Хлоркавая кіслата - ўласцівасці, атрыманне, прымяненне. Засцярогі пры працы

Хлоркавая кіслата (формула HClO4) - гэта одноосновная бязводныя кіслата. Ўтрымлівае ў сабе хлор (Cl) у вышэйшай ступені акіслення, па гэтай прычыне з'яўляецца наймацнейшым акісляльнікам. Выбуханебяспечная.

Ўласцівасці хлоркавай кіслоты

1. Гэта лятучая вадкасць без колеру, у паветры моцна дыміць, мономерных ў парах. Няўстойлівая і вельмі рэакцыйных. Для гэтай кіслаты характэрная автодегидратация:

3HClO4 = H3O + (катыён) + ClO- (аніёны) + Cl2O7 (аксід хлору)

2. Дадзенае рэчыва добра растваральныя ў хлор- і фторорганических растваральніках, такіх як CH2Cl2 (хлорысты пазначаў), CHCl3 (хлараформ) і іншыя. Змешваецца і з іншымі растваральнікамі, праяўляе аднаўленчыя ўласцівасці, пры неасцярожным звароце можа прывесці да выбуху або ўзгарання.

3. Добра змешваецца з вадой (H2O) у любых суадносінах. Ўтварае некалькі гідратаў. Канцэнтраваныя растворы дадзенай кіслоты валодаюць трохі алеістай кансістэнцыяй. Растворы водныя дадзенай кіслоты валодаюць добрай устойлівасцю і нізкай акісляльнай здольнасцю. З вадой разгляданая намі рэчыва утворыць азеотропную сумесь, якая пры тэмпературы 203 градуса кіпіць і змяшчае 72 адсотка HClO4.

4. хлоркавай кіслата (формула HClO4) з'яўляецца адной з самых моцных кіслот. З-за гэтага ў яе асяроддзі некаторыя кіслотныя злучэння паводзяць сябе падобна падставах.

5. Ва ўмовах паніжанага ціску пры слабым награванні сумесі кіслаты хлоркавай з фосфарных ангідрыдам утворыцца алеістая бескаляровая вадкасць - ангідрыд хлоркавай:

2HClO4 (кіслата хлоркавая) + P4O10 (ангідрыд фосфарны) = Cl2O7 (ангідрыд хлоркавай) + H2P4O11

спосабы атрымання

1. Водныя растворы дадзенага рэчыва можна атрымаць двума спосабамі. Першы заключаецца ў электрахімічным акісленні хлору або салянай кіслаты ў канцэнтраванай салянай кіслаце, а другі - у абменным раскладанні перхлораты натрыю або калію неарганічнымі моцнымі кіслотамі.

2. хлоркавай бязводную кіслату можна атрымаць таксама двума спосабамі. Першы заключаецца ва ўзаемадзеянні перхлораты калія (K) або натрыю (Na) з сернай кіслатой ў канцэнтраванай выглядзе, а другі - ва ўзаемадзеянні олеума з водным растворам хлоркавай кіслоты:

KClO4 (водны раствор хлоркавай кіслоты) + H2SO4 (кіслата серная) = KHSO4 (калія гидросульфат) + HClO4 (хлоркавая кіслата)

Прымяненне хлоркавай кіслоты

- канцэнтраваныя растворы шырока выкарыстоўваюць для атрымання перхлораты (солі дадзенай кіслаты) і ў аналітычнай хіміі;

- хлоркавая кіслата выкарыстоўваецца пры раскладанні руд, у якасці каталізатара і пры аналізе мінералаў;

- перхлораты калія (формула: KClO4), соль дадзенай кіслаты, прымяняецца пры стварэнні выбуховых рэчываў, а магнію перхлораты (ангидрон, Mg (ClO4) 2) выкарыстоўваецца ў якасці асушальніка.

Бяспеку пры працы

Хлоркавую бязводную кіслату нельга доўга захоўваць і перавозіць, так як пры стандартных умовах яна хутка раскладаецца і можа ў далейшым самаадвольна выбухнуць.

Іншыя неарганічныя хлорсодержащие кіслаты:

1. Саляная кіслата (формула: HCl) - одноосновная моцная кіслата, з'едлівая, дымячая на паветры вадкасць. Ўжываюць у гальванопластике (декапирование, тручэнне) і ў гидрометаллургии, для ачысткі металаў пры луджэнні і паяніі, для атрымання хларыдаў марганца, цынку, жалеза і іншых металаў. У харчовай прамысловасці дадзенае рэчыва зарэгістравана ў якасці харчовай дабаўкі Е507.

2. Хлорноватистая кіслата (формула: HClO) - одноосновная вельмі слабая кіслата. Можа існаваць толькі ў растворах. Выкарыстоўваецца для санітарных мэтаў, а таксама для адбельвання тканін і цэлюлозы.

3. хлорысты кіслата (HClO2) - кіслата одноосновная сярэдняй сілы. Няўстойлівая ў вольным выглядзе, у разведзеным водным растворы звычайна хутка раскладаецца. Ангідрыд гэтай кіслаты да гэтага часу невядомы.

4. Хлорноватая кіслата (HClO3) - одноосновная моцная кіслата. Ня атрымана ў вольным выглядзе, так як распадаецца ў канцэнтраваных растворах. У водных растворах існуе пры канцэнтрацыі ніжэй за 30 працэнтаў. Даволі ўстойлівая пры нізкіх тэмпературах.