Перыядычны закон

Усе элементы звычайна прадстаўляецца ў хіміі ў выглядзе перыядычнай сістэмы: размяшчаюцца радках (перыяды і шэрагі) і слупках (адпавядаюць групам) табліцы з улікам ўзрастання іх атамных мас. Адкрыццё перыядычнага закона адносіцца да 1869 году і бясспрэчна належыць рускаму навукоўцу хіміку - Дзмітрыю Іванавічу Мендзялееву. Хаця многія замежныя крыніцы побач з яго імем згадваюць імя Юлиуас Лотар Мейера, які, паводле іх сцвярджэння, годам пазней (але незалежна) распрацаваў падобную сістэму. Ключом да поспеху шматгадовых намаганняў рускага хіміка было ўсведамленне таго, што папярэднія спробы іншых навукоўцаў пацярпелі няўдачу, так як многія з хімічных элементаў яшчэ не былі адкрыты, таму ў сваёй табліцы ён пакінуў для іх вольныя месцы.

Перыядычны закон, адлюстроўваецца як табліца Мендзялеева, па гарызанталі дзеліцца на сем перыядаў. Абазначэння першага, другога і трэцяга перыядаў супадаюць з такімі ж рымскімі лічбамі шэрагаў: I, II, III. Перыяды чацвёрты, пяты і шосты дзеляцца на цотныя і няцотныя шэрагі, ідэнтыфікуюцца рымскімі лічбамі: IV, V, VI, VII, VIII і IX. А сёмай перыяд супадае з X побач. Па вертыкалі ў васемнаццаці слупках або калонках ўсе элементы размеркаваны па васьмі групам. Кожная група, з першай па сёмую, дзеліцца на дзве калонкі, якія ўяўляюць сабой галоўную і пабочную падгрупы. Восьмая група складаецца з чатырох падгруп. Акрамя таго, дзве вочкі з хімічнымі элементамі трэцяй групы - лантаном і актыній - хаваюць шэрагі, званыя адпаведна лантаноиды (з 58 па 71 нумар) і актиноиды (з 90 па 103 нумар).

У першым перыядзе ўсяго два прадстаўнікі: вадарод і гелій. Другі і трэці ўключаюць па восем хімічных элементаў. Перыяды чацвёрты, пяты і шосты з'яўляюцца працяглымі, так як у кожны ўваходзіць па васемнаццаць бачных элементаў, яны размяркоўваюцца такім чынам: у цотных шэрагах змяшчаецца дзесяць, а ў няцотных ўсяго восем. Але калі ўлічваць лантаноиды, то шосты перыяд ўтрымлівае трыццаць два хімічных элемента, уключаючы чатырнаццаць схаваных. Сёмы перыяд таксама з'яўляецца доўгім, ён мае васямнаццаць, чатыры з іх бачныя, а чатырнаццаць (актиноиды) з'яўляюцца ўтоенымі. Элементы няцотных шэрагаў чацвёртага, пятага і шостага перыядаў ставяцца да пабочным падгрупах (b), а цотных шэрагаў ўваходзяць у галоўныя падгрупы (a), у шэрагу тых, якія ставяцца да першага, другому, трэцяму і сёмага перыядах.

Перыядычны закон устанаўлівае, што ўсе элементы ў межах адной групы адрозніваюцца значнае падабенства адзін з адным і прыкметна адрозніваюцца ад тых, што ўваходзяць у склад іншых груп. Напрыклад, у групу Ia, за выключэннем вадароду, уваходзяць металы з хімічнай валентнасці плюс 1, у той час як у групе VIIa, за выключэннем астата, усе элементы з'яўляюцца неметаламі, якія ў злучэннях звычайна маюць валентнасць мінус 1. Сёння перыядычны закон ўяўляецца не толькі табліцай. Матэматычнага выразы ён не мае, але існуе ў выглядзе сцвярджэння, што ўласцівасці любога хімічнага элемента, а таксама ўласцівасці ўсіх простых рэчываў і складаных злучэнняў, у склад якіх ён уваходзіць, маюць перыядычную залежнасць ад велічыні зараду ядра атама.

Тэрмін перыядычнасць быў прапанаваны ўпершыню Д. І. Мендзялеевым, нягледзячы на тое, што і раней былі спробы навукоўцаў з розных краін нейкім чынам класіфікаваць вядомыя хімічныя рэчывы. Але менавіта ён заўважыў, што пры размяшчэнні іх у парадку павелічэння атамных мас, ўласцівасць кожнага восьмага элемента нагадваюць ўласцівасці першага. У 1869 годзе першы варыянт табліцы (на той момант было вядома толькі 60 элементаў) яшчэ моцна адрозніваўся ад сучаснага выгляду, наглядна адлюстроўвае перыядычны закон. З часам ён зведаў пэўныя змены, якія складаліся ў дадатку новымі, пазней адкрытымі хімічнымі элементамі. Але гэта не толькі не разбурыла ўяўленні аб перыядычнасці уласцівасцяў хімічных атамаў, якімі кіраваўся вялікі рускі хімік, але, кожнае з іх пацвярджала закон, сфармуляваны нашым навукоўцам.

Адкрыты рускім навукоўцам перыядычны закон і створаная на яго аснове перыядычная сістэма сталі надзейным падмуркам сучаснай хіміі. Дзякуючы чаму Мендзялееў выправіў у некаторых атамаў іх масы і прадказаў існаванне ў прыродзе трох яшчэ не адкрытых элементаў, што пазней знайшло эксперыментальнае пацверджанне, і былі адкрыты галій, Сканда і германій. Усё гэта прывяло да ўсеагульнага прызнання перыядычнай сістэмы. Значэнне перыядычнага закона пераацаніць немагчыма, бо гэта адкрыццё мела велізарнае значэнне ў развіцці хіміі.