Сульфаминовая кіслата. Фізічныя і хімічныя ўласцівасці. прымяненне

Сульфаминовая кіслата (іншыя назвы: аминосульфоновая кіслата, кіслата амидосерная, моноамид кіслаты сернай) - гэта рэчыва, якое ўяўляе сабой бясколерныя крышталі ромбічных формы. Формула дадзенага злучэння такая: NH2SO2OH (або NH2SO3H).

Фізічныя ўласцівасці аминосульфоновой кіслаты:

1. Дадзенае рэчыва існуе ў выглядзе бескаляровых крышталяў, якія маюць форму ромба. Сінгон ромбічных: b = 0,8025 нм, a = 0,8037 нм, z = 8, c = 0,9237 нм. У выглядзе цвиттер-іёна існуе ў крышталічным стане.

2. Сульфаминовая кіслата мае наступную малекулярную масу: 97,098 а.е.м. Тэмпература плаўлення складае 205 градусаў, раскладу - 260 градусаў па Цэльсіі.

3. Растваральнасць у ацэтоне пры 25 градусах складае 0,04; у вадзе пры 20 градусах 17,57, пры 40 градусах 22,77 і пры 80 градусах - 32,01; у диэтиловом спірце пры 25 ° C 0,01; у формамиде пры 25 градусах 0,18; у метаноле пры 25 градусах 0,4.

4. Ці мае шчыльнасць 2,126 грам на сантиметр³.

Хімічныя ўласцівасці сульфаминовой кіслаты:

1. Пры награванні да 260 градусаў яна раскладаецца на SO2 (аксід серы ll), SO3 (аксід серы lll), N2 (азот) і Н2О (вада). Вось так выглядае гэтая рэакцыя:

NH2SO2OH = SO2 (Осера аксід ll) + SO3 (серы аксід lll) + N2 (азот, вылучаецца ў выглядзе газу) + Н2О (вада).

2. Пры пакаёвай тэмпературы гэта рэчыва практычна не падвяргаецца гідролізу. Але пры занадта высокіх тэмпературах гідроліз да NH4HSO4. Прычым у кіслай асяроддзі хуткасць рэакцыі значна павялічваецца.

3. З рознымі металамі, іх карбанатамі, гідраксід і аксідамі аминосульфоновая кіслата ўтварае солі NH2SO3M (абагульненае назва - сульфаматы), з тионилхлоридом SOCl2 - NH2SO2Cl сульфамоилхлорид.

4. Пры ўзаемадзеянні з HNO2 (кіслата азоцістыя) падвяргаецца дезаминированию акісляльна - NH2SO3H + HNO2Н2О + N2 (азот, вылучаецца ў выглядзе газу) + H2SO4 (кіслата серная). Гэтую рэакцыю выкарыстоўваюць для вызначэння колькасці моноамида сернай кіслаты і для раскладання лішку кіслоты азоцістай (HNO2) пры вытворчасці азафарбавальнікаў.

5. Сульфаминовая кіслата акісляецца хлорам (Cl), бромам (Br), перманганатом калія (KMnO4) і хлорат да сернай кіслаты (H2SO4) і азоту (N2).

6. Рэакцыя гэтай кіслаты з HClO (кіслата хлорноватистая) або NaClO (натрыю гипохлорит) прыводзіць да адукацыі N, N-дихлор- або N-хлорпроизводным. Рэакцыя з натрыем (Na) у вадкім аміяку (NH3) да NaSO3NHNa, з сульфатам натрыю (Na2SO4) да 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15Н2О.

7. Таксама моноамид кіслаты сернай рэагуе з першаснымі спіртамі і другаснымі, з фенолу. Трацічныя, другасныя і першасныя аміны утвараюцца з гэтай кіслатой аминосульфаматы, а Амід кіслот карбонавых - амонія N-ацилсульфаматы.

8. Для ідэнтыфікацыі аминосульфоновой кіслаты ўжываюць рэакцыю з азоцістай кіслатой (HNO2) або сплаўленне з бензоином (C14H12O3).

Прымяненне моноамида сернай кіслаты

1. Прамысловая хімія: для чысткі апаратуры ад піўнога і малочнага каменя, ад розных мінеральных адкладаў (окисных плёнак, соляў калянасці, злучэнняў жалеза). Вытворчасць салянай кіслаты ў гэтым выпадку становіцца нявыгадным, так як сульфаминовая менш каразійную.

2. У побыце і на прадпрыемствах харчавання грамадскага: для апрацоўкі посуду кухоннай і сталовай, у складзе некаторых мыйных сродкаў.

3. У якасці сыравіны для атрымання некаторых хімічных злучэнняў, напрыклад, гербіцыдаў і вогнеўстойлівыя матэрыялаў.

4. У гальванотехнике: для тручэння бляхі харчовай і для стварэння электралітаў.

5. Для выдалення слізі з басейнаў (іх водоохлаждаемым сістэм).

6. Пры чыстцы машын, прызначаных для стварэння паперы.

7. Пры апрацоўцы зоны нафтавых свідравін.

Як правільна павінна захоўвацца сульфаминовая кіслата, і якія меры засцярогі неабходна выконваць пры яе выкарыстанні?

Моноамид кіслаты сернай ставіцца да трудногорючую рэчывам. Па ступені ўздзеяння на жывы арганізм ставіцца да злучэнняў трэцяга класа небяспекі. Выклікае моцныя апёкі скуры і слізістай.

Захоўваюць гэтую кіслату ў падвойных поліэтыленавых мяшках (ёмістасць сорак кілаграм), прызначаных спецыяльна для хімічнай прадукцыі. Варта ўлічыць, што прадукт добра раствараецца ў H2O (вада). Пры доўгім захоўванні злежваецца.