АдукацыяНавука

Бензойная кіслата

Бензойная кіслата - гэта найпросты прадстаўнік класа карбонавых або арганічных кіслот з хімічнай формулай C6H5COOH. Пра гэта хімічным злучэнні можна сказаць, што яно ўтварылася за кошт замяшчэння аднаго вадароднага атама, далучанага да вугляроднага атаму бензольныя кольцы, на карбаксільных групу.

Бензойная кіслата па вонкавым выглядзе з'яўляецца бескаляровым крышталічным цвёрдым рэчывам з шчыльнасцю 1,27 г / см³ і малярнай масай 122,1 г / моль. Тэмпература плаўлення C6H5COOH раўняецца 122,41 ° С, кіпення - 249,2 ° С. У 1 літры вады здольна растварыцца 2,9 г рэчывы C6H5COOH. Кіслотнасць складае 4,202, паказчык праламлення роўны 1,5397.

Назва паходзіць ад бензойнай смалы, з якой у 16 стагоддзі (што ўпершыню апісаў Нострадамус ў 1556 годзе, а затым і Блез дэ Виженер ў 1596 годзе) рэчыва ўпершыню вылучылі метадам ўзгонкі. Доўгі час гэта прыроднае злучэнне заставалася адзінай крыніцай кіслаты.

У 1832 годзе хімікам Ю. Либихом была ўпершыню апісана структура бензойнай кіслаты, а ў 1875 нямецкім фізіёлагам Эрнстам Леапольдам Зальковским даследаваныя яе супрацьгрыбковыя і антысептычныя ўласцівасці. Солі выкарыстоўваюцца ў якасці кансервантаў харчовых прадуктаў, а сама бензойная кіслата з'яўляецца важным сыравінай для сінтэзу шматлікіх іншых арганічных злучэнняў. Многія гаспадыні і сёння выкарыстоўваюць унікальныя здольнасці гэтай карбоновой кіслаты для працяглага захоўвання ягад брусніцы без дадатковых кансервантаў (нават без дадання цукру) або спецыяльных спосабаў апрацоўкі.

Эфіры і солі бензойнай кіслаты вядомыя як Бензаат. Якасныя характарыстыкі араматычных злучэнняў і карбонавых кіслот спалучае ў сабе бензойная кіслата. Хімічныя ўласцівасці яе вызначаюцца наяўнасцю араматычнага кольцы і карбаксільныя групы.

Для араматычнага кольцы характэрныя рэакцыі электрафільнага замяшчэння ў асноўным для трэцяга атама вугляроду, размяшчэнне якога вызначаецца адносна карбаксільныя групы.

Другая схема рэакцыі замяшчэння ідзе па месцы вадароду ў карбаксільныя групе і працякае больш павольна.

Усе рэакцыі, якія згадваюцца для карбонавых кіслот, таксама характэрныя для C6H5COOH.

Дзякуючы унікальным антысептычным і супрацьгрыбковым уласцівасцям, бензойная кіслата выкарыстоўваецца пры кансерваванні. Яна ўжываецца ў якасці шэрагу харчовых дабавак E210-E213. Бензойная кіслата блакуе працу ферментаў і абмен рэчываў шкодных аднаклетачных арганізмаў. Дзякуючы яе дзеяння душыцца рост дрожджаў, цвілі і многіх хваробатворных бактэрый. Выкарыстоўваюць бензойная кіслату або яе натрыевую, каліевае або кальцыевыя солі.

Рэчыва здольна праяўляць антымікробнае дзеянне толькі ў кіслых харчовых прадуктах. Калі ўсярэдзіне клетак pH менш або роўны 5, то анаэробная ферментацыя глюкозы будзе змяншацца на 95%. Эфектыўнасць кіслаты і Бензаат залежыць ад pH прадуктаў харчавання. Фруктовыя сокі (ўтрымліваюць цытрынавую кіслату), ігрістые напоі (ўтрымліваюць CO2), безалкагольныя напоі (ўтрымліваюць фосфарную кіслату), саленні (воцатная кіслата) або іншая закісленію ежа кансервуюцца кіслатой і яе солямі. Аптымальныя канцэнтрацыі пры кансервацыі ежы знаходзяцца ў межах ад 0,05-0,1%.

На аснове талуолу часцей за ўсё сінтэзуецца бензойная кіслата. Атрыманне яе працякае па схеме рэакцыі акіслення метилбензола перманганатом калію. На камерцыйнай аснове гэта ўнікальнае арганічнае злучэнне вырабляецца дзякуючы выніку была б часткова акісленню талуолу кіслародам. Працэс працякае на спецыяльным каталізатары. Для лабараторый бензойная кіслата з'яўляецца танным і даступным рэактывам. Для ўсіх сінтэзаў яна можа быць ачышчана перакрышталізацыі з воднага раствора. У гэтым выпадку выкарыстоўваецца ўласцівасць высокай растваральнасці ў гарачай вадзе і дрэнны растваральнасці ў халоднай вадзе.

Бензойная кіслата знаходзіць шырокае прымяненне ў якасці кансервантаў прадуктаў харчавання, у медыцыне і арганічным сінтэзе: на яе аснове атрымліваюцца розныя арганічныя рэчывы, уключаючы фарбавальнікі. Таксама яе выкарыстоўваюць у хімічнай прамысловасці або ў практыцы аналітычных лабараторый.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.birmiss.com. Theme powered by WordPress.