Іённая крышталічная рашотка

Цвёрдыя рэчывы існуюць у крышталічным і аморфным стане і пераважна маюць крышталічнае будынак. Яно адрозніваецца правільным месцазнаходжаннем часціц ў дакладна вызначаных кропках, характарызуецца перыядычным паўтаральнасцю у аб'ёмным, трохмернай прасторы. Калі працягнуць лінію гэтыя кропкі прамымі - атрымаем прасторавы каркас, які і называюць крышталічнай кратамі. Паняцце «крышталічная рашотка» ставіцца да геаметрычнаму вобразу, які апісвае трохмерную перыядычнасць ў размяшчэнні малекул (атамаў, іёнаў) у крышталічным прасторы.

Пункту размяшчэння часціц называюцца вузламі рашоткі. Усярэдзіне каркаса дзейнічаюць межузловых сувязі. Выгляд часціц і характар сувязі паміж імі: малекулы, атамы, іёны - вызначаюць тып крышталічнай рашоткі. Усяго вылучаюць чатыры такіх тыпу: іённыя, атамныя, малекулярныя і металічныя.

Калі ў вузлах рашоткі размешчаны іёны (часціцы з адмоўным або станоўчым зарадам), то гэта іённая крышталічная рашотка, якая характарызуецца аднайменнымі сувязямі.

Гэтыя сувязі вельмі трывалыя і стабільныя. Таму рэчывы з такім тыпам будынка валодаюць досыць высокай цвёрдасцю і шчыльнасцю, нелятучых і тугаплаўкія. Пры нізкіх тэмпературах яны праяўляюць сябе як дыэлектрыкі. Аднак пры плаўленні такіх злучэнняў парушаецца геаметрычна правільная іённая крышталічная рашотка (размяшчэнне іёнаў) і памяншаюцца трывальныя сувязі.

Пры тэмпературы, блізкай да тэмпературы плаўлення, крышталі з іённай сувяззю ўжо здольныя праводзіць электрычны ток. Такія злучэння лёгка растваральныя ў вадзе і іншых вадкасцях, якія складаюцца з палярных малекул.

Іённая крышталічная рашотка ўласцівая ўсім рэчывам з іённым тыпам сувязі - солі, гідраксіды металаў, бінарныя злучэння металаў з неметаламі. Іённая сувязь не мае накіраванасці ў прасторы, таму што кожны іён звязаны адразу з некалькімі противоионами, сіла ўзаемадзеяння якіх залежыць ад адлегласці паміж імі (закон Кулона). Іённа-звязаныя злучэнні маюць немалекулярная будынак, яны ўяўляюць сабой цвёрдыя рэчывы з іённымі рашоткамі, высокай палярнасцю, высокімі тэмпературамі плаўлення і кіпення, у водных растворах з'яўляюцца электраправоднасці. Злучэнняў з іённымі сувязямі ў чыстым выглядзе практычна не сустракаецца.

Іённая крышталічная рашотка ўласцівая некаторым гідраксіду і аксідам тыповых металаў, солям, г.зн. рэчывам з іённай хімічнай сувяззю.

Акрамя іённай сувязі ў крышталях бывае металічная, малекулярная і кавалентная сувязь.

Крышталі, якія маюць кавалентным сувязь, з'яўляюцца паўправаднікамі або дыэлектрыкамі. Тыпавымі прыкладамі атамных крышталяў служаць алмаз, крэмній і германій.

Алмаз - гэта мінерал, аллотропная кубічных мадыфікацыя (форма) вугляроду. Крышталічная рашотка алмаза - атамная, вельмі складаная. У вузлах такой рашоткі знаходзяцца атамы, злучаныя паміж сабой вельмі трывалымі кавалентная сувязь. Алмаз складаецца з асобных атамаў вугляроду, размешчаных па адным у цэнтры тэтраэдра, вяршынямі якога з'яўляюцца чатыры бліжэйшыя атама. Такая рашотка характарызуецца гранецентрированной кубічнай элементарнай ячэйкай, што абумоўлівае максімальную цвёрдасць алмаза і даволі высокую тэмпературу плаўлення. У рашотцы алмаза адсутнічаюць малекулы - і крышталь можна разглядаць як адну вялікую малекулу.

Акрамя гэтага, атамная крышталічная рашотка ўласцівая крэмнію, цвёрдым бору, Нямеччына і Злучаныя асобных элементаў з крэмніем і вугляродам (кремнезем, кварц, лушчак, рачны пясок, карборунд). Наогул жа прадстаўнікоў крышталічных тэл з атамнай кратамі адносна няшмат.