Гідраксід алюмінія

Знешні выгляд рэчывы гідраксід алюмінія наступны. Як правіла, гэта рэчыва белага, студневидного выгляду, хоць сустракаюцца варыянты прысутнасці ў крышталічным або аморфным стане. Напрыклад, у высушаным выглядзе яно крышталізуецца ў белыя крышталі, якія не раствараюцца ні ў кіслотах, ні ў шчолачах.

Гідравокіс алюмінія можа быць прадстаўлена і дробнакрышталічныя парашком белага колеру. Дапушчальна прысутнасць ружовага і шэрага адценняў.

Хімічная формула злучэння - Al (OH) 3. Злучэнне аксіду алюмінія і вады ўтвараюць гідраксід алюмінія, хімічныя ўласцівасці якога таксама вызначаюцца шмат у чым элементамі, якія ўваходзяць у яго склад. Атрымліваюць гэта злучэнне з дапамогай правядзення рэакцыі ўзаемадзеяння солі алюмінія і разведзенай шчолачы, пры гэтым варта не дапускаць іх празмернасці. Атрымоўваны падчас дадзенай рэакцыі асадак гідраксіду алюмінію затым можа ўзаемадзейнічаць з кіслотамі.

Гідравокіс алюмінія ўзаемадзейнічае з водным растворам гидрооксида рубідыя, сплавам гэтага рэчыва, гідравокісу цэзія, карбанатам цэзія. Ва ўсіх выпадках вылучаецца вада.

Гідравокіс алюмінія валодае малекулярнай масай роўнай 78,00, практычна не раствараецца ў вадзе. Шчыльнасць рэчывы складае 3,97 грам / см3. Будучы амфатэрнасць рэчывам, гідраксід алюмінія ўзаемадзейнічае з кіслотамі, пры гэтым, у выніку рэакцый атрымліваюцца сярэднія солі і вылучаецца вада. Пры уступленні ў рэакцыі са шчолачамі з'яўляюцца комплексныя солі - гидроксоалюминаты, напрыклад, Да [Al (ЁН) 4 (Н2О) 2]. Метаалюминаты ўтвараюцца, калі гідраксід алюмінія сплаўляць з бязводнымі шчолачамі.

Як і ўсе амфатэрныя рэчывы, кіслотныя і асноўныя ўласцівасці адначасова гідравокіс алюмінія паказвае пры ўзаемадзеянні з моцнымі кіслотамі, а таксама са шчолачамі. У гэтых рэакцыях пры растварэнні гідраксіду ў кіслотах адбываецца адшчапленнем іёнаў самага гідраксіду, а пры ўзаемадзеянні са шчолаччу - отщепляется іён вадароду. Каб убачыць гэта, можна, напрыклад, правесці рэакцыю, у якой удзельнічаюць гідраксід алюмінія, гідраксід натрыю. Для яе правядзення неабходна ў прабірку засыпаць трохі пілавіння алюмінія і заліць невялікай колькасцю гідраксіду натрыю, не больш за 3 мілілітраў. Прабірку варта шчыльна зачыніць коркам, і пачаць павольны падагрэў. Пасля гэтага, замацаваўшы прабірку на штатыве, трэба сабраць выдзелены вадарод ў іншую прабірку, папярэдне надзеўшы яе на капілярнае прыстасаванне. Прыкладна праз хвіліну прабірку варта зняць з капіляра і паднесці да полымя. Калі ў прабірцы сабраны чысты вадарод - гарэнне будзе адбывацца спакойна, у тым жа выпадку, калі ў яе трапіў паветра - адбудзецца бавоўна.

Атрымліваюць гідраксід алюмінія ў лабараторыях некалькімі спосабамі:

- шляхам рэакцыі ўзаемадзеяння соляў алюмінія і шчолачных раствораў;

- спосабам раскладання нітрыду алюмінія пад уздзеяннем вады;

- шляхам прапускання вугляроду праз адмысловы гидрокомплекс, які змяшчае Al (ЁН) 4;

- уздзеяннем гідрату аміяку на солі алюмінія.

Прамысловае атрыманне звязана з перапрацоўкай баксітаў. Выкарыстоўваюцца таксама тэхналогіі ўздзеяння на алюминатные растворы карбанатамі.

Ўжываецца гідравокіс алюмінія ў вырабе мінеральных угнаенняў, криолита, розных медыцынскіх і фармакалагічных прэпаратаў. У хімічнай вытворчасці рэчыва выкарыстоўваюць для атрымання фторыстага і сярністага алюмінія. Незаменна злучэнне пры вытворчасці паперы, пластмас, фарбаў і шмат іншага.

Медыцынскае прымяненне абумоўлена пазітыўным дзеяннем прэпаратаў, якія змяшчаюць дадзены элемент у лячэнні страўнікавых расстройстваў, падвышанай кіслотнасці арганізма, язвавых захворванняў.

Пры звароце з рэчывам, варта абараняцца ад удыхання яго пар, бо яны выклікаюць моцнае паражэнне лёгкіх. Будучы слабодействующим слабільным, небяспечна ў вялікіх дозах. Пры карозіі выклікае алюминоз.

Само рэчыва дастаткова бяспечна, так як не ўступае ў рэакцыі з акісляльнікамі.