцягваюцца да магніта, у той час як сера застанецца на месцы. Гэты ж метад можна выкарыстоўваць для аддзялення іншых металічных дэталяў з агульнай масы розных матэрыялаў.

Калі парашок серы, змешаны з парашком жалеза высыпаць у ваду, то несмачиваемые часціцы серы ўсплывуць на паверхню вады, у той час як цяжкі жалеза адразу ж ляжа на дно.

Выпарванне і крышталізацыя

Гэты спосаб працуе з гамагеннага сумесямі, такімі як раствор солі ў вадзе. Гэта працуе ў натуральных прыродных працэсах і лабараторных умовах. Напрыклад, некаторыя возера пры награванне выпарае ваду, а на яе месцы застаецца павараная соль. З пункту гледжання хіміі, гэты працэс грунтуецца на тым, што розніца паміж тэмпературай кіпення двух рэчываў, не дазваляе ім выпарыцца адначасова. Знішчаная вада звернецца ў пар, а астатняя соль застанецца ў сваім звычайным стане.

Калі рэчыва, якое трэба атрымаць (цукар, напрыклад) плавіцца пры награванні, то ваду не выпарае цалкам. Сумесь спачатку выграваюць, а затым атрыманую мадыфікаваную сумесь настойваюць, каб часціцы цукру аселі на дне. Часам варта больш складаная задача - аддзяленне рэчывы з больш высокай тэмпературай кіпення. Напрыклад, аддзяленне вады ад солі. У такім выпадку, выпарэнне рэчыва неабходна сабраць, астудзіць і сконденсировать. Гэты метад падзелу гамагенных сумесяў называюць дыстыляцыяй (ці проста перагонкай). Існуюць адмысловыя прылады, якія дистиллируют ваду. Такая вада (дыстыляваная) актыўна выкарыстоўваецца ў фармакалогіі або ў аўтамабільных сістэмах астуджэння. Натуральна, гэтым жа метадам людзі пераганяюць спірт.

храматаграфія

Апошні метад аддзялення - храматаграфія. Ён заснаваны на тым, што некаторыя рэчывы маюць ўласцівасць паглынаць іншыя кампаненты рэчываў. Гэта працуе наступным чынам. Калі вы возьмеце кавалачак паперы або тканіны, на якой нешта напісана чарніламі і пагрузіце яе частку ў ваду, то заўважыце наступнае: вада пачне убірацца паперай або тканінай і будзе паўзці ўверх, а вось якое фарбуе рэчыва будзе трохі адставаць. Выкарыстоўваючы дадзеную методыку вучоны М. С. Колер змог аддзяліць хларафіл (рэчыва, якое дае зялёнае афарбоўка раслінам) ад зялёных частак расліны.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.birmiss.com. Theme powered by WordPress.