Сутнасць хімічнай рэакцыі. Закон захавання масы рэчыва (хімія)

Хімія - гэта навука аб рэчывах, іх прыладзе, уласцівасцях і іх пераўтварэнні, атрымліваем у выніку хімічных рэакцый, у падмурку якіх закладзены хімічныя законы. Уся агульная хімія трымаецца на 4-х асноўных законах, многія з якіх адкрылі рускія навукоўцы. Але ў дадзеным артыкуле гаворка пойдзе пра закон захавання масы рэчыва, які ўваходзіць у асноўныя законы хіміі.

Закон захавання масы рэчыва разгледзім падрабязна. У артыкуле будзе апісана гісторыя адкрыцця закона, яго сутнасць і складнікі.

Закон захавання масы рэчыва (хімія): фармулёўка

Маса рэчываў, якія ўступаюць у хімічную рэакцыю, роўная масе рэчываў, якія ўтвараюцца ў выніку яе.

Але вернемся да гісторыі. Яшчэ больш за 20 стагоддзяў таму старажытнагрэцкі філосаф Дэмакрыт выказаў здагадку, што ўся матэрыя ўяўляе сабой нябачныя часціцы. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. І толькі ў XVII стагоддзі хімік ангельскага паходжання Роберт Бойль высунуў тэорыю: уся матэрыя пабудавана з драбнюткіх часціц рэчыва. Бойль праводзіў вопыты з металам, награваючы яго на агні. Ён важыў посуд да награвання і пасля і заўважыў, што вага павялічваўся. Спаленьне жа драўніны давала супрацьлеглы эфект - попел важыла менш драўніны.

Новая гісторыя

Закон захавання масы рэчыва (хімія) прадастаўлены навукоўцу аб'яднанню ў 1748 г. М.В. Ламаносавым, а ў 1756 г. засведчыў экспериментным шляхам. Рускі навуковец прывёў доказы. Калі награваць герметычна закрытыя капсулы з волавам і ўзважваць капсулы да награвання, а потым пасля, то будзе відавочны закон захавання масы рэчыва (хімія). Фармулёўка, выказаная навукоўцам Ламаносавым, вельмі падобная на сучасную. Руская прыродазнавец ўнёс бясспрэчны ўклад у развіццё атамна-малекулярнай вучэнні. Ён аб'ядноўваў закон захавання масы рэчыва (хімія) з законам захавання энергіі. Цяперашняе вучэнне пацвердзіла гэтыя перакананні. І толькі праз трыццаць гадоў, у 1789 годзе, прыродазнавец Лавуазье з Францыі пацвердзіў тэорыю Ламаносава. Але гэта было толькі здагадка. Законам яно стала ў ХХ стагоддзі (пачатак), праз 10 гадоў даследаванняў нямецкім навукоўцам Г. Ландольтом.

прыклады досведаў

Разгледзім досведы, якія могуць пацвердзіць закон захавання масы рэчыва (хімія). прыклады:

1. У пасудзіна змяшчаем чырвоны фосфар, прыкрываем шчыльна коркам і узважвае. Награваем на павольным агні. Адукацыя белага дыму (аксід фосфару) кажа пра тое, што адбылася хімічная рэакцыя. Узважвае паўторна і пераконваемся, што вага пасудзіны з атрыманым рэчывам не змяніўся. Раўнанне рэакцыі: 4Р + 3О2 = 2Р2О3.
2. Бярэм два сасуды Ландольта. У адзін з іх акуратна, каб не змяшаць, заліваем рэагенты нітрату свінцу і ёдыду калія. У другі посуд змяшчаем роданид калія і хларыд жалеза. Посуд шчыльна закрываем. Кубкі вагаў павінны быць ўраўнаважаны. Змешваем змесціва кожнага пасудзіны. У адным утворыцца жоўты асадак - гэта ёдыд свінцу, у іншым атрымліваецца роданид жалеза цёмна-чырвонага колеру. Пры адукацыі новых рэчываў шалі захавалі раўнавагу.
3. Зажжём свечку і паставім яе ў ёмістасць. Герметычна закрываем гэтую ёмістасць. Прыводзім шалі ў раўнавагу. Калі ў ёмістасці скончыцца паветра, свечка загасне, працэс хімічнай рэакцыі скончыцца. Шалі будуць ўраўнаважаны, таму вага рэагентаў і вага ўтварыліся рэчываў аднолькавыя.
4. Правядзем яшчэ адзін вопыт і разгледзім на прыкладзе закон захавання масы рэчыва (хімія). Формула хлорыстага кальцыя - CaCl2, а сульфатнай кіслаты - H2SO4. Пры ўзаемадзеянні гэтых рэчываў утворыцца белы асадак - сульфат кальцыя (CaSO4), і саляная кіслата (HCl). Для вопыту нам спатрэбяцца шалі і посуд Ландольта. Вельмі акуратна наліваем ў посуд хлорысты кальцый і сульфатнай кіслату, ня змешваючы іх, шчыльна закрываем коркам. Узважвае на вагах. Затым змешваем рэагенты і назіраем, што выпадае белы асадак (сульфат кальцыя). Гэта паказвае, што адбылася хімічная рэакцыя. Зноў узважвае пасудзіна. Вага застаўся ранейшым. Раўнанне гэтай рэакцыі будзе выглядаць так: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

