Ртуць: небяспека для чалавека. Чым небяспечная ртуць

Першыя звесткі аб злучэннях, якія змяшчаюць ртуць, даходзяць да нас з глыбіні стагоддзяў. Арыстоцель згадвае пра яе ўпершыню ў 350 годзе да нашай эры, але археалагічныя знаходкі кажуць пра больш раннім тэрміне прымянення. Асноўнымі напрамкамі выкарыстання ртуці былі медыцына, жывапіс і архітэктура, выраб венецыянскіх люстэркаў, апрацоўка металаў і т. Д. Яе ўласцівасці людзі высвятлялі толькі эксперыментальным шляхам, што патрабавала вялікай колькасці часу і варта было многіх жыццяў. Пра тое, што ртуць небяспечная для чалавека, вядома з моманту пачатку яе выкарыстання. Сучасныя метады і спосабы даследаванні значна больш эфектыўна і бяспечней, але ўсё роўна шмат чаго пра гэта метале людзі яшчэ не ведаюць.

хімічны элемент

Пры нармальных умовах ртуць - гэта цяжкая вадкасць бел-серабрыстага колеру, яе прыналежнасць да металаў была даказаная М. В. Ламаносавым і І. А. Браўнам ў 1759 годзе. Навукоўцы даказалі, што ў цвёрдым агрэгатным стане яна Электраправоднасць і можа падвяргацца каванні. Ртуць (Hydrargyrum, Hg) у перыядычнай сістэме Д. І. Мендзялеева мае атамны нумар 80, размяшчаецца ў шостым перыядзе, 2 групе і ставіцца да падгрупе цынку. У перакладзе з лацінскай мовы назва даслоўна азначае «сярэбраная вада», з старажытнарускага - "каціцца". Унікальнасць элемента заключаецца ужо ў тым, што гэта адзіны вадкі метал, які ў прыродзе знаходзіцца ў безуважлівым выглядзе і сустракаецца ў выглядзе злучэнняў. Кропля ртуці, скочваюцца па горнай пародзе, - з'ява немагчымае. Малярная маса элемента - 200 г / моль, радыус атама - 157 пм.

ўласцівасці

Пры тэмпературы 20 ^аб З удзельная вага ртуці складае 13,55 г / см ^3, для працэсу плаўлення неабходныя -39 ^аб З, для кіпення - 357 ^аб З, для замярзання -38,89 ^аб С. Падвышаны ціск насычаных пароў дае высокую хуткасць выпарэння . Пры павышэнні тэмпературы пары ртуці становяцца найбольш небяспечнымі для жывых арганізмаў, прычым для дадзенага працэсу не з'яўляецца перашкодай вада або любая іншая вадкасць. Найбольш запатрабаванае на практыцы ўласцівасць - атрыманне амальгамы, якая утвараецца ў выніку растварэння металу ў ртуці. Пры яе вялікай колькасці сплаў атрымліваецца напаўвадкую агрэгатнага стану. Ртуць лёгка выходзіць з злучэння, што выкарыстоўваецца ў працэсе здабывання каштоўных металаў з руды. Амальгамированию не паддаюцца такія металы, як вальфрам, жалеза, малібдэн, ванадый. У хімічным дачыненні ртуць - дастаткова ўстойлівы элемент, які лёгка пераходзіць у самасейнае стан і ўступае ў рэакцыю з кіслародам толькі пры высокай тэмпературы (300 ^аб З). Пры ўзаемадзеянні з кіслотамі растварэнне адбываецца толькі ў азотнай кіслаце і царскай гарэлцы. Металічная ртуць акісляецца шэрай або перманганатом калію. Яна актыўна ўступае ў рэакцыю з галагенавымі (ёд, бром, фтор, хлор) і неметаламі (селен, фосфар, сера). Арганічныя злучэнні з атамам вугляроду (Алкіл-ртутныя) з'яўляюцца найбольш стабільнымі і фармуюцца ў прыродных умовах. Метилртуть лічыцца адным з найбольш таксічных металлоорганических злучэнняў з кароткай ланцужком сувязяў. У гэтым стане ртуць небяспека для чалавека набывае найвышэйшую.

