Гідрасульфіт натрыю. Фізічныя і хімічныя ўласцівасці. прымяненне

Гідрасульфіт натрыю - гэта неарганічнае злучэнне, соль кіслая металу натрыю і сярністай кіслаты, кансервант (Е222) і антыаксідант. Валодае адбельваюць ўласцівасцямі. Мае наступную хімічную формулу: NaHSO3.

Фізічныя ўласцівасці гідрасульфіту натрыю:

1. Уяўляе сабой парашок белага колеру, які мае слабы шараватае адценне.
2. Малярная маса складае 104.061 грам / моль, шчыльнасць - 1.48 грам / сантиметр³.
3. Тэмпература плаўлення роўная 150 градусам па Цэльсіі.
4. Добра раствараецца ў вадзе (H2O) і ў разведзеных шчолачах.

Хімічныя ўласцівасці натрыю гідраксіду:

1. Раскладаецца пры награванні:

2NaHSO3 (натрыю гідрасульфіт) = Na2SO3 (натрыю сульфо) + SO2 (сярністы газ, вылучаецца ў выглядзе газу) + H2O (вада)

2. Раскладаецца кіслотамі:

NaHSO3 + HCl (саляная кіслата) = NaCl (натрыю хларыд) + SO2 (сярністы газ) + H2O (вада)

3. Раскладаецца шчолачамі:

NaHSO3 + NaOH (гідраксід) = Na2SO3 (натрыю сульфо) + H2O (вада)

4. акісляецца кіслародам:

4NaHSO3 + O2 = 2Na2SO4 (сульфат натрыю) + 2SO2 (сярністы газ, знікае) + H2O (вада)

Як атрымліваюць гідрасульфіт натрыю?

Дадзенае рэчыва можна атрымаць наступнымі спосабамі:

1. Шляхам ўзаемадзеяння гідраксіду натрыю з аксідам серы:
NaOH (натрыю падстава) + SO2 (аксід серы) = NaHSO3 (натрыю гідрасульфіт)

2. З дапамогай рэакцыі (пры пакаёвай тэмпературы) дитионита натрыю з вадой і салянай кіслатой:
2Na2S2O4 (натрыю дитионит) + H2O (вада) + HCl (саляная кіслата) = 2NaHSO3 (натрыю гідрасульфіт) + S (сера, выпадае ў выглядзе асадка) + NaCl (натрыевы хларыд)

3. Пры дапамозе рэакцыі, у якой ўзаемадзейнічае дитионит натрыю, вада і кісларод:
2Na2S2O4 (дитионит натрыю ў разведзенай выглядзе) + 2H2O (вада) + O2 (кісларод) = 4NaHSO3 (гідрасульфіт натрыю)

Прымяненне гідрасульфіту натрыю:

- лёгкая, хімічная і іншыя галіны прамысловасці;

- у харчовай прамысловасці выкарыстоўваецца як антыакісляльнік або кансервант;

- ужываецца амаль ва ўсіх вінах, якія ідуць на экспарт (хімічныя ўласцівасці натрыю гідрасульфіту ў гэтым выпадку дапамагаюць прадухіліць акісленне і захаваць смак напою);

- ужываецца пры кансерваванні садавіны для барацьбы з мікробамі і прадухілення пацямнення;

- пры фарбаванні і беленай розных тканін выкарыстоўваецца як кансервуюць сродак;

- для зняцця актыўных фарбавальнікаў у працэсе фарбавання бавоўны;

- пры фарбаванні поліэфіраў для аднаўленчай ачысткі;

- як кансервуюць сродак пры адбельванні тканін і як аднаўляльнік для кубовых фарбавальнікаў;

- у біяхімічнай інжынерыі выкарыстоўваецца ў мэтах падтрымання анаэробных умоў ў рэактары.

Таксічны Ці гідрасульфіт натрыю для чалавека?

Разгляданая намі рэчыва ў празмерных канцэнтрацыях можа стаць прычынай сур'ёзных алергічных рэакцый. З тысяча дзевяцьсот васьмідзесятага года NaHSO3 (як і гідрасульфіт калія, Е 228) забаронены ў Злучаных Штатах Амерыкі да выкарыстання на сырых садавіне і гародніне пасля шэрагу выпадкаў смяротнага зыходу. Гідрасульфіт натрыю выклікае розныя хваробы стрававальнай сістэмы. Паводле дырэктывы Еўрасаюза аб рэчывах, якія ўяўляюць небяспеку для чалавека, дадатак Е 222 ставіцца да групы небяспечных хімічных злучэнняў. Ва Украіне і Расійскай Федэрацыі дадзенае рэчыва дазволена да выкарыстання толькі са строгім выкананнем тэхналогій.

Выкарыстанне гидросульфата натрыю ў харчовай прамысловасці

Дадзенае рэчыва ў харчовай прамысловасці выкарыстоўваецца пад назвай Е 222. Гэта харчовы дадатак сінтэтычнага паходжання, якая мае высокі ўзровень небяспекі. Пры абавязкам сістэматычным ужыванні наносіць сур'ёзную шкоду арганізму. Дзякуючы ўласцівасці прыгнятаць размнажэнне і рост мікраарганізмаў і бактэрый выкарыстоўваецца ў якасці антыаксіданта і кансервантаў. У кіслай асяроддзі гідрасульфіт натрыю раскладаецца на серазмяшчальных злучэння і саму серу.

Меры першай дапамогі пры атручваннях

Рэкамендуецца супакой і цяпло, сухая і чыстая адзенне, а таксама свежае паветра. Скуру і вочы неабходна прамыць халоднай вадой. Пры апёках трэба накласці асептычную павязку. Далей выклікаць хуткую дапамогу.