Нітрат медзі: колькасныя і якасныя характарыстыкі

Тэрмін «нітрат" у хіміі азначае соль ўсім вядомай азотнай кіслаты, якая змяшчае адмоўна зараджаных частка NO3. У мінералогіі і сельскай гаспадарцы дагэтуль вельмі часта ўжываецца іншае абазначэнне нітратаў - «салетры», аднак і тут гэта назва паступова выцясняецца навукова больш абгрунтаванай.

Разглядаючы асноўныя хімічныя ўласцівасці нітратаў, варта, у першую чаргу, адзначыць, што ўтвараюцца яны пры ўзаемадзеянні азотнай кіслаты з аксідамі, солямі і, часцей за ўсё, з металамі. Ва ўмовах пакаёвай тэмпературы практычна ўсе нітраты валодаюць высокай устойлівасцю, а вось пры павышэнні тэмпературы да 200-6000 ° С яны пачынаюць плавіцца, паступова раскладаючыся на складнікі элементы.

Дарэчы, па тым, на якія элементы раскладаюцца нітраты, можна меркаваць аб тым, якое месца ў іх у электрахімічным шэрагу высілкаў металаў. У прыватнасці, усе нітраты, якія пры раскладанні даюць нітрыты і малекулы кіслароду, змяшчаюць у сабе металы, якія знаходзяцца лявей магнію (напрыклад, літый, барый, алюміній, кобальт). Тыя ж нітраты, якія, раскладаючыся, ўтвараюць аксіды азоту і металу, а таксама кісларод размяшчаюцца ў электрахімічным радзе ў прамежку ад магнію да медзі.

Нітрат медзі паводзіць сябе па-асабліваму: пры ім раскладанні кісларод не вылучаецца, а утворыцца двухвалентным аксід медзі і дыяксід азоту. А, напрыклад, раствор нітрату срэбра, раскладаючыся пры тэмпературы «усяго толькі» 1700 ° С, вылучае не толькі чысты кісларод з четырехвалентным аксідам азоту, але і непасрэдна малекулы срэбра.

Таксама варта адзначыць, што абсалютна ўсе нітраты з'яўляюцца наймацнейшымі акісляльнікамі, прычым менавіта ў цвёрдым стане. А вось у растворы яны свае акісляльныя ўласцівасці губляюць, адрозніваючыся, тым самым, ад той жа азотнай кіслаты.

Ужо з самых старажытных часоў людзі заўважылі, што солі азотнай кіслаты і, у першую чаргу, нітраты з'яўляюцца выдатнымі ўгнаеннямі, якія валодаюць здольнасцю аднаўляць урадлівай глебы. Пазней значная частка нітратаў стала выкарыстоўвацца пры стварэнні выбухоўкі і лекавых прэпаратаў.

Асаблівая роля сярод усіх нітратаў належыць нітратаў медзі.

Нітрат медзі (Cu (NO3) 2) уяўляе сабой складанае неарганічнае рэчыва, па сваім будынку і хімічным уласцівасцям якое адносіцца да солям медзі і азотнай кіслаты. Па сваіх фізічных уласцівасцях нітрат медзі з'яўляецца цвёрдым рэчывам з крышталічнай кратамі, выдатна раствараюцца ў вадзе і шэрагу іншых растворах (напрыклад, у этаноле, аміячнай вадкасці, этилацетате). У той жа час, як і шэраг іншых соляў азотнай кіслаты, нітрат медзі добра паглынае вільгаць, утвараюць спецыфічныя крышталі цёмна-сіняга колеру, якія расплываюцца ў паветры з высокай адноснай вільготнасцю.

Хімічныя ўласцівасці дадзенага нітрату звязаныя, з аднаго боку, з тым, што малярная маса медзі - велічыня пастаянная і складае 64 г / моль, а з другога, - са здольнасцю нітрату медзі ўбіраць вільгаць, змяняючы тым самым і сваю назву (нітрат - тригидрат - гексагидрат), і свае ўласцівасці. Так, напрыклад, бязводны гідрат медзі раскладаецца пры тэмпературы ў 1700 ° С, а тригидрат - ужо пры 1200 ° С.

Малярная маса медзі мае значэнне і ў тым, што асноўным спосабам атрымання бязводнага нітрату медзі з'яўляецца сінтэз малекул медзі і четырехвалентного аксіду медзі. Пры гэтым варта мець на ўвазе, што нітрат медзі з'яўляецца дастаткова таксічным рэчывам, таму і яго вытворчасць, і яго захоўванне павінны ажыццяўляцца ў адпаведнасці з усімі асноўнымі патрабаваннямі правілаў тэхнікі бяспекі. У прыватнасці, неабходна асцерагацца таго, каб гэта рэчыва не патрапіла на слізістыя абалонкі або на скуру чалавека, так як у гэтым выпадку назіраецца раздражненне, якое можа выклікаць розныя захворванні.

Дарэчы, практычна ўсе нітраты выклікаюць тыя ці іншыя паразы скурнага покрыва. Напрыклад, той жа раствор нітрату срэбра пры судотыку са скурай чалавека выклікае з'яўленне чорных плям, а калі пратрымаць яго досыць доўга, то гэта можа скончыцца апёкам.