АдукацыяНавука

Сярністая кіслата. Хімічныя ўласцівасці, атрыманне

Сярністая кіслата - гэта неарганічная двухосновная няўстойлівае кіслата сярэдняй сілы. Нетрывалае злучэнне, вядомая толькі ў водных растворах пры канцэнтрацыі не больш за шэсць адсоткаў. Пры спробах вылучыць чыстую сярністай кіслаты яна распадаецца на аксід серы (SO2) і ваду (H2O). Напрыклад, пры ўздзеянні сернай кіслаты (H2SO4) у канцэнтраваным выглядзе на сульфо натрыю (Na2SO3) замест сярністай кіслаты вылучаецца аксід серы (SO2). Вось так выглядае гэтая рэакцыя:

Na2SO3 (сульфо натрыю) + H2SO4 (серная кіслата) = Na2SO4 (сульфат натрыю) + SO2 (серы дыяксід) + H2O (вада)

Раствор сярністай кіслаты

Пры яго захоўванні неабходна выключыць доступ паветра. Інакш сярністая кіслата, павольна паглынаючы кісларод (O2), ператворыцца ў серную.

2H2SO3 (кіслата сярністая) + O2 (кісларод) = 2H2SO4 (кіслата серная)

Растворы сярністай кіслаты маюць даволі спецыфічны пах (нагадвае пах, які застаецца пасля запальвання запалкі), наяўнасць якога можна растлумачыць прысутнасцю аксіду серы (SO2), хімічна не звязанага вадой.

Хімічныя ўласцівасці сярністай кіслаты

1. сярністай кіслаты (формула H2SO3) можа выкарыстоўвацца ў якасці аднаўляльніка або акісляльніка.

H2SO3 з'яўляецца добрым адраджэнцам. З яе дапамогай можна з вольных галагенаў атрымаць галогеноводороды. напрыклад:

H2SO3 (кіслата сярністая) + Cl2 (хлор, газ) + H2O (вада) = H2SO4 (кіслата серная) + 2HCl (саляная кіслата)

Але пры ўзаемадзеянні з моцнымі адраджэнцам дадзеная кіслата будзе выконваць ролю акісляльніка. Прыкладам можа паслужыць рэакцыя сярністай кіслаты з серавадароду:

H2SO3 (кіслата сярністая) + 2H2S (серавадарод) = 3S (сера) + 3H2O (вада)

2. разглядаецца намі хімічнае злучэнне ўтварае два выгляду соляў - сульфиты (сярэднія) і гідрасульфітам (кіслыя). Гэтыя солі з'яўляюцца адраджэнцам, гэтак жа, як і (H2SO3) сярністая кіслата. Пры іх акісленні утвараюцца солі сернай кіслаты. Пры гартаванні сульфитов актыўных металаў утвараюцца сульфаты і сульфід. Гэта рэакцыя самоокисления-самааднаўлення. напрыклад:

4Na2SO3 (сульфо натрыю) = Na2S (сульфід натрыю) + 3Na2SO4 (сульфат натрыю)

Сульфиты натрыю і калія (Na2SO3 і K2SO3) ужываюцца пры фарбаванні тканін у тэкстыльнай прамысловасці, пры адбельванні металаў, а таксама ў фатаграфіі. Кальцыя гідрасульфіт (Ca (HSO3) 2), які існуе толькі ў растворы, выкарыстоўваецца для перапрацоўкі драўнянага матэрыялу ў спецыяльную сульфитную цэлюлозу. З яе потым робяць паперу.

Прымяненне сярністай кіслаты

Сярністая кіслата выкарыстоўваецца:

- для абескаляроўвання воўны, шоўку, драўнянай масы, паперы і іншых аналагічных рэчываў, якiя не вытрымоўвалых адбельвання пры дапамозе больш моцных акісляльнікаў (напрыклад, хлору);

- як кансервант і антысептык, напрыклад, для прадухілення ферментацыі збожжа пры атрыманні крухмалу або для прадухілення працэсу закісання ў бочках віна;

- для захавання прадуктаў, напрыклад, пры кансерваванні гародніны і пладоў;

- у перапрацоўцы дранкі драўнянай ў цэлюлозу сульфитную, з якой потым атрымліваюць паперу. У гэтым выпадку выкарыстоўваецца раствор кальцыя гідрасульфіту (Ca (HSO3) 2), які растварае лігнін - адмысловае рэчыва, якое злучае валакна цэлюлозы.

Сярністая кіслата: атрыманне

Дадзеную кіслату можна атрымаць з дапамогай растварэння сярністага газу (SO2) у вадзе (H2O). Вам спатрэбяцца серная кіслата ў канцэнтраваным выглядзе (H2SO4), медзь (Cu) і прабірка. Алгарытм дзеянняў:

1. Асцярожна наліце ў прабірку канцэнтраваную сярністай кіслаты і затым змесціце туды кавалачак медзі. Нагрэйце. Адбываецца наступная рэакцыя:

Cu (медзь) + 2H2SO4 (серная кіслата) = CuSO4 (сульфат серы) + SO2 (сярністы газ) + H2O (вада)

2. Паток сярністага газу неабходна накіраваць у прабірку з вадой. Пры яго растварэнні часткова адбываецца хімічная рэакцыя з вадой, у выніку якой утвараецца сярністая кіслата:

SO2 (сярністы газ) + H2O (вада) = H2SO3

Такім чынам, прапускаючы сярністы газ праз ваду, можна атрымаць сярністай кіслаты. Варта ўлічыць, што дадзены газ аказвае раздражняльнае ўздзеянне на абалонкі дыхальных шляхоў, можа выклікаць іх запаленне, а таксама страту апетыту. Пры працяглым яго ўдыханні магчымая страта свядомасці. Звяртацца з гэтым газам трэба з гранічнай асцярожнасцю і ўважлівасць.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.birmiss.com. Theme powered by WordPress.