АдукацыяНавука

Фізічныя ўласцівасці кіслароду

ўвядзенне

Кожны дзень мы ўдыхаем такі неабходны нам паветра. А вы ніколі не задумваліся пра тое, з чаго, дакладней з якіх рэчываў, складаецца паветра? Больш за ўсё ў ім азоту (78%), далей ідзе кісларод (21%) і інэртныя газы (1%). Хоць кісларод і ня складае самую асноўную частку паветра, але без яго атмасфера была б непрыдатнай для жыцця. Дзякуючы яму на Зямлі існуе жыццё, бо азот і інэртныя газы разам і паасобку згубныя для чалавека. Давайце разгледзім ўласцівасці кіслароду.

Фізічныя ўласцівасці кіслароду

У паветры кісларод проста так не адрозненні, так як у звычайных умовах ён з'яўляецца газам без густу, колеру і паху. Але кісларод можна штучным шляхам перавесці ў іншыя агрэгатныя станы. Так, пры -183 пра С ён становіцца вадкім, а пры -219 аб З цвярдзее. Але цвёрды і вадкі кісларод можа атрымаць толькі чалавек, а ў прыродзе ён існуе толькі ў газападобным стане. Вадкі кісларод выглядае так (фота). А цвёрды падобны на лёд.

Фізічныя ўласцівасці кіслароду - гэта яшчэ і будова малекулы простага рэчывы. Атамы кіслароду ўтвараюць два такія рэчывы: кісларод (О 2) і азон (О 3). Ніжэй паказаная мадэль малекулы кіслароду.

Кісларод. хімічныя ўласцівасці

Першае, з чаго пачынаецца хімічная характарыстыка элемента - яго становішча ў перыядычнай сістэме Д. І. Мендзялеева. Такім чынам, кісларод знаходзіцца ў 2 перыядзе 6 групе галоўнай падгрупе пад нумарам 8. Яго атамная маса - 16 а.е.м, ён з'яўляецца неметалы.

У неарганічнай хіміі яго бінарныя злучэння з іншымі элементамі аб'ядналі ў асобны клас неарганічных злучэнняў - аксіды. Кісларод можа ўтвараць хімічныя злучэнні як з металамі, так і з неметаламі.

Пагаворым аб яго атрыманні ў лабараторыях.

Хімічным шляхам кісларод можна атрымаць з дапамогай электролізу вады, раскладання перманганата калія, пераксіду вадароду, бертолетовой солі, нітратаў актыўных металаў і аксідаў цяжкіх металаў. Разгледзім ўраўненні рэакцый пры ўжыванні кожнага з гэтых спосабаў.

1. Электроліз вады:

2 Аб = 2Н 2 + Аб 2

2. Раскладанне перманганата калія (марганцоўкі) з дапамогай каталізатара:

KMnO 4 = K 2 MnO 4 + KMnO 2 + Аб 2

3. Раскладанне бертолетовой солі:

2KClO 3 = 2KCl + 3О 2

4. Раскладанне пераксіду вадароду (перакісу вадароду):

Н 2 О 2 = Н 2 О + Аб 2

5. Раскладанне аксідаў цяжкіх металаў (напрыклад, аксіду ртуці):

2HgO = 2Hg + O 2

6. Раскладанне нітратаў актыўных металаў (напрыклад, нітрату натрыю):

2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

прымяненне кіслароду

З хімічнымі ўласцівасцямі мы скончылі. Цяпер пара пагаварыць пра ўжыванне кіслароду ў жыцці чалавека. Ён патрэбны для спальвання паліва ў электрычных і цеплавых станцыях. Яго выкарыстоўваюць для атрымання сталі з чыгуну і металалому, для зваркі і рэзкі металу. Кісларод патрэбен для масак пажарных, для балонаў вадалазаў, ўжываецца ў чорнай і каляровай металургі і нават у вырабе выбуховых рэчываў. Таксама ў харчовай прамысловасці кісларод вядомы як харчовы дадатак Е948. Здаецца, няма галіны, дзе б ён не выкарыстоўваўся, але самую важную ролю ён гуляе ў медыцыне. Там ён так і называецца - "кісларод медыцынскі". Для таго каб кісларод быў прыдатны для выкарыстання, яго папярэдне сціскаюць. Фізічныя ўласцівасці кіслароду спрыяюць таму, што яго можна сціснуць. У падобным выглядзе ён захоўваецца ўнутры балонаў, падобных на такія.

Яго выкарыстоўваюць у рэанімацыі і на аперацыях ў апаратуры для падтрымання жыццёвых працэсаў у арганізме хворага пацыента, а таксама пры лячэнні некаторых хвароб: декомпрессионной, паталогій страўнікава-кішачнага гасцінца. З яго дапамогай лекары кожны дзень ратуюць мноства жыццяў. Хімічныя і фізічныя ўласцівасці кіслароду спрыяюць таму, што яго выкарыстоўваюць так шырока.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.birmiss.com. Theme powered by WordPress.