Адносная шчыльнасць газу

Адносная шчыльнасць газу - параўнанне адноснай малекулярнай або малярнай масы аднаго газу з такім жа паказчыкам іншага газу. Як правіла, ён вызначаецца ў адносінах да самога лёгкаму газе - вадароду. Таксама часта газы параўноўваюць з паветрам.

Для таго каб паказаць, які газ выбіраецца для параўнання, перад сімвалам адноснай шчыльнасці доследнага дадаюць індэкс, а сама назва запісваюць у дужках. Напрыклад, DH2 (SO2). Гэта азначае, што шчыльнасць аксіду серы была разлічана па вадароду. Чытаецца гэта як «шчыльнасць аксіду серы па вадароду".

Каб разлічыць шчыльнасць газу па вадароду, неабходна з дапамогай перыядычным табліцы вызначыць малярная маса доследнага газу і вадароду. Калі гэта хлор і вадарод, то паказчыкі будуць выглядаць так: M (Cl2) = 71 г / моль і M (H2) = 2 г / моль. Калі шчыльнасць вадароду падзяліць на шчыльнасць хлору (71: 2), у выніку атрымаецца 35,5. Гэта значыць хлор у 35,5 разоў цяжэй, чым вадарод.

Адносная шчыльнасць газу ад знешніх умоў ніяк не залежыць. Гэта тлумачыцца ўсеагульнымі законамі стану газаў, якія зводзяцца да таго, што змяненне тэмпературы і ціску не прыводзіць да змены іх аб'ёму. Пры любых зменах гэтых паказчыкаў вымярэння вырабляюцца цалкам аднолькава.

Для вызначэння шчыльнасці газу дасведчаным шляхам спатрэбіцца колба, куды яго можна будзе змясціць. Колбу з газам неабходна ўзважыць двойчы: першы раз - адпампаваць зь яе ўвесь паветра; другі - напоўніўшы яе даследуемых газам. Таксама загадзя неабходна вымераць аб'ём колбы.

Спачатку трэба разлічыць рознасць мас і падзяліць яе на значэнне аб'ёму колбы. У выніку атрымаецца шчыльнасць газу па зададзеных умоў. З дапамогай ўраўненні стану можна вылічыць патрэбны паказчык пры нармальных альбо ідэальных умовах.

Даведацца шчыльнасць некаторых газаў можна па зводнай табліцы, у якой ёсць гатовыя звесткі. Калі газ занесены ў табліцу, то браць гэтую інфармацыю можна без якіх-небудзь дадатковых разлікаў і выкарыстання формул. Да прыкладу, шчыльнасць пара вады можна даведацца па табліцы уласцівасцяў вады (Даведнік Рыўкіна С.Л. і інш.), Яе электронным аналагу або з дапамогай праграм тыпу WaterSteamPro і іншых.

Аднак у розных вадкасцяў раўнавагу з парай надыходзіць пры рознай шчыльнасці апошняга. Гэта тлумачыцца адрозненнем сіл межмолекулярных ўзаемадзеяння. Чым вышэй яно, тым хутчэй наступіць раўнавагу (да прыкладу, ртуць). У лятучых вадкасцяў (напрыклад, эфір) раўнавагу можа наступіць толькі пры значнай шчыльнасці пара.

Шчыльнасць розных прыродных газаў вар'іруецца ад 0,72 да 2,00 кг / м3 і вышэй, адносная - ад 0,6 да 1,5 і вышэй. Самая высокая шчыльнасць у газаў з найбольшым зместам цяжкіх вуглевадародаў H2S, СО2 і N2, самая нізкая - у сухіх метанавай.

Ўласцівасці прыроднага газу вызначаюцца яго складам, тэмпературай, ціскам і шчыльнасцю. Апошні паказчык вызначаецца лабараторным шляхам. Ён залежыць ад усіх вышэйназваных. Вызначыць яго шчыльнасць можна рознымі метадамі. Самы дакладны - узважванне на дакладных вагах у танкасценным шкляным балоне.

Шчыльнасць паветра больш гэтага ж паказчыку прыродных газаў. У практыцы прымаюць гэтыя суадносіны як 0,6: 1. Статычнае ціск паветра памяншаецца хутчэй у параўнанні з газам. Пры ціску да 100 Мпа шчыльнасць прыроднага газу здольная перавышаць 0,35 г / см3.

Устаноўлена, што павелічэнне шчыльнасці прыроднага газу можа суправаджацца павелічэннем тэмпературы гідратаўтварэння. Прыродны газ нізкай шчыльнасці утварае гідраты пры больш высокай тэмпературы ў параўнанні з газамі з падвышанай шчыльнасцю.

У газавай прамысловасці вымяральнікі шчыльнасці толькі пачынаюць выкарыстоўвацца і застаецца яшчэ шмат пытанняў, якія звязаны з асаблівасцямі іх эксплуатацыі і праверкі.