Што такое кавалентная палярная сувязь

Кавалентная палярная сувязь - гэта адна з разнавіднасцяў хімічнай сувязі паміж атамамі рэчывы, дзякуючы якой фармуюцца малекулы. Калі са словам «сувязь» праблем з разуменнем не ўзнікае, то тэрміны «кавалентная» і «палярная» непадрыхтаванаму чалавеку невядомыя (вядома, пры ўмове, што школьная праграма хіміі не забылася).

Такім чынам, слова «кавалентная» з'яўляецца вытворным ад «да-» і «-валента», што даслоўна азначае ўзаемна накіраваную сілу. Сапраўды, гэта тая сіла, якая здольная аб'яднаць два атама ў малекулу, пераканфігураваць іх электронныя абалонкі ў адзіную канструкцыю. Так як абодва ядра становяцца раўнапраўнымі, верцяцца вакол іх электроны запаўняюць не толькі «знешнія» боку, але і прамежак паміж атамамі. Можна сказаць, што менавіта ён і з'яўляецца кавалентнай сувяззю. Пры гэтым такая здвоеная сістэма імкнецца да завершанасці электроннай канфігурацыі, так як носьбіты зараду дапаўняюць абалонкі ўзаемадзейнічаюць атамаў. Адзначым, што толькі пара электронаў рэалізуе дадзены від сувязі.

Яшчэ адным варыянтам гэтага ж з'явы можна назваць іённы тып сувязі. Так як іён утворыцца, калі атам губляе электрон, то яна ўзнікае пры абмене носьбітамі адмоўнага зарада, што характэрна для атамаў розных рэчываў (да прыкладу, фтору і натрыю).

Палярная кавалентная сувязь - гэта прамежкавы варыянт. Дадзеная разнавіднасць нагадвае «чыста кавалентным» тым, што фармуецца малекулярная арбіталей (аб'яднанне арбіт), а ад іённай ў ёй частковае «перацягванне» носьбітаў зарада. Пара ссоўваецца да аднаго з атамаў, але цалкам не пакідае зону іншага. Прыклад, у якім удзельнічае кавалентная палярная сувязь - малекула вады. Завершаныя абалонкі ствараюцца пры аб'яднанні аднаго атама кіслароду і двух вадароду. Аднак так як кісларод валодае больш выяўленым ўласцівасцю прыцягваць электроны, іх пара ссоўваецца менавіта да ядра "О". Дарэчы, зусім не абавязкова атамы фармуюць адну пару электронаў: іх можа быць дзве, тры і г.д. Кавалентная палярная сувязь стварае ў сістэме размеркаванне зарадаў (частковае) і, як следства, палярнасць. Назіраецца арыентаванасць малекулы згодна лініях напружанасці поля. Можна сказаць, што дзякуючы такому размеркаванні ўзнікае своеасаблівы малекулярны дыполь. Яго момант (мю) фармуе электрычнае поле і напружанасць. Існуе шэраг формул для разліку моманту дыполя (у прыватнасці, твор адлегласці на зарад), яны дазваляюць разлічыць значэнне палярнасці адукаванай малекулы.

Іншымі словамі, кавалентная палярная сувязь можа быць ўтворана атамамі, Электраадмо якіх хоць і розная, але не настолькі, каб сфармаваць іённую сувязь. Растлумачым, што такое Электраадмо. Дадзены тэрмін паказвае на здольнасць таго ці іншага атама прыцягваць да свайго ядру сфармаваную (-ыя) пару носьбітаў адмоўнага зарада. Відавочна, што ў адпаведнасці з законам захавання энергіі, чым больш межатомных сувязяў, тым менш іх даўжыня. Звычайна кавалентная палярная сувязь характэрная для атамаў, хімічныя характарыстыкі якіх падобныя. Яна характарызуецца прасторавай арыентаванасцю. Дзякуючы гэтаму магчыма адукацыя не толькі малекул, але і крышталічных рашотак, у якіх атамы размяшчаюцца ў геаметрычна правільным парадку.

Так як сувязь, фактычна, уяўляе сабой накладанне адзін на аднаго двух (ці больш) электронных аблокаў, якія належаць розным атама, то яе трываласць галоўным чынам залежыць ад таго, наколькі моцна адбываецца накладанне. Няцяжка зразумець, што дзякуючы стварэнню пар, у межъядерном прамежку значэнне электроннай шчыльнасці ўзрастае.