асноўнае

Галоўная мэта хімічнай рэакцыі ў тым, каб разбурыць малекулы ў адных рэчывах і ўтварыць пасля новыя малекулы рэчыва. У гэтым выпадку колькасць атамаў кожнага рэчывы да ўзаемадзеяння і пасля застаецца нязменным. Калі ўтвараюцца новыя рэчывы, вылучаецца энергія, а калі яны распадаюцца з яе паглынаннем, то прысутнічае энергетычны эфект, які выяўляецца ў выглядзе паглынання ці вылучэнні цеплыні. Падчас хімічнай рэакцыі малекулы зыходных рэчываў - рэагенты, распадаюцца на атамы, з якіх затым атрымліваюцца прадукты хімічнай рэакцыі. Самі ж атамы застаюцца без змен.

Рэакцыя можа доўжыцца стагоддзямі, а можа адбывацца імкліва. Пры вырабе хімічнай прадукцыі трэба ведаць хуткасць праходжання той ці іншай хімічнай рэакцыі, з паглынаннем ці вылучэннем тэмпературы яна праходзіць, якое трэба ціск, колькасць рэагентаў і каталізатараў. Каталізатары - невялікая па вазе субстанцыя, ня ўдзельнічае ў хімічнай рэакцыі, але значна ўплывае на яе хуткасць.

Як складаць хімічныя ўраўненні

Ведаючы закон захавання масы рэчыва (хімія), можна зразумець, як правільна складаць хімічныя ўраўненні.

1. Патрабуецца ведаць формулы рэагентаў, якія ўступаюць у хімічную рэакцыю, і формулы прадуктаў, якія атрымаліся ў яе выніку.
2. Злева пішуцца формулы рэагентаў, паміж якімі ставіцца знак «+», а справа - формулы атрыманых прадуктаў са знакам «+» паміж імі. Паміж формуламі рэагентаў і атрыманых прадуктаў ставіцца знак «=» або стрэлка.
3. Колькасць атамаў ўсіх кампанентаў рэагентаў павінна раўняцца колькасці атамаў прадуктаў. Таму вылічваюцца каэфіцыенты, якія ставяцца перад формуламі.
4. Забараняецца перамяшчаць формулы з левай частцы ўраўненні ў правую або мяняць іх месцамі.

значэнне закона

Закон захавання масы рэчыва (хімія) даў магчымасць цікавыя прадметы развівацца як навуцы. Даведаемся, чаму.

• Вялікае значэнне закона захавання масы рэчываў у хіміі ў тым, што на яго падставе робяць хімічныя разлікі для прамысловасці. Выкажам здагадку, трэба атрымаць 9 кг сульфіду медзі. Мы ведаем, што рэакцыя медзі і серы адбываецца ў масавых суадносінах 2: 1. Па дадзеным законе, пры хімічнай рэакцыі медзі масай 1 кг і серы масай 2 кг атрымліваецца сульфід медзі масай 3 кг. Бо нам трэба атрымаць сульфід медзі масай 9 кг, гэта значыць у 3 разы больш, то і рэагентаў спатрэбіцца ў 3 разы больш. Гэта значыць 6 кг медзі і 3 кг серы.
• Магчымасць складаць правільныя хімічныя ўраўненні.

заключэнне

Пасля прачытання гэтага артыкула не павінна застацца пытанняў па сутнасці дадзенага закона гісторыі яе адкрыцця, да якой, дарэчы, датычны наш славуты суайчыньнік, вучоны М.В. Ламаносаў. Што зноў пацвярджае тое, наколькі вялікая сіла отчественного навукі. Таксама стала зразумела значэнне адкрыцця дадзенага закона і яго сэнс. А тыя, хто не разумеў, як складаць хімічныя ўраўненні ў школе, пасля чытання артыкула павінны навучыцца ці ж ўспомніць, як гэта рабіць.