АдукацыяНавука

Грымучая ртуць

У 17 стагоддзі Йохан Кункель ўпершыню атрымаў грымучую ртуць. Рэцэпт па вырабу гэтага злучэння апісаны ў яго кнізе, якая была апублікавана ўжо пасля смерці алхіміка. Пасля адкрыцця грымучую ртуць не выкарыстоўвалі да 1800 года. Рэцэпт вырабу злучэння быў адкрыты Эдвардам Говардам. Вучоны вывучыў многія яе ўласцівасці. Дакладны хімічны склад злучэння вызначыў Либих прыблізна у 1824-м годзе.

Пры гэтым варта адзначыць, што да гэтай падзеі ў 1807-м годзе Форсайт запатэнтаваў выкарыстанне рэчывы як ініцыятара дэтанацыі дымнага пораху. У 1836-м годзе было створана ружжо, у якім ўжываўся ўдарны запальнік. Ударныя запальнік ў Расіі пачалі вырабляць з 1843-га года. Нобель ў 1867-м годзе вынайшаў капсуль-дэтанатар, які з поспехам стаў выкарыстоўвацца пры дэтанацыі дынаміту.

Грымучая ртуць з'яўляецца дастаткова атрутным злучэннем. Але асноўная яе небяспека, як аказалася, не ў атрутная.

Будова жа грымучых соляў было расшыфравана канчаткова да 1890 годзе. Гэтыя злучэння ў навуцы набылі больш строгае назва - фульминаты ( "молниевые").

На працягу многіх гадоў грымучая ртуць запальваецца зарады пораху і дынаміту. Аднак на працягу апошніх гадоў сталі прымяняцца і іншыя злучэння. Напрыклад, новыя ініцыявальныя выбуховыя рэчывы - тенерес і азіду свінцу. Пры гэтым апошні з'яўляецца, на думку навукоўцаў, асноўным сёння.

Грымучая ртуць "баіцца" вільгаці. Акрамя таго, як паказвае практыка, яна не заўсёды здольная справакаваць актыўнасць другаснага злучэнні і часта патрабуе дадатковага дэтанатара.

Грымучая ртуць прадстаўлена ў выглядзе шэрага або белага крышталічнага парашка. У сухім выглядзе праяўляе высокую адчувальнасць да ўдару, агню, трэнню і іншым уздзеянням. Выбух адбываецца пры ўздзеянні на злучэнне канцэнтраванай сернай кіслаты. Разлажэнне грымучай ртуці выклікаюць канцэнтраванымі кіслотамі, а таксама кіпячэннем і дзеяннем шчолачных соляў.

Формула ртуці (грымучай) Hg (CNO) 2.

З воднага раствора адбываецца крышталізацыя гемигидрата жоўтага колеру (у сувязі з наяўнасцю прымешкі прадукту гідролізу). Не адрозніваецца добрай растваральнасцю ў этаноле.

Белая мадыфікацыя праяўляе прыкметную ўстойлівасць і да цеплавых, і да хімічных уздзеянняў. Ўспрымальная да сонечнага святла - у працэсе апраменьвання пачынае цямнець, а ў павярхоўных пластах утворыцца ртуць.

Хуткасць гарэння парадку 15,5 мм / с. Адзначаецца актыўная рэакцыя грымучай ртуці з магніем або алюмініем, асабліва пры наяўнасці вільгаці. Гэта можа справакаваць выбух. У сувязі з гэтым не варта дапускаць кантакту грымучай ртуці і гэтых металаў.

У сухім выглядзе злучэнне паказвае досыць павольную рэакцыю з меддзю, срэбрам, кадміем. Па-за залежнасці ад стану (вільготнага або сухога) не ўступае ва ўзаемадзеянне са сталлю або жалезам.

Пры ўздзеянні ударам злучэнне раскладаецца, ня выбухаючы. Ва ўмовах вільготнасці каля трыццаці адсоткаў губляе адчувальнасць цалкам. Пры тэмпературы больш за пяцьдзесят градусаў пачынаецца павольнае раскладанне грымучай ртуці. Гэта адбываецца нават у сухіх умовах. Пры тэмпературы 90-95 градусаў за некалькі дзён злучэнне раскладаецца цалкам. Пры гэтым утворыцца жоўтае невзрывчатое рэчыва. Пры даданні ў злучэнне 10% этилцентралита злучэнне праяўляе ўстойлівасць пры тэмпературы да васьмідзесяці градусаў.

Гарэнне ў зарадах, спрэсаваных няшчыльна, пераходзіць у дэтанацыю. Значнае ўшчыльненне злучэння спрыяе страце уласцівасцяў ініцыюе выбуховага рэчыва. Хуткасць дэтанацыі 2300 м / с, калі шчыльнасць 1,25 г / см3. Цеплыня выбуху - 1,79 МДж / кг. Аб'ём прадуктаў дэтанацыі - 315 л / кг.

Запрэсоўка ў капсулі-дэтанатары ажыццяўляецца пад ціскам 250-300 кг / см2.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.birmiss.com. Theme powered by WordPress.