Будова рэчыва

Атамна-малекулярнае будынак рэчывы стала актыўна вывучацца Ламаносавым. Рускі навуковец упершыню ўжыў у хіміі тэорыю, сутнасць якой зводзілася да пэўных палажэнняў.

1. Усе рэчывы ўключаюць у свой склад "корпускул". Гэтым тэрмінам Ламаносаў называў малекулы.
2. Корпускул складаюцца з "элементаў". Гэты тэрмін Ламаносаў ўжываў для абазначэння атамаў.
3. Усе часціцы (і атамы, і малекулы) бесперапынна рухаюцца. Цеплавое стан усіх тэл з'яўляецца вынікам руху складнікаў іх часціц.
4. Аднолькавыя атамы складаюць малекулы ў простых рэчывах, розныя атамы - малекулы ў складаных рэчывах.

Атомистическое вучэнне ужыў пасля Дальтон. Аснова тэорыі ангельскага навукоўца, якая характарызуе будова рэчыва, паўтарае тэорыю Ламаносава. Аднак Дальтон некалькі развіў яе. Англійская вучоны спрабаваў вызначыць атамныя масы элементаў, вядомых у той час. Пры гэтым Дальтон адмаўляў наяўнасць у простых рэчываў малекул, сцвярджаючы, што простае рэчыва змяшчае толькі атамы. У той час як складаныя элементы ўключаюць у сябе "складаныя атамы".

Канчаткова зацвердзілася вучэнне аб атамна-малекулярным будынку рэчываў толькі да сярэдзіны 19 стагоддзя.

Малекулай называюць самую маленькую часцінку рэчывы. Яна валодае ўсімі хімічнымі ўласцівасцямі элемента. Атам - самая маленькая часціца, уключаная ў склад малекул складаных і простых рэчываў. Склад атама вызначае хімічныя ўласцівасці элементаў. Згодна з гэтым палажэннем, варта сучаснае вызначэнне найменшай часціцы. Такім чынам, атам з'яўляецца электранейтральна часціцай. Складаецца ён з ядра, зараджанага станоўча, і электронаў, зараджаных адмоўна.

У адпаведнасці з сучаснымі ўяўленнямі, малекулы складаюць парападобны і газападобныя цела. У цвёрдых целах найменшыя часціцы (малекулы) прысутнічаюць пры ўмове наяўнасці крышталічнай рашоткі, якая, у сваю чаргу, мае малекулярнае будынак.

Існуе некалькі асноўных палажэнняў вучэнні.

Тэорыя, якая тлумачыць будова рэчыва, паказвае на наяўнасць паміж часціцамі пэўных прамежкаў. Памеры гэтых адлегласцяў залежаць ад тэмпературы і агрэгатнага стану аб'екта. Найбольшыя прамежкі паміж малекуламі назіраюцца ў газападобных целах. Гэта абумоўлівае здольнасць газаў лёгка сціскацца. Значна менш адлегласць паміж малекуламі ў вадкасцях, таму яны сціскаюцца цяжэй. Цвёрдыя цела практычна не паддаюцца сціску, у сувязі з тым што прамежкі паміж часціцамі маюць невялікі памер.

Малекулы ўвесь час знаходзяцца ў руху. Чым вышэй тэмпература цела, тым вышэй хуткасць руху. Паміж часціцамі існуюць сілы ўзаемнага адштурхвання і прыцягнення.

Малекулы ўтрымліваюць атамы, якія таксама бесперапынна знаходзяцца ў руху.

Адзін від атамаў выдатны ад іншага па ўласцівасцях і масе.

Рэчывы малекулярнага будынка ў цвёрдым выглядзе маюць вузлы крышталічных рашотак, якія ўключаюць малекулы. Сувязі паміж часціцамі слабыя і разрываюцца пры награванні. Таму такія цела валодаюць нізкімі тэмпературамі плаўлення.

Цела могуць мець і іншае будынак. Рэчывы могуць складацца з атамаў і іншых часціц, якія складаюць вузлы крышталічных рашотак (напрыклад, у жалезе, іншых металах). Паміж названымі часціцамі існуюць вельмі моцныя сувязі. Каб іх разбурыць, неабходна выдаткаваць шмат энергіі. Такое будова рэчыва прадугледжвае высокую тэмпературу плаўлення.

На аснове вучэння тлумачацца многія з'явы. Напрыклад, дыфузія. Гэты працэс заснаваны на здольнасці часціц, малекул, атамаў пранікаць у прамежкі, прысутныя паміж атамамі або малекуламі ў іншым рэчыве. Гэта, у сваю чаргу, магчыма з прычыны пастаяннага руху часціц, якія складаюць цела.