Раствор аміяку - атрыманне і прымяненне

Нитроген (азот) мае некалькі злучэнняў з Гидрогеном (вадарод), з якіх найбольш важкае значэнне мае аміяк. У лабараторных умовах яго атрымліваюць пры награванні сумесі хларыду амонія з гідраксідам калію. Да канца 19 стагоддзя чылійскае радовішча натрыевай салетры лічылі адзіным крыніцай злучэнняў Нитрогена. Дзякуючы навуковым распрацоўкам, хімікамі было прапанавана некалькі метадаў фіксацыі атмасфернага Нитрогена. Першым з іх быў цианамидный спосаб сінтэзу аміяку. Гэты метад заснаваны на ўласцівасці азоту злучацца з карбамідам кальцыя. Для гэтага прапускаюць азот праз разагрэты карбід кальцыя:

N2 + CaC2 = CaCN2 + З

Атрыманы такім чынам CaCN2 (цыянід кальцыя) выкарыстоўваюць у якасці нітратнае ўгнаенні ў сельскай гаспадарцы. Варта сказаць, што пры апрацоўцы гэтага злучэння вадзяным парай утворыцца аміяк:

CaCN2 + ЗН20 = 2NH3 + СаС03

Аміяк перапрацоўваюць на нітратнае кіслату і азотныя ўгнаенні. У сучаснай хіміі шырока распаўсюджаны іншы метад атрымання NH3 - сінтэз яго з Нитрогена і Гидрогена:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Атрыманы такім чынам аміяк называюць сінтэтычным. Прамысловы сінтэз аміяку вырабляюць пры наяўнасці каталізатара і пры тэмпературы 500 градусаў.

Аміяк - газ, які мае рэзкі характэрны пах, ён лягчэй паветра. Нельга ўдыхаць NH3 працяглы час, паколькі ён атрутны. Гэты газ даволі добра раствараецца ў Н2О. Канцэнтраваны водны раствор аміяку змяшчае 25% NH3.

Пры астуджэнні (да -79 ° С) водны раствор аміяку пераходзіць у кристаллогидрат. Навуковымі даследаваннямі даказана, што асноўная маса NH3 ў водным растворы знаходзіцца ў выглядзе гидратированных малекул (NH3 · nH2O) і толькі нязначная частка растворанага аміяку (каля 0,5%) узаемадзейнічае з вадой:

NH3 + H2O = NH4 + + ЁН -

Шчолачная рэакцыя раствораў аміяку абумоўлена наяўнасцю гідраксід-іёнаў. Традыцыйна раствор аміяку пазначаюць як NH4ОН. Шчолачнасць раствора абумоўліваецца наяўнасцю гидроксильной групы, якая утвараецца ў выніку дысацыяцыі гідраксіду амонія.

Раствор аміяку лічаць слабым падставай. У лабараторыях часам аміяк атрымліваюць шляхам награвання нашатыру. Аміяк даволі актыўны хімічнае злучэнне, ўзаемадзейнічае з многімі рэчывамі, пры гэтым выяўляе толькі аднаўленчыя ўласцівасці.

Аміяк гарыць, у прысутнасці Оксигена зелянява-жоўтым полымем, вокіслаў пры гэтым да вольнага Нитрогена. Пры наяўнасці каталізатара (плаціны) акісленне аміяку · ідзе далей да адукацыі аксіду нитрогена. Гэтую рэакцыю выкарыстоўваюць у працэсе атрымання нітратнае кіслаты. Варта сказаць, што большая частка атрыманага такім чынам аміяку расходуецца на вытворчасць нітратнае угнаенняў, а таксама нітратнае кіслаты.

У працэсе выпарэння пры -33,4 ° С, вадкі NH3 з навакольнага асяроддзя паглынае вельмі шмат цеплыні, выклікае астуджэнне. Гэта ўласцівасць яго выкарыстоўваюць у халадзільных устаноўках для атрымання штучнага лёду пры захоўванні скорапсавальных прадуктаў харчавання. Не рэдка вадкі аміяк выкарыстоўваюць пры будаўніцтве падземных канструкцый. Раствор аміяку знаходзіць прымяненне ў лабараторнай практыцы, хімічнай прамысловасці, хатнім ужытку, і ў медыцыне.

Раствор аміяку прымяненне. Ужываюць як сродак для ўзбуджэння дыхання і выводзіны пацыента з непрытомныя станы. Вялікія канцэнтрацыі NH3 могуць выклікаць прыпынак дыхання. Часам раствор аміяку выкарыстоўваюць як ірвотнае сродак (10 кропель на 100 мл вады). Варта ўлічваць, што гэта фармацэўтычнае сродак нельга ўжываць вонкава пры наяўнасці скурных захворванняў (экзэма, дэрматыт). Пры атручванні парамі аміяку медыкі прызначаюць ацетатного, цитратную, тартратную (вінную) кіслаты ў 1% канцэнтрацыі. У хірургічнай практыцы ўжываюць раствор аміяку (25 мл / 5 л кіпячонай, цёплай вады).