Знаходжанне ў прыродзе

Калі разглядаць ртуць у якасці карыснага выкапня, якое прымяняецца ў многіх галінах прамысловасці і сферах гаспадарчай дзейнасці чалавека, то гэта досыць рэдкі метал. Паводле ацэнак спецыялістаў, у павярхоўным пласце зямной кары ўтрымліваецца ўсяго 0,02% ад агульнай колькасці згаданага элемента. Найбольшая частка ртуці і яе злучэнняў знаходзіцца ў водах Сусветнага акіяна і рассеяная ў атмасферы. Апошнія даследаванні паказваюць, што вялікая ўтрыманне дадзенага элемента ўтрымлівае мантыя Зямлі. У адпаведнасці з гэтым сцвярджэннем ўзнікла такое паняцце, як «ртутныя дыханне Зямлі». Яно заключаецца ў працэсе дэгазацыі пры далейшым выпарэнні з паверхні. Найбольшы выкід ртуці адбываецца ў момант вывяржэння вулканаў. У далейшым натуральныя і тэхнагенныя выкіды ўключаюцца ў кругаварот, які адбываецца за кошт злучэння з іншымі элементамі пры спрыяльных прыродных умовах. Працэс адукацыі і распаду пароў ртуці вывучаны слаба, але найбольш верагоднай гіпотэзай лічыцца ўдзел у ім некаторых відаў бактэрый. Але асноўнай праблемай з'яўляюцца пазначаў- і демитил-вытворныя злучэння, якія актыўна ўтвараюцца ў прыродзе - у атмасферы, вадзе (прыдонных глеістыя ўчасткі або сектары найбольшага забруджвання арганічнымі рэчывамі) - без удзелу каталізатараў. Метилртуть валодае вельмі высокім падабенствам з біялагічнымі малекуламі. Чым небяспечная ртуць - так гэта магчымасцю назапашвання ў любым жывым арганізме за кошт лёгкасці пранікнення і адаптацыі.

Месца нараджэння

Ртутьсодержащих і ртутных мінералаў налічваецца больш за 100, але асноўным злучэннем, якое забяспечвае рэнтабельнасць здабычы, выступае цынобра. У працэнтных адносінах яна мае наступную структуру: сера 12-14%, ртуць 86-88%, пры гэтым самароднае ртуць, бляклыя руды, метациннабарит і т. Д. З'яўляюцца спадарожнымі асноўнаму сульфидному мінералы. Памеры крышталяў кінавары дасягаюць 3-5 см (максімум), найбольш распаўсюджаныя маюць памер 0,1-0,3 мм і могуць утрымліваць прымешкі цынку, срэбра, мыш'яку і т. Д. (Да 20 элементаў). Рудных участкаў у свеце налічваецца каля 500, найбольш прадуктыўна працуюць радовішча Іспаніі, Славеніі, Італіі, Кіргізіі. Для апрацоўкі руды ужываюць два асноўных метаду: акісленне пры высокай тэмпературы з вызваленнем ртуці і ўзбагачэнне пачатковага матэрыялу з наступнай перапрацоўкай атрыманага канцэнтрату.

вобласці прымянення

У сувязі з тым што небяспека ртуці даказаная, з 70-х гадоў XX стагоддзя абмежавана яе прымяненне ў медыцыне. Выключэннем з'яўляецца мертиолят, які выкарыстоўваецца для кансервацыі вакцын. Амальгама срэбра на сённяшні дзень яшчэ сустракаецца ў стаматалогіі, але актыўна выцясняецца Святлоадбівальных пломбамі. Найбольш шырокае прымяненне небяспечнага металу фіксуецца пры стварэнні прыбораў і дакладных інструментаў. Пары ртуці выкарыстоўваюцца для працы люмінесцэнтных і кварцавых лямпаў. У гэтым выпадку вынік ўздзеяння залежыць ад пакрыцця светопропускающего корпуса. За кошт унікальнай цеплаёмістасці металічная ртуць запатрабаваная пры вытворчасці высокадакладных вымяральных прыбораў - тэрмометраў. Сплавы выкарыстоўваюцца для вырабу датчыкаў палажэнні, падшыпнікаў, герметычных выключальнікаў, электрапрывадаў, вентыляў і т. Д. Биоцидные фарбы раней таксама ўтрымлівалі ртуць і выкарыстоўваліся для пакрыцця карпусоў судна, што прадухіляе іх ад абрастанне. Хімічная прамысловасць у вялікіх аб'ёмах выкарыстоўвае солі дадзенага элемента як каталізатар пры выдзяленні ацэтальдэгід. У аграпрамысловым комплексе сулему і каломель ўжываюць для апрацоўкі насеннага фонду - таксічная ртуць засцерагае зерне і насенне ад шкоднікаў. У металургіі найбольш запатрабаваныя амальгамы. Злучэння ртуці часта выкарыстоўваюцца ў якасці электралітычнай каталізатара для вытворчасці хлору, шчолачы і актыўных металаў. Золотопромышленники ўжываюць дадзены хімічны элемент для апрацоўкі руды. Ртуць і яе злучэння выкарыстоўваюцца ў ювелірнай справе, пры вытворчасці люстэркаў і другаснай перапрацоўцы алюмінія.

