Разведзеная серная кіслата

Бескаляровая глейкая вадкасць, тэмпература кіпення якой складае 269,2 ºС, а ўдзельная шчыльнасць - 1,83 г / мл пры тэмпературы навакольнага паветра (20º) - гэта і ёсць серная кіслата. Тэмпература плаўлення гэтага рэчыва роўная ўсяго 10,3ºС.

Ўзровень канцэнтрацыі сернай кіслаты з'яўляецца шмат у чым вызначальным фактарам яе прымянення ў хіміі і прамысловай вытворчасці. Як правіла, адрозніваюць два асноўных умоўных дзялення узроўняў канцэнтрацыі, хоць у строга навуковым сэнсе, правесці лікавую грань паміж імі немагчыма. Згодна з гэтай класіфікацыі вылучаюцца разведзеная серная кіслата і серная кіслата канцэнтраваная.

Узаемадзейнічаючы з шэрагам металаў, такіх як жалеза, цынк, магній, гэта рэчыва вылучае ў ходзе рэакцыі вадарод. Напрыклад, пры ўзаемадзеянні з жалезам адбываецца рэакцыя, формула якой запісваецца наступным чынам: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Пры гэтым варта памятаць, што разведзеная серная кіслата, ўласцівасці якой характарызуюць яе як наймацнейшы акісляльнік, практычна не ўзаемадзейнічае з металамі з нізкай актыўнасцю - меддзю, срэбрам, золатам.

Будучы моцным акісляльнікам, гэта злучэнне здольна акісляць вельмі вялікі пералік металаў, гэта ўласцівасць абумоўлівае яго шырокае прымяненне ў самых розных сферах прамысловай вытворчасці.

Як правіла, пры ўзаемадзеянні з хімічна актыўнымі рэчывамі, напрыклад, магніем або натрыем, у выніку акісляльна-аднаўленчай рэакцыі атрымліваецца аксід серы (IV), а калі гэтыя актыўныя рэчывы з'яўляюцца металамі, то ў выніку рэакцыі атрымліваюцца серавадарод (Н2S) і сера (S ). Гэтымі актыўнымі металамі могуць кальцый, калій, ужо згадвальны магній і іншыя.

Бязводныя, ці як яшчэ яе называюць, высокаканцэнтраваныя серная кіслата, слаба або практычна наогул не ўзаемадзейнічае з металамі, напрыклад, з жалезам, таму што жалеза валодае вельмі нізкім узроўнем хімічнай актыўнасці. Вынікам іх узаемадзеяння можа служыць толькі адукацыю на паверхні сплаву, які змяшчае жалеза, трывалай плёнкі, у хімічны склад якой уваходзяць аксіды. Гэтым абумоўлена тое, што разведзеная серная кіслата, а тым больш канцэнтраваная, захоўваюцца і транспартуюцца пераважна ў тары з металаў: тытана, алюмінія, нікеля.

Гэта рэчыва здольна акісляць неметалы і нават праяўляць свае акісляльныя ўласцівасці ў ходзе рэакцый са складанымі рэчывамі, якімі выступаюць аднаўляльнікі. Характар праходжання такіх рэакцый вызначаецца ступенню канцэнтрацыі, якой валодае разведзеная серная кіслата ў кожным канкрэтным выпадку. З іншага боку, гэта рэчыва, незалежна ад узроўню канцэнтрацыі, валодае многімі характэрнымі ўласцівасцямі, якія маюць іншыя кіслаты. Напрыклад, яна здольная, узаемадзейнічаючы з аксідамі, прыводзіць да выдзялення соляў. Тое ж самае адбываецца пры ўзаемадзеянні з гідраксідам. Акрамя таго, разведзеная серная кіслата, формула якой H2SO4, з'яўляецца двухосновная злучэннем, што таксама фармуе некаторыя характэрныя толькі для яе ўласцівасці пры ўзаемадзеянні з іншымі рэчывамі. Галоўным выступае тое, што ў выніку гэтых узаемадзеянняў утвараюцца солі двух тыпаў: сярэднія (для канцэнтраванай кіслаты) солі - сульфаты, а для разведзенай - кіслыя солі, гидросульфаты.

Як ужо адзначалася, разведзеная серная кіслата - важны і распаўсюджаны ва ўжыванні прадукт хімічнай галіны. Прымяненне ў іншых прамысловых сферах таксама шматгранна. Так, яе ўжываюць пры вытворчасці штучных валокнаў і розных відаў пластмас, мінеральных угнаенняў, фарбавальнікаў. Ўласцівасці кіслаты запатрабаваныя пры вырабе выбуховых рэчываў. У металургічнай вытворчасці яна незаменная пры атрыманні металаў, а таксама шырока выкарыстоўваецца ў якасці асушальніка газаў.

Вытворныя прадукты сернай кіслаты - сульфаты - актыўна прымяняюцца ў сельскай гаспадарцы, у прамысловасці - пры вытворчасці фарбаў, паперы, гумы, гіпсу і шмат чаго іншага.