Адукацыя, Каледжы і універсітэты
Магній аксід: ўласцівасці, атрыманне, прымяненне
Магній аксід нярэдка называюць яшчэ паленай магнезіі ці проста вокісам магнію. Гэта рэчыва ўяўляе лёгкі і дробны крышталічны белы парашок. У прыродзе магній аксід сустракаецца ў выглядзе мінерала периклаза. У харчовай прамысловасці гэта рэчыва вядома як харчовы дадатак пад кодам E530.
Ўласцівасці аксіду магнію
Хімічная формула дадзенага рэчыва: MgO. Гэта злучэнне практычна не мае паху, у аміяку і кіслаце раствараецца добра, у вадзе яго растваральнасць пры 30 ° С складае ўсяго толькі 0,0086 грам / 100 мл, а ў спірце яно і зусім не раствараецца. Малярная маса MgO - 40,3044 г / моль. Пры 20 ° C яго шчыльнасць роўная 3,58 г / см³, тэмпература кіпення - 3600 ° C, плаўлення - 2852 ° C. Дробнакрышталічны магній аксід хімічна даволі актыўны. Ён здольны паглынаць вуглякіслы газ з адукацыяй адпаведнага карбанату:
- MgO + CO 2 = MgCO 3;
хоць і павольна, але ўсё ж рэагуе з вадой, утвараючы пры гэтым нерастваральнае слабое падстава :
- H 2 O + MgO = Mg (OH) 2;
уступае ў рэакцыю з кіслотамі:
- 2HCl + MgO = MgCl 2 + H 2 O
Прокаленный магній аксід сваю хімічную актыўнасць губляе. Таксама варта дадаць, што гэты парашок гигроскопечен.
Атрыманне аксіду магнію
У прамысловасці дадзенае злучэнне ў асноўным атрымліваюць з дапамогай абпалу. У якасці сыравіны выкарыстоўваюць такія мінералы як даламіт (MgCO3.CaCO3) або Магнезіт (MgCO3). Акрамя таго, смаленую магнезіі вырабляюць пры дапамозе гартавання бішафітам (MgCl 2 х 6H 2 O) у вадзяніку пары, гартавання Mg (OH) 2 і іншых няўстойлівых да тэмпературы злучэнняў Mg. У лабараторных умовах MgO можна атрымаць пры ўзаемадзеянні яе састаўных кампанентаў:
- 2Mg + O 2 = 2MgO;
альбо з дапамогай тэрмічнага раскладання некаторых соляў або гідраксіду:
- MgCO 3 = MgO + CO 2.
У залежнасці ад спосабу атрымання вокісу магнію прынята вылучаць два асноўных выгляду гэтага злучэння: лёгкая і цяжкая Магнезія. Першы ўяўляе сабой бескаляровы парашок, які досыць лёгка ўступае ў розныя рэакцыі з разведзенымі кіслотамі, у выніку чаго ўтвараюцца солі Mg. Другі складаецца з вялікіх крышталяў прыроднага або штучнага периклаза і адрозніваецца вадаўстойлівасцю і больш інэртны.
Прымяненне аксіду магнію
У прамысловасці гэта злучэнне выкарыстоўваюць для вырабу цэментаў, вогнеўпораў, у якасці напаўняльніка пры вытворчасці гумы і для ачысткі нафтапрадуктаў. Звышлёгкі магній аксід ўжываюць у якасці вельмі дробнага абразіва, якім чысцяць паверхню. У прыватнасці, гэта выкарыстоўваецца ў электроннай прамысловасці. Акрамя таго, паленая Магнезія шырока ўжываецца ў медыцыне. Тут MgO выкарыстоўваюць пры парушэнні ўзроўню кіслотнасці страўнікавага соку, які ўзнікае з-за лішку салянай кіслаты. Вокіс магнію таксама прымаюць для нейтралізацыі актыўных рэчываў, выпадкова трапілі ў страўнік. У харчовай прамысловасці MgO ўжываецца ў якасці харчовай дабаўкі (код E530), якая перашкаджае комкованию і слеживанию. Паленая Магнезія выкарыстоўваецца таксама і ў спартыўнай гімнастыцы. Тут гэты парашок спартсмены наносяць на рукі для таго каб кантакт з гімнастычны снарадам быў больш надзейным. Дадамо яшчэ, што аксід магнію з'яўляецца абсалютным адбівальнікам. Каэфіцыент адлюстравання дадзенага рэчыва ў пашыранай спектральнай паласе роўны адзінцы і таму яго цалкам можна выкарыстоўваць у якасці эталона белага колеру.
Similar articles
Trending Now