Што такое іённая сувязь? Прыклады рэчываў з ёю і яе ўласцівасці

Існуюць розныя віды хімічнай сувязі. Сярод іх кавалентная, металічная, Ван-дэр-ваальсовых, вадародная і іённая. Давайце высветлім, што такое іённая сувязь і яе ўласцівасці якія.

Хімічная сувязь, якая ажыццяўляецца шляхам пераходу агульнай пары электрона ад аднаго атама, менш Электраадмо, да іншага, больш Электраадмо, -вот што такое іённая сувязь. Прыклады злучэнняў, адукаваных ёю, можна аб'яднаць агульнай асаблівасцю - зместам ў злучэнні атамаў з моцнай Электраадмо і атамаў металаў.

Атам металу без адмысловай працы аддае электрон і становіцца катыёнаў. А электраадмоўны атам, такі як атам галаген, лёгка прымае электрон, утвараючы адмоўна зараджаны іён. Гэтыя зараджаныя часціцы - аніёны і катыёны - і ўтвараюць тую, якая мае назву "іённая сувязь". Прыклады яе - гэта хларыд натрыю, браміду калія, иодид літыя і іншыя галоиды металаў (у асноўным шчолачных).

Але злучэнне не можа быць ўтворана адной толькі іённай сувяззю. Прычынай гэтага з'яўляецца нескомпенсированность сіл прыцягнення і адштурхвання. Таму варта казаць толькі аб пераважнай іённай сувязі, тады як разам з ёй ёсць і іншая хімічная сувязь. Гэта вельмі важна ведаць.

Не мае уласцівасцяў накіраванасці і насыщаемости іённая сувязь. Прыклады сувязяў з скіраванасцю і насыщаемостью - кавалентная, донорно-акцэптарных сувязі. Ненасыщаемость і ненаправленную іённай выяўляецца таму, што пры далучэнні іёнаў з іншым зарадам не адбываецца поўная кампенсацыя зарада. Могуць быць далучаныя і іншыя противоположнозаряженные іёны і гэтак далей. менавіта таму вакол іёна размяшчаецца максімальна магчымы лік падобных яму, але з іншым знакам. Аднак гэты лік абмежавана з прычыны ўзаемнага адштурхвання іёнаў аднолькава зараджаных. Раўнавагу дасягаецца пры іх пэўным узаемным размяшчэнні, якое характарызуецца каардынацыйным лікам. Гэты паказчык залежыць ад суадносін радыусаў іёнаў. Рэчывы з іённай сувяззю часцяком маюць каардынацыю куба або Актаэдр і ўяўляюць сабой крышталі.

Так, крышталь паваранай солі - хларыд натрыю - мае кубічную краты. У ім кожны іён хлору звязаны з шасцю іёнамі натрыю і кожны іён натрыю - з шасцю іёнамі хлору.

У аксіду шчолачных і шчолачназямельныя металаў таксама назіраецца іённая сувязь. Прыклады такіх злучэнняў: аксід кальцыя, аксід натрыю і іншыя. Іёны могуць складацца не толькі з аднаго атама, а з некалькіх. Усярэдзіне такога складанага іёна іншая, а паміж самімі іёнамі - іённая сувязь. Прыклады: солі тыпу сульфату калія (тут калій - катыён, сульфат-іён - аніёны).

Варта таксама адзначыць, што ўласцівасці іёнаў рэчываў моцна адрозніваюцца са ўласцівасцямі атамаў і малекул гэтых рэчываў. Так, напрыклад, іёны хлору, якія ўваходзяць у склад хларыду натрыю, не маюць колеру і паху і прыдатныя ў ежу, тады як малекулярны хлор - зелянява-жоўты газ з рэзкім пахам - з'яўляецца атрутай. А атамы натрыю з вадой рэагуюць з выбухам, іёны жа вольна раствараюцца.