Карбанат, гідраксід і гідракарбанат кальцыя

Кальцый ... Што вам пра яго вядома? "Гэта метал", - толькі і адкажуць шматлікія. А якія злучэння кальцыя існуюць? Пры гэтым пытанні ўсё пачнуць чухаць патыліцу. Так, нягуста ведаў пра апошнія, ды і пра сам кальцый таксама. Добра, пра яго пагаворым потым, а сёння давайце разбярэм хоць бы тры яго злучэнні - карбанат, гідраксід і гідракарбанат кальцыя.

1. Карбанат кальцыя

Ён з'яўляецца соллю, якую ўтвараюць кальцый і рэшту вугальнай кіслаты. Формула дадзенага карбанату - СаСО _3.

ўласцівасці

Мае выгляд белага парашка, нерастваральнага вадой і этылавым спіртам.

Атрыманне карбанату кальцыя

Ён утвараецца пры кальцинации аксіду кальцыя. Да апошняга дадаюць ваду, а затым праз атрыманы раствор гідраксіду кальцыя праводзяць вуглякіслы газ. Прадуктамі рэакцыі становяцца шуканы карбанат і вада, якія лёгка адлучаюцца сябар ад сябра. Калі яго нагрэць, то адбудзецца расшчапленне, прадуктамі якога будуць вуглякіслы газ і негашеная вапна. Пры растварэнні гэтага карбанату і аксіду вугляроду (II) у вадзе можна атрымаць гідракарбанат кальцыя. Калі злучыць вуглярод і карбанат кальцыя, прадукты дадзенай рэакцыі будуць карбідам кальцыя і ўгарным газам.

прымяненне

Дадзены карбанат - гэта мел, якое мы рэгулярна сустракаем у школах і іншых пачатковых і вышэйшых навучальных установах. Таксама ім беляць столі, фарбуюць вясной ствалы дрэў і подщелачивают глебу ў галіны садаводства.

2. гідракарбанату кальцыя

З'яўляецца соллю вугальнай кіслаты. Мае формулу Са (НСО _{3) 2.}

ўласцівасці

Раствараецца вадой, як і ўсе астатнія гідракарбанату. Аднак ён на некаторы час робіць яе жорсткай. У жывых арганізмах гідракарбанат кальцыя і некаторыя іншыя солі з такім жа астаткам маюць функцыю рэгулятараў сталасці рэакцый у крыві.

атрыманне

Яго атрымліваюць пры ўзаемадзеянні вуглякіслага газу, карбанату кальцыя і вады.

прымяненне

Ён утрымліваецца ў пітной вадзе, дзе яго канцэнтрацыя можа быць рознай - ад 30 да 400 мг / л.

3. Гідраксід кальцыя

Формула - Ca (OH) _2. Дадзенае рэчыва з'яўляецца моцным падставай. У розных крыніцах яго могуць абазваць гашанай вапнай ці "пушонкой".

атрыманне

Утворыцца, калі ўзаемадзейнічаюць аксід кальцыя і вада.

ўласцівасці

Ён мае выгляд белага парашка, мала раствараецца ў вадзе. З павышэннем тэмпературы апошняй лікавае значэнне растваральнасці памяншаецца. Таксама валодае здольнасцю нейтралізаваць кіслаты, пры дадзенай рэакцыі утвараюцца адпаведныя солі кальцыя і вада. Калі да яго дадаць раствораны ў вадзе вуглякіслы газ, атрымаюцца ўсё тая ж вада, а яшчэ карбанат кальцыя. Пры працягу барботации СА ₂ адбудзецца адукацыю гідракарбанату кальцыя.

прымяненне

Ім беляць памяшкання, драўляныя платы, а таксама абмазваюць кроквы. З дапамогай гэтага гідраксіду рыхтуюць вапнавы будаўнічы раствор, хлоркавую вапна, асаблівыя ўгнаенні і сілікатны бетон, а яшчэ ліквідуюць карбанатныя калянасць вады (гладка гаворыць апошнюю). Пасродкам дадзенага рэчыва праводзяць каустификацию карбанатаў калію і натрыю, дэзінфікуюць каранёвыя каналы зубоў, дубяць скуры і вылечваюць некаторыя хваробы раслін. Гідраксід кальцыя таксама вядомы як харчовы дадатак E526.

заключэнне

Цяпер вы разумееце, чаму ў дадзеным артыкуле я вырашыла апісаць менавіта гэтыя тры рэчывы? Бо дадзеныя злучэння "сустракаюцца" паміж сабой пры раскладанні і атрыманні кожнага з іх. Ёсць яшчэ шмат іншых звязаных паміж сабой рэчываў, але пра іх пагаворым іншым разам.