Фосфарная кіслата, формула якой Н 3 РА 4, таксама называецца ортофосфорной. Гэта злучэнне пры нармальных умовах мае цвёрдае агрэгатны стан. Дробныя крышталі дадзенага рэчыва бясколерным. Кіслата добра растваральная ў вадзе, этылавым спірце і іншых арганічных растваральніках. У цвёрдым і вадкім стане малекулы дадзенага рэчыва асацыяванне в е а кошт вадародных сувязяў, менавіта таму канцэнтраваная Н3РО4 мае павышаную глейкасць. Тэмпература кіпення 42,3 С, а пры награванні да 213 З пераходзіць у пирофосфорную кіслату H 4 P 2 O 7.
Фосфарная кіслата з'яўляецца электралітам сярэдняй сілы, а так як гэта трехосновная кіслата, то ў водных растворах дысацыюе ступеніста ў тры этапы.
Атрымліваюць ортофосфорную кіслату звычайна з яе соляў, якія змяшчаюцца ў фасфатных мінералах - апатыю і фосфару, пад уздзеяннем сернай кіслаты. Таксама шляхам гідратацыі аксіду фосфару (V) ці гідролізам неарганічнага злучэння - пентахлорида фосфару.
Фосфарная кіслата уступае ва ўзаемадзеянне з падставамі, аксідамі металаў, солямі, актыўнымі металамі і моцнымі кіслотамі. Пры ўзаемадзеянні з гідраксідам адбываецца рэакцыя нейтралізацыі, вынікам якой з'яўляецца адукацыя солі і вады. Рэагуючы з аксідамі металаў, таксама ўтварае соль і ваду. Пры рэагаванні з солямі адбываецца рэакцыя абмену, пры якой атрымліваецца новая соль і кіслата. Узаемадзеянне ортофосфорной кіслаты з нітратам срэбра (соль) з'яўляецца якаснай рэакцыяй, якая дазваляе выяўляць менавіта яе растворы. Вынік - выпадае жоўты асадак - фасфат срэбра (Ag 3 PO 4). З актыўнымі металамі, якія стаяць у шэрагу Бекетава да вадароду, уступае ў рэакцыю замяшчэння. Узаемадзейнічаючы з моцнымі кіслотамі (хлоркавай), праяўляе дваістую прыроду (амфатэрнасць) і ўтварае комплексныя солі - фосфорилы. Таксама гэта злучэнне можна тэрмічнаму раскласці да дифосфорной кіслаты.
Фосфарная кіслата, прымяненне, якой даволі шырока, актыўна выкарыстоўваецца ў многіх галінах прамысловасці. Напрыклад, у сельскай гаспадарцы, у прыватнасці пры вытворчасці мінеральных угнаенняў, якія змяшчаюць фосфар. Такія ўгнаенні здольныя павышаць не толькі ўраджайнасць, але і спрыяльна ўплываць на мікрабіялагічны склад глебы, спрыяючы размнажэнню і развіццю карысных бактэрый, а таксама павышаць зімаўстойлівасць культур. У харчовай прамысловасці гэтая кіслата выкарыстоўваецца як харчовы дадатак Е 338, якая змяшчаецца ў невялікай колькасці ў мармелад, сіропе і газаваных напоях. Менавіта з-за ўтрымання ортофосфорной і цытрынавай кіслот у напоях, пры іх празмерным ужыванні адбываецца разбурэнне зубной. Гэта ўласцівасць размякчаць зубную эмаль і дэнцін стала выкарыстоўвацца стаматолагамі. Так, фосфарная кіслата, якая змяшчае ў спецыяльнай пасце, наносіцца на зуб перад яго пламбаваннем і спрыяе демінералізаціі яго тканін. Выкарыстоўваецца гэта рэчыва і для протравки драўніны і стварэння негаручых лакафарбавых вырабаў і будматэрыялаў (негаручых фасфатных пенапласт, фосфодревесные пліты). Актыўна выкарыстоўваецца ў пайцы медзі, чорнага металу, нержавеючай сталі ў якасці ачышчальніка, які выдаляе з паверхні металу розныя вокісу. Таксама выкарыстоўваюць у ачыстцы ад шумавіння, вытворчасці мыйных сродкаў і малекулярнай біялогіі.
Фосфарная кіслата знайшла такое актыўнае і рознапланавае прымяненне дзякуючы сваім фізіка-хімічным уласцівасцям і адносна недарагому атрыманні.