АдукацыяНавука

Хларыд жалеза

Сярэдняя соль хларыд жалеза, формула якой FeCl3, з'яўляецца злучэннем трохвалентнага жалеза з салянай кіслатой. Гэта рэчыва ўяўляе сабой пласцінкі (лісточкі) чорна-карычневага адцення, якія пераліваюцца і мігочуць пры святле. Маюцца такія ж лісточкі фіялетавага альбо зеленаватага адцення, якія валодаюць металічным бляскам.

Гэта злучэнне валодае моцнай гіграскапічнасць, прама на паветры пры нармальных умовах ператвараецца ў гідрат, формула якога FeCl3 • 6Н2О. Гэтыя крышталі жоўтага ці жоўта-карычневага адцення выдатна растваральныя ў вадзе - пры дваццаціградусным тэмпературы раствора ў 100 грамах вады цалкам раствараецца 91,9 г бязводнай солі хларыду жалеза.

Тэмпература плаўлення рэчыва складае 309 ° C. У хімічнай прамысловасці яно вырабляецца, як правіла, у выглядзе бязводнай солі або жа ў выглядзе шестимолекулярного кристаллогидрата. У прамысловасці хларыд жалеза ўжываецца для вытворчасці чыстага полістыролу, у вытворчасці розных лакаў. Ва ўсіх такіх тэхналогіях рэакцыя працякае пры ўдзеле фенолу ці ж эфіру крезола этылавага, якія рэгулююць працягу рэакцыі. Як правіла, хларыд жалеза лятучы і выпараецца разам з парамі вады. Пры захоўванні ў вільготным асяроддзі рэчыва расплываецца. Гэтую з'яву можна назіраць ужо пры 100 ° С, пры далейшым павышэнні тэмпературы і дасягненні ёю адзнакі 317 ° С, хларыд жалеза iii пачынае кіпець і знікаць з наступным раскладаннем. Соль, прыгатаваная такім спосабам, неадкладна з газавай стадыі крышталізуецца і асядае на пасудзіне. Пры гэтым асадак настолькі ўстойлівы, што нават не змываецца пры дапамозе четыреххлористого вугляроду, які таксама кандэнсуецца на сценках пасудзіны.

Трихлорид жалеза можна атрымаць у ходзе даволі простага вопыту. Для гэтага неабходна ўздзейнічаць на пілавінне жалеза хлорам, якія знаходзяцца ў газападобным стане. У выніку такой рэакцыі будзе атрыманая соль жалеза трохвалентнага. Гэтым дадзеная рэакцыя адрозніваецца ад рэакцыі, у якой дзеючым рэчывам з'яўляецца саляная кіслата.

Акрамя такога спосабу, хларыд жалеза можна атрымаць у выніку акісляльнай рэакцыі, у якой удзельнічаюць хлор і дихлорид жалеза - 2FeCl2. Больш цікавым з пункту гледжання прымянення з'яўляецца спосаб атрымання трихлорида жалеза шляхам акіслення аксідам серы (IV).

У парападобным выглядзе трихлорид жалеза валодае структурай, якая практычна аналагічная структуры хларыду алюмінія, падчас такой рэакцыі вылучэнне малекул FeCl3 пачынаецца пры дасягненні тэмпературай значэння 500 ° С.

Гэта рэчыва шырока ўжываюць як коагулянт ў розных тэхналогіях ачысткі вады. У хімічнай прамысловасці яно выкарыстоўваецца ў якасці каталізатара ў рэакцыях сінтэзу арганічных злучэнняў. Шырока ўжываецца ў тэкстыльнай вытворчасці.

Пры награванні хларыд жалеза, па дасягненні тэмпературы плаўлення і нармальным атмасфэрным ціску, распадаецца на дихлорид і малекулы хлору. Будучы даволі моцнай кіслатой Люіса, трихлорид здольны ўдзельнічаць у рэакцыях з іншымі хларыду. У выніку такіх рэакцый атрымліваюцца розныя солі тетрахлорожелезной кіслаты, а пры яго награванні з удзелам аксідам жалеза (III) да 350 ° C атрымліваецца оксохлорид жалеза.

Як правіла, солі трихлорида жалеза выступаюць слабымі акісляльнікамі, хоць бываюць і выключэнні. Да прыкладу, ён даволі лёгка акісляе металічную медзь. У выніку такой рэакцыі атрымліваюцца растваральныя хларыды CuCl і CuCl2.

Трихлорид жалеза выкарыстоўваецца ў якасці рэчывы тручэння пры вытворчасці друкаваных плат ў радыётэхніцы і цинкографии. Як протрава ён незаменны ў тэкстыльным вытворчасці. У прамысловых аб'ёмах трихлористое жалеза выкарыстоўваюць у тэхналогіях ачысткі вады.

Гэта злучэнне таксічна, спрыяе Каразійная працэсам. Варта пазбягаць трапленні пароў кіпення трихлорида жалеза ў лёгкія.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.birmiss.com. Theme powered by WordPress.