Адукацыя, Навука
Рэакцыя ўзаемадзеяння CaCl2, H2SO4
Адным з камянёў перапоны на першых кроках вывучэння хімічных заканамернасцяў і асноў з'яўляецца напісанне хімічных рэакцый. Таму пытанні аб узаемадзеянні CaCl2, H2SO4 сустракаюцца нават не перыядычна, а сістэматычна. Разбяром асноўныя «праблемныя" моманты.
Запіс малекулярнага ўраўненні
Ўзаемадзеянне паміж хларыдам кальцыя (соль) і сернай кіслатой працякае па абменным механізме.
- два злучэння на ўваходзе (зыходныя рэчывы);
- два злучэння на выхадзе (прадукты);
- поўная адсутнасць простых рэчываў.
Абменьваючыся адзін з адным рэакцыйнымі групамі, рэагенты відазмяняюцца, а раўнанне прымае выгляд:
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.
Як бачна, два складаныя рэчывы, змяняючыся іёнамі, ўтвараюць цалкам іншыя злучэння: новую соль (CaSO4) і саляную кіслату (HCl).
Магчымасць праходжання да канца
Адказаць на гэтае пытанне можна папросту, запісаўшы для CaCl2, H2SO4 раўнанне рэакцыі ў малекулярным выглядзе. Ад выгляду прадуктаў і будзе ўсё залежаць. Да канца працэс ідзе ў выпадку адукацыі:
- цяжкарашчынных рэчывы (асадка);
- лятучага злучэння (газу);
- малодиссоциирущего рэагента (вады, слабога электраліта).
У разгляданым для CaCl2, H2SO4 выпадку сярод прадуктаў рэакцыі маецца сульфат кальцыя - малорастворимое злучэнне, выпадальнае ў асадак, згодна з табліцы.
Такім чынам, абменны працэс пройдзе да канца.
Скарочаная іённая форма запісу паміж CaCl2, H2SO4
Распісаўшы ўсе растваральныя злучэння на іёны і скараціўшы паўтараюцца рэакцыйныя групы, атрымаем два шуканых ўраўненні:
- поўная іённая форма запісу паміж CaCl2, H2SO4
ca 2+ + 2cl - + 2h + + so 4 2- = caso 4 + 2h + + 2cl -
- скарочаны выгляд ўраўненні
ca 2+ + so 4 2- = caso 4.
Варта памятаць, што на іёны распісваюцца толькі растваральныя солі, кіслаты, падставы (гэта лёгка вызначаецца па спецыяльных табліцах). Слабыя электраліты тыпу вугальнай або воцатнай кіслаты заўсёды пішуцца ў малекулярнай форме.
Цяпер вы ведаеце, як адбываецца ўзаемадзеянне паміж хларыдам кальцыя (соль) і сернай кіслатой.
Similar articles
Trending Now