Таксічнасць (чым небяспечная ртуць)

У выніку тэхнагеннай дзейнасці чалавека ў навакольным нас асяроддзі павышаецца канцэнтрацыя таксічных рэчываў, забруджвальнікаў. Адным з такіх элементаў, пазначаных на першых пазіцыях па атрутнасці, з'яўляецца ртуць. Небяспека для чалавека ўяўляюць арганічныя і неарганічныя яе злучэнні і пары. Гэта кумулятыўны высокатаксічных яд, які можа назапашвацца ў арганізме чалавека гадамі ці паступіць адначасова. Дзівіцца ЦНС, ферментатыўная і крывятворнай сістэмы, а ступень і зыход атручвання залежаць ад дозы і спосабу пранікнення, таксічнасці злучэння, часу ўздзеяння. Хранічнае атручванне ртуццю (назапашванне крытычнай масы рэчыва ў арганізме) характарызуецца наяўнасцю астеновегетативного сіндрому, парушэннем дзейнасці нервовай сістэмы. Першымі прыкметамі з'яўляюцца: дрыгаценне стагоддзе, кончыкаў пальцаў, а затым канечнасцяў, мовы і ўсяго цела. Пры далейшым развіцці атручвання выяўляецца бессань, галаўныя болі, млоснасць, парушэнне дзейнасці ЖКТ, неўрастэнія, парушаецца памяць. Калі адбываецца атручэнне парамі ртуці, то характэрнымі сімптомамі з'яўляюцца захворванні дыхальных шляхоў. Пры бесперапынным уздзеянні атрутнага рэчыва дае збой вывадная сістэма, што можа пацягнуць лятальны зыход.

Атручэнне солямі ртуці

Найбольш хутка і складана працякаючая працэс. Сімптомы: галаўны боль, металічны прысмак, крывацечнасць дзёсен, стаматыт, узмацненне мачавыпускання пры паступовым яго скарачэнні і поўным спыненні. Пры цяжкай форме характэрныя пашкоджанні нырак, страўнікава-кішачнага гасцінца, печані. Калі чалавек і выжыве, то назаўжды застанецца інвалідам. Дзеянне ртуці прыводзіць да асаджэнні бялкоў і гемолізу крывяных эрытрацытаў. На фоне дадзеных сімптомаў мае месца незваротнае паражэнне цэнтральнай нервовай сістэмы. Такі элемент, як ртуць, небяспека для чалавека прадстаўляе ў любой форме ўзаемадзеяння, а наступствы атручвання могуць быць непапраўнае: аказваючы ўплыў на ўвесь арганізм, яны могуць адбівацца і на наступных пакаленнях.

Спосабы пранікнення яду

Асноўнымі крыніцамі атручвання з'яўляюцца паветра, вада, харчовыя прадукты. Ртуць можа пранікаць праз дыхальныя шляхі пры выпарэнні рэчывы з паверхні. Добрай прапускной здольнасцю валодае скураное покрыва і страўнікава-кішачны тракт. Для атручвання досыць выкупацца ў вадаёме, які забруджаны прамысловымі скідамі, якія змяшчаюць ртуць; спажыць у ежу прадукты з высокім утрыманнем хімічнага элемента, які можа патрапіць у іх з заражаных біялагічных відаў (рыба, мяса). Атручэнне парамі ртуці атрымліваюць, як правіла, у выніку прафесійнай дзейнасці - пры незахаванні тэхнікі бяспекі на звязаных з дадзеным элементам вытворчасцях. Не з'яўляецца выключэннем і атручэнне ў бытавых умовах. Гэта адбываецца пры неналежнай эксплуатацыі прыбораў і інструментаў, якія змяшчаюць ртуць і яе злучэння.

Небяспека ртуці з градусніка

Найбольш часта ўжываецца медыцынскі інструмент высокай дакладнасці - тэрмометр, ён маецца на кожным доме. У звычайных бытавых умовах большасць людзей не маюць доступу да высокатаксічных злучэнням, у склад якіх уваходзіць ртуць. «Разбілі градуснік» - гэта найбольш верагодная сітуацыя ўзаемадзеяння з атрутай. Большасць нашых суайчыннікаў да гэтага часу карыстаюцца ртутнымі тэрмометрамі. Гэта тлумачыцца перш за ўсё дакладнасцю іх сведчанняў і недаверам насельніцтва да новых тэхналогіях. У выпадку пашкоджання тэрмометра ртуць небяспека для чалавека, вядома, уяўляе, але яшчэ большую пагрозу тоіць непісьменнасць. Калі хутка, якасна і эфектыўна правесці шэраг нескладаных маніпуляцый, то шкоду здароўю калі і будзе нанесены, то мінімальны

.

