Дихромат калія

Рэчыва дихромат калія мае некалькі найменняў, якія, у большай ці меншай ступені частоты, ўжываюцца ў залежнасці ад сферы выкарыстання самага рэчыва. Традыцыйна, у хімічнай тэорыі часцей за ўсё выкарыстоўваюцца назвы двухромовокислый калій ці ж каліевы хромпик. Калі гаворка ідзе аб прамысловым выкарыстанні, тады гэта злучэнне пазначаюць тэрмінам хромпик. Пры гэтым вельмі важна разумець, пра які менавіта злучэнні ідзе гаворка, таму што ў штодзённым ужытку хромпиком яшчэ называюць дихромат натрыю з формулай Na2Cr2O7 * 2H2O. Хімічная формула каліевае хромпика - K2Cr2O7.

Фізічныя ўласцівасці каліевае хромпика наступныя. Вонкава гэта рэчыва ўяўляе сабой крышталі аранжавага колеру, крышталічная рашотка якіх зменлівая пад уздзеяннем тэмпературы. Пры яе велічыні да 257 ° С рашотка мае форму триклинных монакрышталяў, а пры павышэнні тэмпературы вышэй 257 ° С яна мяняе паверхню на моноклинную.

Рэчыва дихромат калія мае тэмпературу плаўлення 396 ° С, пры яе павышэнні больш за 500 ° С рэчыва распадаецца на К2CrO4, Cr2О3 і кісларод. Удзельная шчыльнасць хромпика каліевае складае 2,69 г / см3. Двухромовокислый калій добра раствараецца ў водных растворах:

- пры тэмпературы 0 ° С, у 100 грамах вады цалкам раствараецца 4,6 грама каліевае хромпика;

- пры тэмпературы ў 25 ° С, у такім жа колькасці вады можна цалкам растварыць ужо 15,1 грама, а пры павышэнні тэмпературы да 50 ° С - ужо 37,7 грама.

У спіртах, напрыклад, у этаноле, дихромат калія раствараецца слаба.

Двухромовокислый калій ўтварае эвтектику - кампазіцыйны вадкі раствор, які крышталізуецца пры самай малой тэмпературы для дадзенай групы рэчываў, структурна-кампазіцыйная формула якога - Н2О - К2Cr2О7 пры змесце хромпика 4,30% па масе. Тэмпература плаўлення гэтага злучэння усяго 0,63 ° С, а закіпае яно пры 104,8 ° С (утрыманне хромпика калію ў растворы - 52% па масе).

З удзелам такога рэчыва, як дихромат калія, рэакцыі працякаюць у кіслых асяроддзях, калі ён прадстаўлены водным растворам. Само рэчыва таксама з'яўляецца наймацнейшым акісляльнікам, напрыклад, у ходзе рэакцыі хромпика каліевае і серы атрымліваюцца соль K2SO4 і аксід хрому.

Пры ўзаемадзеянні з сернай і азотнай кіслотамі двухромовокислый калій ўтварае полихроматы. Пры падагрэве сумесяў, якія змяшчаюць гэта злучэнне і перакіс вадароду, атрымліваюцца лёгка выбухаюць крышталі пераксіду, які, у сваю чаргу, з'яўляецца важным кампанентам выбуховых рэчываў.

Прамыслова атрыманне хромпика каліевае ажыццяўляецца з дапамогай рэакцыі абмену Na2Cr2O7 з KCl, пры якой раствор разаграваецца да велізарных тэмператур - парадку 1000 - 1300 ° С.

Выкарыстоўваецца дихромат калія, хімічныя ўласцівасці якога апісаны вышэй, у вытворчасці розных фарбавальнікаў, у тэкстыльнай і гарбарнай галінах прамысловасці яго ўжываюць пры дублёнай скураў. Распаўсюджана прымяненне ў дрэваапрацоўцы і вытворчасці запалак, вырабе піратэхнічных сумесяў, фатаграфіі. Калі растварыць каліевы хромпик ў сернай кіслаце, атрымліваецца вельмі эфектыўны раствор для мыцця шкляных прыбораў у лабараторыях. Як кампанент каліевы хромпик выкарыстоўваецца ў сухіх электралітах, а таксама ў металургіі як інгібітар працэсу іржаўлення металаў і іх сплаваў.

Хромпик каліевы - вельмі таксічнае злучэнне. Кроплі яго раствора, трапляючы на адкрытыя ўчасткі цела чалавека, руйнуюць скурныя пакровы. Нават невялікія канцэнтрацыі гэтага рэчыва могуць нанесці сур'ёзную шкоду дыхальным шляхах і пашкоджваць храстковыя звязка тканін. Вядомыя выпадкі паразы нырак, печані і страўнікава-кішачнага гасцінца. Таму пры вытворчасці работ з дихроматом калія варта строга выконваць меры засцярогі. Асабліва варта паклапаціцца аб абароне органаў дыхання і скуры.