Падвойныя солі: прыклады і назвы

Солі дзеляцца на сярэднія, кіслыя, асноўныя, двайныя і змешаныя. Усе яны маюць шырокае прымяненне ў побыце, але яшчэ большае - у прамысловасці. Разуменне класіфікацыі соляў дае магчымасць зразумець асновы хіміі.

Як класіфікаваць солі

Для пачатку дамо вызначэнне солям. Яны з'яўляюцца хімічнымі злучэннямі, у якіх з кіслотным астаткам злучаны атам металу. У адрозненне ад астатніх класаў рэчываў, для соляў характэрная іённая хімічная сувязь.

Прадстаўнікі гэтага класа падпадзяляюцца на некалькі груп, якія маюць спецыфічныя асаблівасці.

нармальныя солі

Сярэднія солі ў сваім складзе маюць толькі катыёны пэўнага металу і кіслотны рэшту. У якасці прыкладу падобных злучэнняў можна згадаць хларыд натрыю, сульфат калію. Менавіта гэтая група лічыцца самай распаўсюджанай у зямной кары. Сярод спосабаў іх атрымання адзначым працэс нейтралізацыі, які ажыццяўляецца паміж кіслатой і падставай.

кіслыя солі

Гэтая група злучэнняў складаецца з металу, вадароду, а таксама кіслотнага астатку. Ўтвараюць падобныя злучэнні многоосновные кіслаты: фосфарная, серная, вугальная. У якасці прыкладу кіслай солі, якая мае шырокае распаўсюджванне ў паўсядзённым жыцці, можна адзначыць гідракарбанат натрыю (пітная сода). Атрымліваюць такія рэчывы шляхам узаемадзеяння паміж сярэдняй соллю і кіслатой.

асноўныя солі

У гэтых злучэннях прысутнічаюць катыёны металу, гидроксильная група, а таксама аніёны кіслотнага астатку. Прыкладам асноўны солі з'яўляецца гидроксохлорид кальцыя.

змешаныя солі

Падвойныя солі маюць на ўвазе наяўнасць двух металаў, якія прымаюць ролю вадарод у кіслаце. Адукацыя рэчываў падобнага складу характэрна для полиосновных кіслот. Напрыклад, у карбанату натрыю калія прысутнічаюць адразу два актыўных металу. Падвойныя змешаныя солі маюць значэнне для хімічнай прамысловасці, шырока выкарыстоўваюцца ў побыце.

Асаблівасці змешаных соляў

Падвойныя солі калія і натрыю ўтрымліваюцца ў прыродзе ў выглядзе сільвініту. Таксама калій здольны ўтвараць змешаныя солі з алюмініем.

Змешаныя (падвойныя) солі ўяўляюць сабой злучэння, якія складаюцца з розных аніёнаў альбо катыёнаў. Да прыкладу, хлоркавая вапна ў сваім складзе мае аніёны хлорноватистой і хлороводородной кіслаты.

Асаблівую цікавасць уяўляюць падвойныя солі амонія. Большая частка атрымліваюцца рэчываў выкарыстоўваецца ў якасці мінеральных угнаенняў.

Атрыманне падвойных соляў амонія ажыццяўляецца шляхам узаемадзеяння аміяку з многоосновными кіслотамі. Диаммонийфосфаты запатрабаваны ў вырабе антыпірэнаў (вогнеахоўнага рэчываў). Падвойныя солі, якія не змяшчаюць прымешак, неабходныя ў фармацэўтычнай і харчовай прамысловасці.

Прамысловае значэнне маюць аммонийцинковые, магніевыя фасфаты. З-за неістотнай растваральнасці ў вадзе, такія солі выконваюць функцыю антыпірэнаў ў фарбах і пластычных масах.

Гэтыя падвойныя солі падыходзяць для насычэння тканін і драўніны, абароны паверхняў ад падвышанай вільготнасці. Жалезныя і алюмініевыя аммониевые фасфаты - выдатны сродак для абароны металічных канструкцый ад працэсаў натуральнай карозіі.

Прыклады падвойных соляў, якія маюць тэхнічнае значэнне, можна прывесці для жалеза і цынку. Яны з'яўляюцца пажыўным асяроддзем для вырошчвання дрожджаў, запатрабаваныя ў вырабе запалак, вытворчасці ізаляцыйных матэрыялаў, лушчака.

атрыманне

Падвойныя солі амонія атрымліваюць шляхам тэрмічнага насычэння фосфарнай кіслаты аміякам і пэўнай шчолаччу. Прамысловы цікавасць уяўляе диммонийфосфат. Яго вырабляюць пры тэрмічнай апрацоўцы аміякам фосфарнай кіслаты. Для паспяховага праходжання працэсу неабходная тэмпература каля 70 градусаў па Цэльсіі. Тэхналогія прадугледжвае ўтварэнне ў выглядзе ападкаў фасфатаў алюмінія і жалеза, якія таксама знаходзяць сваё прамысловае прымяненне.

