Марская вада

Рэзалюцыяй ААН уведзены штогадовы Сусветны дзень вады, які ў розных дзяржавах адзначаецца 22 сакавіка. У гэты дзень праводзяцца мерапрыемствы, мэтай якіх з'яўляецца захаванне і асваенне водных рэсурсаў, што знаходзяцца ў рэках, азёрах, каналах, сховішчах, морах і акіянах, у падземных крыніцах у выглядзе глебавай вільгаці, льдоў палярных і горных ці пар у атмасферы. Усе рэсурсы ўключаюць у сябе падземныя і павярхоўныя крыніцы і могуць выкарыстоўвацца або выкарыстоўваюцца для патрэб чалавека. Агульны аб'ём іх (у вадкім, газападобным або цвёрдым стане) на Зямлі складае 1390 мільёнаў кубаметраў, і толькі менш за 3% усіх рэсурсаў прыпадае на прэсныя запасы.

У акіянах і морах знаходзіцца самая вялікая колькасць вады (прыкладна, 98%) усіх паверхневых крыніц. Хімія яе змяняецца ў залежнасці ад мясцовасці і часу года. Марская вада уключае больш раствораных іёнаў, чым любы выгляд прэснай. Таксама рэзка адрозніваецца суадносінамі раствораных у ёй рэчываў. Напрыклад, у морах і акіянах змяшчаецца, прыкладна, у 2,8 разы больш бікарбанат, чым у рэках, аднак малярная доля іх па адносінах да ўсіх раствораным іёнам нашмат ніжэй (0,14%), чым у рачных крыніцах (48%). Гэта звязана з розным часам знаходжання раствораных рэчываў. Іёны натрыю і хлору знаходзяцца ў раствораным стане, у той час як кальцый выпадае ў асадак у выглядзе карбанату. Па змесце ў кілаграме марской вады найбольш распаўсюджанымі іёнамі з'яўляюцца:

• хлор (0,546 молей);
• натрый (0,469 молей);
• магній (0,0528 молей);
• сульфат (0,0282 молей);
• кальцый (0,0103 молей);
• калій (0,0102 молей).

Адзін з самых важных паказчыкаў, якім характарызуецца марская вада - гэта салёнасць. Яна вымяраецца ў праміле (‰) і бывае рознай для ўсіх мораў і акіянаў. Сярэдняя велічыня салёнасці складае 35 ‰, гэта значыць у 1 літры ў раствораным стане знаходзіцца 35 г соляў, у асноўным гэта хлорысты натрый. Пры сярэдняй салёнасці элементарны склад вады наступны:

• кісларод 85,84%;
• вадарод 10,82%;
• хлор 1,94%;
• магній 1,1292%;
• натрый 1,08%;
• сера 0,091%;
• кальцый 0,04%;
• калій 0,04%;
• бром 0,0067%;
• вуглярод 0,0028%.

Марская вада на паверхні пры 25С мае сярэднюю шчыльнасць 1,025 г / см3 - гэта больш, чым у чыстай, шчыльнасць якой пры 25С раўняецца 1,003 г / см3. Шчыльнасць - фізічная велічыня, якая мае прамую залежнасць ад канцэнтрацыі соляў і адваротны ад тэмпературы. Чым больш растворана соляў, тым больш шчыльнасць. Чым ніжэй тэмпература марской вады, тым больш шчыльнасць. Тэмпература пры самай высокай шчыльнасці мінус 3,52С для марской і плюс 3,98С для чыстай. Але гэтыя велічыні мяняюцца не толькі ад крыніцы да крыніцы, але так жа і залежаць ад глыбіні, на якой яны замяраць. На вялікіх глыбінях шчыльнасць можа дасягаць велічыні 1,050 г / см3 і нават вышэй. Змена якаснага і колькаснага складу таксама добра прасочваецца па велічыні рН, якая вар'іруецца ў межах 7,5-8,4 (серада слабашчолачнымі) і абумоўлена характарам раствораных іёнаў і іх канцэнтрацыяй. У паверхні рн вышэй, чым на глыбіні. Нейтральнай і слабакіслых можа быць сераду апрэсненых участкаў. Найбольш высокае значэнне pH (самая нізкая канцэнтрацыя іёнаў вадароду) назіраецца заўсёды ў паверхні мора.

Тэмпература замярзання марской вады памяншаецца з павелічэннем салёнасці (канцэнтрацыі раствораных соляў). Пры сярэдняй салёнасці яна замярзае пры тэмпературы, блізкай мінус 2С. У 2010 годзе была зафіксаваная за ўсю гісторыю самая нізкая тэмпература ў патоку пад антарктычных ледніком, калі было вымераць мінус 2,6С. Ёсць і іншыя характарыстыкі, якія паказваюць розніцу паміж крыніцамі, а таксама іх варыятыўнасць у залежнасці ад іншых параметраў. Напрыклад, хуткасць гуку пры 0С. Ён праходзіць праз марскую сераду за 1 секунду 1450 м, а праз чыстую - 1407 м. Марская вада пры 25С мае дынамічную глейкасць 9,02 миллипуаза. Для чыстай асяроддзя гэтая ж характарыстыка пры той жа тэмпературы ўраўноўваецца 8,09 миллипуаза.

Марская вада не выкарыстоўваецца для піцця з-за высокай канцэнтрацыі мінеральных соляў. Пры яе ўжыванні спатрэбіцца выпіць нашмат больш чыстай вадкасці, каб вывесці ўсе паступілі з ёй солі з арганізма. Таму п'юць толькі прэсную ваду, у якой растворана не больш 0,001 г / см3 соляў. З-за яе дэфіцыту будуюць ўстаноўкі і ўжываюць спецыяльныя метады для зніжэння канцэнтрацыі соляў. Да іх ставяцца замарожванне, дыстыляцыя, электроліз, іённы абмен, зваротны осмос, сепарацыі (гідрадынамічнае падзел). Напрыклад, у Казахстане, горад Актау (раней называўся Шаўчэнка) была пабудавана ў 1972 годзе і працавала амаль 30 гадоў адзіная ў свеце атамная ўстаноўка па апраснення вады.