этап 1

Перш за ўсё неабходна сабраць усе часткі разбітага тэрмометра і ртуць. Гэта найбольш працаёмкі працэс, але ад яго выканання залежыць здароўе ўсіх членаў сям'і і хатніх жывёл. Для правільнай ўтылізацыі неабходна ўзяць шкляны посуд, які абавязкова павінен герметычна зачыняцца. Перад пачаткам работ з памяшкання выдаляюцца ўсе жыхары, лепш за ўсё выйсці на вуліцу ці ў іншы пакой, дзе ёсць магчымасць пастаяннага ветрання. Працэс збору кропель ртуці нельга выконваць пры дапамозе пыласоса або веніка. Апошні можа раздрабніць буйнейшыя фракцыі металу і забяспечыць вялікі пляц іх распаўсюду. Пры працы пыласосам небяспека заключаецца ў працэсе награвання рухавіка падчас працы, а ўздзеянне тэмпературы паскорыць выпаральнасць часціц, і дадзеная бытавая тэхніка пасля гэтага не можа быць выкарыстана па прызначэнні, яе застанецца толькі утылізаваць.

паслядоўнасць дзеянняў

1. Надзець аднаразовыя гумовыя пальчаткі, медыцынскую маску, бахілы або поліэтыленавыя пакеты на абутак.
2. Старанна агледзець месца, дзе быў разбіты тэрмометр; калі ёсць верагоднасць траплення ртуці на тэкстыльныя вырабы, адзенне, дываны, то яны герметычна пакуюцца ў мяшок для смецця і ўтылізуюцца.
3. Шкляныя часткі збіраюцца ў прыгатаваную тару.
4. Вялікія кроплі ртуці пры дапамозе ліста паперы, іголкі або спіцы для вязання збіраюцца з паверхні падлогі.
5. Узброіўшыся ліхтарыкам або узмацніўшы асветленасць пакоя, неабходна пашыраць пошук больш дробных часціц (за кошт колеру металу яго лёгка знайсці).
6. Старанна аглядаюцца шчыліны падлогі, стыкі паркета, за плінтус для выключэння магчымага траплення больш дробных кропель.
7. У цяжкадаступных месцах ртуць збіраецца шпрыцом, які ў далейшым падлягае ўтылізацыі.
8. Дробныя кроплі металу можна сабраць пры дапамозе клейкай стужкі, пластыру.
9. На працягу ўсяго часу працы неабходна выходзіць у якое ветрыцца памяшканне або на вуліцу праз кожныя 20 хвілін.
10. Ўсе прадметы і падручныя сродкі, якія выкарыстоўваюцца пры зборы ртуці, неабходна утылізаваць разам з змесцівам тэрмометра.

этап 2

Пасля дбайнай механічнай зборкі неабходна вырабіць хімічную апрацоўку памяшкання. Выкарыстоўваць можна перманганат калія (марганцоўку) - раствор высокай канцэнтрацыі (цёмнага колеру) у неабходным для апрацоўванай тэрыторыі колькасці. Абавязкова неабходна надзець новыя гумовыя пальчаткі і маску. Усе паверхні апрацоўваюцца атрыманых растворам пры дапамозе рыззя, а наяўныя паглыблення, шчыліны, расколіны і стыкі лепш за ўсё запоўніць растворам. На бліжэйшыя 10-й гадзіне лепш пакінуць паверхню ў недатыкальнасці выглядзе. Па заканчэнні пазначанага часу раствор перманганата калія змываецца чыстай вадой, далей ўборка вырабляецца з выкарыстаннем мыйных сродкаў і ва ўсёй кватэры. Наступныя 6-7 дзён абавязкова праводзіць рэгулярнае праветрыванне памяшкання і штодзённую вільготную ўборку. Каб пераканацца ў адсутнасці ртуці, можна запрасіць спецыялістаў з адмысловым абсталяваннем з цэнтраў эпідэміялогіі.

Метады лячэння інтаксікацыі

СААЗ вылучае 8 найбольш небяспечных рэчываў, змест якіх у атмасферы, харчовых прадуктах і вадзе павінна дасканала адсочвацца, у сувязі з ім на небяспеку для жыцця і здароўя чалавека. Гэта свінец, кадмій, мыш'як, волава, жалеза, медзь, цынк і, вядома, ртуць. Клас небяспекі дадзеных элементаў вельмі высокі, і наступствы атручвання імі немагчыма купіраваць цалкам. Асновай лячэння з'яўляецца агароджу чалавека ад далейшага кантакту з атрутай. Пры несільных і нехронических выпадках атручвання ртуццю яна выводзіцца з арганізма з калам, мочой, потым. Таксічная доза складае 0,4 мл, смяротная - ад 100 мг. Пры падазрэнні на ўзаемадзеянне з атрутай неабходна звярнуцца да спецыяліста, які на падставе вынікаў аналізаў вызначыць ступень інтаксікацыі і прызначыць тэрапію.