Некаторыя складанасці ўзнікаюць з назвамі падвойных соляў з-за таго, што ў іх прысутнічаюць ды кіслотных астатку, альбо два катыёну.

Магнийаммонийфосфат запатрабаваны ў хімічнай прамысловасці, таму тэхналогія яго стварэння мае пэўныя асаблівасці. Ажыццяўляюць нейтралізацыю газападобных аміякам экстракцыйнага фосфарную кіслату, якая змяшаная з фасфатам магнію.

комплексныя злучэнні

Паміж комплекснымі і падвойнымі солямі ёсць пэўныя адрозненні. Паспрабуем высветліць асаблівасці комплексных соляў. У іх складзе мяркуецца прысутнасць комплекснага іёна, які заключаецца ў квадратныя дужкі. Акрамя таго ў такіх злучэннях прысутнічае комплексообразователь (цэнтральны іён). Яго атачаюць часціцы, якія называюць лигандами. Для комплексных соляў характэрная ступеністая дысацыяцыя. Па першай ступені ідзе адукацыю комплекснага іёна ў выглядзе катыёну альбо аніёны. Далей, ідзе частковая дысацыяцыя комплекснага іёна на катыён і лиганды.

Асаблівасці наменклатуры соляў

Улічваючы, што існуе мноства розных відаў соляў, цікавасць уяўляе іх наменклатура. Для сярэдніх соляў назву фарміруецца на аснове аніёны (хларыд, сульфат, нітрат), да якога дадаюць руская назва металу. Напрыклад, СаСО3 - гэта карбанат кальцыя.

Для кіслых соляў характэрна даданне прыстаўкі гідра-. Напрыклад, КНСО3- гідракарбанат калію.

Намэнклятура асноўных соляў на ўвазе выкарыстанне прыстаўкі гидроксо-. Так, соль Al (OH) 2Cl мае назву дигидроксохлорид алюмінія.

Пры назве падвойных соляў, якія змяшчаюць два катыёну, спачатку трэба даць назву аніёнаў, затым пералічыць абодва металу, якія ўваходзяць у злучэнне.

Больш складаныя назвы характэрныя для комплексных злучэнняў. У хіміі існуе спецыяльны раздзел, які займаецца вывучэннем такіх соляў.

Калі аналізаваць фізічныя ўласцівасці розных прадстаўнікоў падвойных соляў, можна адзначыць, што яны істотна адрозніваюцца па здольнасці растварацца ў вадзе. Сярод падвойных соляў ёсць прыклады рэчываў, якія маюць добрую растваральнасць, напрыклад, хларыд натрыю, калія. Сярод малорастворимых злучэнняў можна прывесці падвойныя солі фосфарнай і крамянёвай кіслаты.

Па хімічных уласцівасцях падвойныя солі аналагічныя нармальным (сярэднім), здольныя ўзаемадзейнічаць з кіслотамі, іншымі солямі.

Нітраты і солі амонія падвяргаюцца тэрмічнага раскладання, утвараючы некалькі прадуктаў рэакцыі.

У выпадку электралітычнай дысацыяцыі такіх злучэнняў можна атрымаць аніёны астатку і катыёны металаў. Напрыклад, пры распадзе на іёны алюмокалиевых галыну, у растворы можна выявіць катыёны алюмінія і калія, а таксама сульфат - іёны.

Падзел сумесі соляў

Улічваючы, што ў прыродных мінералах ўтрымліваюцца адразу два металу, узнікае неабходнасць іх падзелу. Сярод мноства спосабаў, якія дазваляюць падзяляць сумесі соляў, можна вылучыць фракцыйную крышталізацыю. Гэты спосаб мяркуе папярэдняе расплаўлення двайны солі, наступнае дзяленне яе на розныя злучэння, затым крышталізацыю. Такі варыянт падзелу сумесяў звязаны з фізічнымі характарыстыкамі рэчываў. Пры падзеле сумесі хімічнымі метадамі, падбіраюць рэактывы, якія з'яўляюцца якаснымі на пэўныя катыёны або аніёны. Пасля аблогі адных іх частак двайны солі, ападкі прыбіраюць.

Пры неабходнасці падзелу трехкомпонентной сістэмы, у якой ёсць цвёрдая фаза, а таксама прысутнічаюць эмульсіі, ажыццяўляецца цэнтрыфугаванне.

заключэнне

Падвойныя солі адрозніваюцца ад астатніх відаў соляў прысутнасцю ў формуле двух металаў. У чыстым выглядзе такія злучэнні выкарыстоўваюць рэдка, у асноўным іх першапачаткова падзяляюць фізічнымі альбо хімічнымі метадамі, і толькі потым выкарыстоўваюцца ў розных сферах прамысловай вытворчасці. Падвойныя солі ўжываюць і ў хімічнай прамысловасці як крыніца атрымання мноства запатрабаваных хімічных рэчываў.