Аксід хрому

Некалькі хімічных злучэнняў, якія складаюцца з двух простых элементаў - Cr і O, - ставяцца да класа неарганічных злучэнняў - аксідаў. Іх агульная назва - аксід хрому, далей у дужках прынята рымскімі лічбамі ўказваць валентнасць металу. Іншыя іх назвы і хімічныя формулы:

• хром (II) аксід - закіс хрому, CrO;
• хром (III) аксід - хромавая зеляніна, сесквиоксид хрому, Cr2O3;
• хром (IV) аксід - вокіс хрому, CrO2;
• хром (VI) аксід - хромавы ангідрыд, трехокись хрому, CrO3.

Злучэнне, у якім метал шестивалентен, і ёсць вышэйшы аксід хрому. Гэта цвёрдае рэчыва без паху, па вонкавым выглядзе якое ўяўляе сабой цёмна-чырвоныя крышталі (на паветры яны расплываюцца з-за моцнай гіграскапічнасці). Малярная маса - 99,99 г / моль. Шчыльнасць пры 20 ° С складае 2,70 г / см³. Тэмпература плаўлення - 197 ° С, кіпення - 251 ° С. Пры 0 ° С у вадзе раствараецца 61,7 г / 100, пры 25 ° С - 63 г / 100 мл, пры 100 ° С - 67,45 г / 100 мл. Вокісел таксама раствараецца ў сернай кіслаце (гэта хромавая сумесь, якую выкарыстоўваюць у лабараторнай практыцы для мыцця хімічнай посуду) і азотнай кіслаце, этылавым спірце, этылавым эфіры, воцатнай кіслаце, ацэтоне. Пры 450 ° С раскладаецца да Cr2O3.

Хром (VI) аксід ўжываецца ў працэсе электролізу (для атрымання чыстага хрому), для хроматирования ацынкаваных вырабаў, у электралітычным храмаванне, як моцны акісляльнік (для вытворчасці індыга і изатина). Вышэйшы аксід хрому выкарыстоўваецца для выяўлення алкаголю ў выдыханым паветры. Ўзаемадзеянне працякае па схеме: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. На наяўнасць алкаголю паказвае змена афарбоўкі раствора (набывае зялёны колер).

Хром (VI) аксід, як і ўсе злучэння шасцівалентны Cr, з'яўляецца моцным ядам (смяротная доза - 0,1 г). З-за сваёй высокай актыўнасці CrO3 выклікае ўзгаранне (з выбухамі) арганічных рэчываў пры судотыку з імі. Нягледзячы на малую лятучасць, вышэйшы аксід хрому небяспечны пры ўдыханні, так як выклікае рак лёгкіх. Пры кантакце са скурай (нават пры хуткім яго выдаленні) выклікае раздражнення, дэрматыты, экзэмы, правакуе развіццё рака.

Вокісел з четырехвалентным хромам CrO2 па вонкавым выглядзе ўяўляе сабой цвёрдае рэчыва ў выглядзе чорных тетраэдрических ферамагнітных крышталяў. Аксід хрому 4 мае малярная маса 83,9949 г / моль, шчыльнасць 4,89 г / см³. Рэчыва плавіцца, адначасова раскладаючыся, пры тэмпературы 375 ° С. У вадзе не раствараецца. Выкарыстоўваецца ў носьбітах магнітнай запісу ў якасці рабочага рэчывы. З ростам папулярнасці кампакт-дыскаў і DVD-дыскаў выкарыстанне хрому (IV) аксіду знізілася. Быў упершыню сінтэзаваны ў 1956 годзе хімікам з кампаніі EI DuPont Норман Л. Коксам шляхам раскладання триоксида хрому ў прысутнасці вады пры тэмпературы 640 ° С і ціску 200 Мпа. Па ліцэнзіі DuPont выпускаецца кампаніямі Sony у Японіі і BASF ў Германіі.

Аксід хрому 3 Cr2O3 ўяўляе сабой цвёрдае дробнакрышталічныя рэчыва ад светла-да цёмна-зялёнага колеру. Малярная маса складае 151,99 г / моль. Шчыльнасць - 5,22 г / см³. Тэмпература плаўлення - 2435 ° С, кіпення - 4000 ° С. Паказчык праламлення чыстага рэчывы - 2,551. Гэты вокісел не раствараецца ў вадзе, у спірце, ацэтоне, кіслаце. Паколькі яго шчыльнасць набліжаецца да шчыльнасці корунд, яго ўводзяць у склады паліруюць сродкаў (напрыклад, пасты гоі). Гэта адзін з асноўных аксідаў хрому, які выкарыстоўваецца ў якасці пігмента. Упершыню па сакрэтнай тэхналогіі ён быў атрыманы ў 1838 годзе ў выглядзе празрыстай гидратированной формы. У прыродзе сустракаецца ў выглядзе хромистого жалязняку FeO • Cr2O3.

Вокісел двухвалентнага хрому - цвёрдае рэчыва чорнага або чырвонага колеру з тэмпературай плаўлення 1550 ° С. Плавіцца з раскладаннем. Малярная маса - 67,996 г / моль. Аксід хрому (II) чырвонага колеру ня пирофорен, а гэта ж рэчыва чорнага колеру з'яўляецца пирофорным. Парашок самовоспламеняется на паветры, таму яго можна захоўваць толькі пад пластом у вады, так як з ёй ён не ўзаемадзейнічае. Чорную закіс хрому атрымаць у чыстым выглядзе вельмі складана.

Для аксідаў хрому з ніжэйшай валентнасці характэрныя асноўныя ўласцівасці, а для вокісла з вышэйшай валентнасці - кіслотныя.