Четыреххлористый вуглярод

Вуглярод четыреххлористый (CCl4) уяўляе сабой бескаляровую, негаручых вадкасць, здольную моцна ламаць святло. Рэчыва валодае саладкаватым пахам. Четыреххлористый вуглярод валодае таксама і наркатычным дзеяннем. Ва ўмовах звычайнай тэмпературы элемент праяўляе хімічную інертнасць. Рэчыва не ўступае ў рэакцыю ні з кіслотамі (з сернай кіслатой канцэнтраванай, у тым ліку), ні з асновамі. Разам з гэтым, злучэнне досыць прыкметна ўзаемадзейнічае з асобнымі металамі. У прысутнасці жалеза або алюмінія, напрыклад, четыреххлористый вуглярод раскладаецца паступова c вадой у адпаведнасці з раўнаннем: CCl4 + 2Н2О = СО2 + 4НС1. У іншых жа выпадках пры звычайнай тэмпературы ператварэнне гэта не ідзе ў заўважнай ступені.

Четыреххлористый вуглярод. ўласцівасці

Удзельная вага рэчывы 1.593, тэмпература кіпення 76.6 градусаў. Дубянее рэчыва пры тэмпературы мінус 22.87 градусаў. Пры мінус 44.66 четыреххлористый вуглярод мае кропку пераходу, выкарыстанне якой рэкамендавана для градуіроўкі тэрмометраў.

У вадзе злучэнне раствараецца вельмі нязначна. Пры дваццаці градусах у ста грамах вады раствараецца 0.08 грама рэчывы. Дыэлектрычная пранікальнасць четыреххлористого вугляроду дастаткова нізкая (пры васемнаццаці градусах - 2.3). Пры гэтым рэчыва адрозніваецца высокай светопреломляющей здольнасцю. Паказчык праламлення для жоўтага святла n = 1.463.

Да уласцівасцях четыреххлористого вугляроду адносяць яго здольнасць да растварэнню арганічных рэчываў. Ва ўсіх адносінах рэчыва змешваецца са спіртам і іншымі вадкасцямі арганічнай прыроды. У сувязі з гэтым, злучэнне досыць шырока ўжываецца ў лабараторных умовах, для тэхнічных патрэб у якасці растваральніка смол, тлушчаў, алеяў і іншых рэчываў. Акрамя таго, четыреххлористым вугляродам карыстаюцца пры тушэнні пажараў. Рэчыва ўжываецца і ў медыцыне ў якасці глістагонных і анестэзуе сродкі.

Атрымліваюць злучэнне пры дапамозе хларавання серавугляроду ў прысутнасці хларыду марганца (II) або іншага пераносчыка галаген. У выніку ўтворыцца хлорыстага сера, якая ў прысутнасці аптымальных каталізатараў (FeS, напрыклад) і пад уздзеяннем ўмеранага нагрэву (прыблізна да шасцідзесяці градусаў) таксама ўступае ў рэакцыю з серавуглярод (CS2). Ёсць магчымасць весці працэс так, што рэакцыі будуць працякаць паралельна. Сера, якая выпала ў працэсе, будзе вяртацца ў якасці зыходнага кампанента для атрымання CS2. Ачыстку четыреххлористого вугляроду ажыццяўляюць пры дапамозе прамывання калійным лугам, непасрэдна за якім вырабляецца фракцыйнай разгонка.

Адной з галоўных задач, якія стаяць перад спецыялістамі, з'яўляецца выбар самага эфектыўнага спосабу перапрацоўкі четыреххлористого вугляроду. Актуальнасць праблемы звязана, галоўным чынам, з тым, што, згодна з Манрэальскага пратакола, гэта рэчыва з'яўляецца забароненым з прычыны яго разбуральнага ўздзеяння на азонавы пласт.

Пры спальванні злучэння з ужываннем паветра ў якасці акісляльніка неабходная адначасовая падача паліва для звязвання ў хлорысты вадарод. Паліва трэба і для подвода цяпла. Пры наяўнасці хлорыстага вадароду ў невялікай колькасці, яго можна ператварыць у натрыю хларыд. Гэта магчыма пры дапамозе ўпырсквання раствора натрыю гідраксіду ў газы спальвання. У іншых выпадках ажыццяўляюць вылучэнне хлорыстага вадароду з газаў у якасці салянай кіслаты.

Некаторыя аўтары аддаюць перавагу каталітычнага акіслення. У параўнанні са спальваннем четыреххлористого вугляроду, працэс каталітычнага акіслення характарызуецца больш высокай ступенню дэструкцыі адходаў хлорарганічных прыроды і не суправаджаецца фарміраваннем дыяксінаў.